酸と塩基です ウ　が、塩酸と水酸化ナトリウムの水素イオンを求めるところまでは理解できるのですが、その後の水素イオンが過剰であるから〜〜〜〜　のところがよく分からないので教えて欲しいです

133. PH の大小 (ア) 0.01 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.04) (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01mol/Lの塩酸10mLと 0.005 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合溶液(混合の前 水溶液の体積の総和は変わらない。) (3) 解けなかった (イ) 次の(ア)~ (ウ)の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 with 1 x 0,01 x mol/Lxa = 1.0×10-4 mol 混合溶液の体積⇒20ml 0.0004 =4.0×10 020.0=PH = 4. ×0.04 PH=3 HCIの[H+] NaOHの[H+] 5.0x105mol = 〃 1x10-4-5×105 0102L ウィイ = 215×10° ³ mol/L

化学の酸と塩基です この問題の(2)が分かりません。教えてください。 理解能力が無いので細かく言ってくださると助かります💦　ちなみに答えは1.6×10のマイナス4乗molです

25 のよ。 ⑤5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し,二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し,残った溶液を40mL とって, 1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。 (1)下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (8) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

酸と塩基の範囲です 答えがわかる方は、やり方と答えどちらも教えてください。理解能力が無いので詳しく教えていただけると助かります、

きはま イオンの物質量 [mol] 思考学習 電気伝導度を利用した中和滴定 雄馬さんは、 中和滴定において中和点を知る方法は, 指示薬の色の変化を見る方法以外にもあることを知っ た。 そこで, 滴下にともなう溶液の電気の通しやすさ でんでんどう の変化を測定する電気伝導度滴定という方法によって, 水酸化バリウム水溶液の濃度を求める実験を行った。 まず濃度のわからない水酸化バリウム水溶液を試 験管にとり, 0.20mol/L 硫酸を数滴滴下してみた。 す ▲図A 水酸化バリ ウム水溶液に硫酸 ると,図Aのような白色沈殿が生じることがわかった。 を滴下したときの白 続いて、この水酸化バリウム水溶液20mLをピー 色沈殿 カーにとり, 一定の電圧を加えつつ、 0.20mol/L 硫酸を滴下したときに流れる 電流を測定したところ, 図Bのような グラフが得られた。 雄馬さんは,電気の通しやすさと水溶 液中のイオンの濃度に関係があることを 思い出し, 実験結果について考察した。 応の化学反応式を書け。 考察硫酸と水酸化バリウムの中和反図B硫酸の滴下量と溶液に流 れる電流の関係 硫酸の滴下量 [mL] (b) | 考察② 硫酸の滴下量[mL] に対して,水溶液中の各イオン (H+, OH- Ba²+, SO²-) の物質量 [mol] はどのように変化するか。 それぞれ グラフを選べ。 SH イオンの物質量 [mol] 硫酸の滴下量 [mL] (c) イオンの物質量 電流 [mol] 0 10 20 30 硫酸の滴下量 [mL] 硫酸の滴下量 [mL] (d) イオンの物質量 [mol] 03 硫酸の滴下量 [mL] |考察 3 中和点における硫酸の滴下量は何mLか。 考察 4 実験で用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を求めよ。 考察5 上記のような電気伝導度滴定を, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 の中和で行った場合,同様に, 中和点で電流値が最小になった。 中和点での電流値は,図 B での値と比べてどうなると考えられ るか。 生じる塩の違いから考えよ。 163 第2章 酸と塩基の反応 #21 H₂SO4 + Ba(OH)₂. → 2H₂O + BaSO4 A 7/21/2 H² CH Ba² 考察3 11000 考察5 SO4² → d H2SO4 2価 ②120mol/L baca 1000 L 2×0.20 x Ba(OH)2 2価 2 +000 ?mol ? L- = 2x Baccial B2+ OH OH 1-12504

