106ばんの(１)で答えに酢酸はCH3COOHだけで電離する事になっているのに（２）でNH3とH2Oを足さないといけないのはなんでですか？？この違いはなんですか？教えて欲しいです😿‎🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 72 第2編 物質の変化 106. 酸・塩基の電離 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か mol 水素イオン: mol mol 酢酸イオン: 酢酸分子 : (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 カルシウムイオン: mol 水酸化物イオン: 107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。 (1) 純水は、わずかで mol リード C 109.pHの比較 次 (1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画 (2) () 1×10-5 mol/L 110. 中和のしくみ 酸と塩基が反応する 基の性質は互いに打ち を用いて表すと次の H+ + Cl + Na+ 反応の前後で [ から消去すると、次

(3)を教えてください

2) 13x13 330のとき 3x <3 x<1 3x<0 XCORE -370 <3 x7-1 。 1 =-11220 数学Ⅰ・数学A (注)この科目には、選択問題があります。 (25ページ参照。) 第1問 (必答問題) (配点 30) 3 Ex [1] kを定数とする。 (1) 実数xについての不等式 |3x-k+2|<k+1 を考える。 k=2のとき, ① の解は ① 3231-2 x≧5のとき 32-k+2 <ktl 3人<2R-1 x <2k-1 3 2R-1 アイ<x< アイ <x< である。 k> エオ のとき, ① の解は ウ 32. 13x1-3 53270 x20 2 k- キ ク3 であり, k≦ エオのとき, ① を満たす実数xは存在しない。 3x-R+2 <O 3x <3 0<x</ 3x <k-2 - 26- 3x <0 x<0 32+/-2</²+1 3x <3 x>-1 k-2 -1<x<3 -3X <3 x>-1 tax<0 (数学Ⅰ・数学A 第1問は次ページに続く。) kx2 3 ① 22-1 01 (2) 実数xについての不等式 13x-3k+2\>3k+1 を考える。 る。 Leasing 12/70 x<0 0<x 0以外の実数 ② を満たさない実数xが一つだけ存在するのはk= ks It である。 シ 3R+1=0 の解答群 be | > -1 3R =-1( 'R = -3 (3) 連立不等式 「 ① かつ ② 」 を満たす実数xが存在しないためのkについての 条件は または k 3R+1 ①≦ 数学Ⅰ・数学A ス ケコ -27- サイ (2) のときであ (3) N (数学Ⅰ・数学A 第1問は次ページに続く。)

三角関数 問題文より🟰-3 なので、グラフは書いてあるとおりだと思いました。(➖になる傾き) 第二象限は、2π/3 で、線の始まりの部分だから、答えも2π/3 にしたのに、スタート地点よりも前のπ/3も答えに含まれている理由が分からないです。

0 *(4) tan (20-5) = -√3 3

(1)の②③から、回答にある「xの変域は1≦x≦1+2(②) xの変域は3≦x≦3+1(③)」とあるのですが元々は1≦x≦1、3≦x≦3だったのですか？なぜ1≦x≦1、3≦x≦3になっているのですか？

AL 3 cm--Do 24 右の図の長方形ABCD で, 点PはAを, 点QはBを 同時に出発して、Pは毎秒 2cmの速さ, 辺AB, BC 上を動き, Qは毎秒3cmの 速さで、辺BC, CD, DA上 100 をAまで動く。また,Pは, B QがAに着くと同時に止まる。点P,Qが出発 してからx秒後の△APQの面積をycm² とし て,次の問いに答えなさい。 (1) 点Qが次の辺上を動くとき、xの変域を求 め,yをxの式で表しなさい。 ① 辺BC P I 6 cm ②辺CD ③辺DA (2) APQの面積が長方形ABCDの面積の になるのは,点P、Qが出発してから何秒 後ですか。 すべて求めなさい。

数学I 数と式 次の連立方程式を解け。ただし、aは定数である。 a<0のときに、aの値によって場合を分ける問題です。 2(x-2)>x+a ・・・① lx-1l<3・・・② 解説では、 (i)-6<a<0のとき、連立不等式の解は、 a+4<x<4って書いてます... 続きを読む

（4）で水酸化カルシウム1molに対して水酸化物イオンは2molになるのはどうしてですか？

72 物質量 次の各問いに答えよ。 例題 20 PERIGOS A Jeform 1.0 アボガドロ定数NA =6.0×102/mol 原子量 H=1.0, 0 16, Ca=40 (1) 水 2.7g に含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×10Pa で,窒素分子 №2 1.5×1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 3047 ALO (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH-は何個か。 ● KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 解法 (1) H2O 分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7g 18 g/mol 6.0×1023 / mol× 2.7g_=9.0×1022(個) 18g/mol ●)) センサー ●分子量 式量 ● 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013 × 105Paで ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 -- (2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 22.4L/mol× 解答 1.5×1024 6.0×1023 /mol -=56 LU 1.5×1024 6.0×1023 /mol 91~93 7.4g___ 74g/mol BACK PAD g 001 JOS だから. 11.2L 22.4L/mol (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0)×2=74 【Ca(OH)21mol 当たり OHは2mol 存在するので、 6.0×1023/mol× ×2=1.2×1023(個) だから, =1.0g 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

解いたのがあっているか教えて欲しいです。

121 122 Try! Jimmy ( Tis -ro 123 It ( 1 rained 3 had been raining came home. 124 125 126 Section 5 時制の一致 I didn't know that Sam ( has recovered. 1 is ) for ten days when it finally stopped.in ( 2 was raining 4 would be raining oy bih 2 had 3 has been stsubsty Boy II 時制は? ) playing the TV game for three hours when his mother for ten days 1 shall (2) cannot 3 would 4 will be had jusübung ever was 3 has been Try! The weather forecast last week said that the temperature (9) keep 101 arising. Newton explained why apples ( 1 fall 2 have been falling Try! They didn't know that the world ( 1 being 2 is Section 6***] (4) had been (4) can and su Try! By next week, you ( This July, I ( 1 teaches 3 teach We learned in our history class that World War II ( 1 ends Try! Mr. Right ( ) in the hospital. I'm happy that he Try! I read in a book that the American Civil War ( Tot () out in 1861. 1 breaks 2 broke 3 has broken 4 had been breaking b ) in 1945. 2 has been ending 3 ended 4 would end The novelist ( 1 is written 2 will have written inom no med ( 13 latog en (tot sepit \ sonte \avit) 11 (1) 3 have fallen ) round. I will have received folo 2 receiving 3 received を表す動詞の形は? og ty 997? ) from trees. 3 be (4) were Cast of smo se } booksheque 19ven and S beansines tovon bed ) ten books when he finishes Popis 3 writes POI 4 have received T100 過去のある時点 までの動作の継続) 4 falls when節が示している I bosesq\ sonie) Tool TRAK puse as ( Dogs) [ ) here for twenty years at his retirement age. will have been working 2 is worked 3 work il avod ber (中京大) 従属節の時制は、何 の影響を受ける? 主節の動詞 didn't know に注目 ) ar est gobは歴史的事実 歴史的事実を表す動 詞の形は? that 節の内容 「第2次 世界大戦が終わった｣ 2015 n 290b 1 929 19ven blow > the next one. T100 未来のある時点 ext oneyliaでの〈完了・結果〉〈経 4 has written 験〉 〈継続〉 を表す動 詞の形は? ) the package. ortalq ad aroquis si tu bovirus I the next one [**] diw ftal 2nd S fel を書き終えるのはいつ のこと? (南山大) 変わることのない事実 を表す動詞の形は? why 節の内容は,ずっ と変わることのない事 * olon6 Sinander o'clock E ) math to high school students for 15 years. **03#±70 2 am teaching u bar (4 <動作の継続〉を表す 動詞の形は? 4 will have been teaching MERT since three boyoin for 15 years [15 J と This July ｢この7月 「で」の組み合わせに注 4 is working ayuda iniquod used E

【2】問題の解き方が分からないです。 教えてください。

20 ③3 化学結合と結晶 41. <イオン結晶の結晶格子〉 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 NaCl (2) CsCl • Na' CIT Cast CI (1) ①1と②について, 単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ○ ①と②について 1 個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Na*, Cs, CI のイオン半径は, それぞれ 0.116nm, 0.181nm, 0.167nmである ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 2=1.41_ √3=1.73 とする。 (4) ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol, 1nm=10m とし, また, (0.116+0.167)=0.0226 ( 15 北里大改〕 とする。

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... 続きを読む

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

解説を読んで理解できたのですが、私の3枚目の写真の様な考え方で解くと答えが合いません！どこが間違っているか教えて下さい！

問2 不純物を含む銅試料(試料Xとする) 中の単体の銅の含有量を求めるために, 答えよ。 0.35x² 1000=1.75×10mol 次の操作ⅠIIからなる実験を行った。 この実験に関する下の問い (a~c)に a 操作Ⅰ 試料X 0.10g をコニカルビーカーにはかりとり, 0.35mol/Lの塩化鉄 (Ⅲ) FeCl3 水溶液50mL を加えてよくかき混ぜた。 このとき, 次の式 ( 1 ) で表 される反応が起こり,試料X中の単体の銅は完全に溶解した。 14.5×10 Cu + 2 Fe3+ - 全1.75×10mol 17.5×10²3.0x10²²)×1/2=7.2490-3715 操作ⅡI操作Iに続いて, コニカルビーカーに硫酸マンガン(II) MnSO4 水溶 液と希硫酸を加えた後,ビュレットから 0.020 mol/Lの過マンガン酸カリウ ムKMnO4水溶液を滴下したところ, 30mL加えたところで滴下した水溶液 の赤紫色が消えなくなったので, 滴定の終点とした。 この滴定において,終 点までに次の式(2) で表される反応が完結する。 0.02×6.0×10mol 175 Cu²+ + 2Fe2+ ① (2 ③ MnO4 + 5 Fe ² + + 8H + - 6.0×10ml → 3.0x10mol 注意操作ⅠⅡIでは,式(1) (2) 以外の反応は起こらなかった。 なお, MnSO4 は,塩化物イオン CI が MnO4と反応することを防ぐはたらきをもつ。 (4) 2+ → 第5回 式 (1) の反応の酸化剤 銅 銅 塩化鉄(ⅢI) 塩化鉄(Ⅲ) Mn²+ + 5 Fe3+ + 4H2O 式 (1) (2) の反応において, 酸化剤としてはたらいている物質の組合せとし て最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 15 (1) 式 (2) の反応の酸化剤 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) (2) 7.2 214.5 S