(4)以外の問題の解き方を教えて欲しいです！ 計算途中もあると、とても助かります🙇‍♂️

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=32 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 63 10 各問いに答えよ。 69 (1) 標準状態で、 マグネシウムMg に十分な量の塩酸 HCI を加えたところ、 A [L] の水素H2 が発生した。 マグネシウムのモル質量をB [g/mol] として、反応したマグネシウムの質量 〔g〕 をA、 B を用いて表せ。 HiSou=69 (2) 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸を希釈して 0.20mol/Lの希硫酸100mL を調製する とき、必要な濃硫酸の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 (3) 以下に示すシュウ酸と過マンガン酸カリウムの反応において、 下線を付した原子のうち、 酸化数の変化が最も大きいものを元素記号で答え、 その酸化数の変化を-7→+7 のよう に答えよ。 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O (4) グルコース C6H12O6 などを原料とする発酵法によりエタノールC2H6O が製造される。 ① 発酵法を表す次の化学反応式の空欄に適する係数を入れよ。 ただし、 係数が1の場合も 省略しないものとする。 ( ) C6H12O6 → (2) C2H6O + (2) CO2 ② 発酵法でグルコースからエタノールを製造する場合､ 理論上グルコース 8.0kg から得 られるエタノールの質量は何kg か｡ 有効数字2桁で答えよ。

表の薄く丸している部分の、二酸化炭素とアンモニアの中和のところの仕組みを教えてください。

chapter 18 1 酸・塩基の中和 (1) 塩基 中和反応の徹底演習 酸 塩化水素 (塩酸) HCI 塩化 水酸化 ナトリウム 硝酸 HNO3 硝酸 ナトリウム ナトリウム NaOH NaCl NaNO3 水酸化 塩化 硝酸 カルシウムカルシウムカルシウム Ca(OH)2 CaCl2 Ca (NO3)2 塩化アンモ硝酸アンモ ニウム ニウム アンモニア NH3 NHẠC NH4NO3 | - 酢酸 CH3COOH 酢酸 ナトリウム CH3COONa 酢酸 カルシウム 硫酸 (2) ① HCl + NaOH→ NaCl + H2O ② HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O ③ CH3COOH + NaOH ④ H2SO4 + 2NaOH ⑤ CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O ⑥ 2HCl + Ca(OH)2 → ⑦ 2HNO3 + Ca(OH)2 ⑧ 2CH3COOH + Ca(OH)2 - 二酸化 炭素 H2SO4 CO2 硫酸 炭酸 ナトリウムナトリウム Na2SO4 Na2CO3 硫酸 炭酸 カルシウム カルシウム (CH3COO) Ca 酢酸アンモ ニウム CaSO4 CaCO3 硫酸アンモ ニウム CH3COONH4 (NH4) 2SO4 → CH3COONa + H2O → Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O Ca (NO3)2 + 2H2O (CH COO),Ca + 2H2O

教えてください🙇🏻‍♀️解き方だけでもいいです

2. マグネシウムMgが塩酸HCIに溶けて水素H2を発生するときの化学反応式は Mg + 2HCI MgCl2 + H2 のように表される。 ある量のマグネシウムに0.25mol/L塩酸を加え、加 えた塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態の体積 [L] の関係を調べたところ、 右のグラフが得られた。 次の(ｱ) (イ)のように条件を変えたとき、 得られる グラフをかけ (ア) 塩酸の濃度を2倍にしたとき (イ) マグネシウムの質量を2倍にしたとき (ア) 気体の体積L 1.12- 400 塩酸の体積 [mL] (イ) 気体の体積 [L] 1.12 の体積 [L] 1.12 400 塩酸の体積 [mL] 400 塩酸の体積[mL]

この問題(①〜③)の解き方が分からないので、教えて欲しいです🙏

(4) 右のグラフは,ある量のマグネシウム Mg に 0.50mol/Lの塩酸を加えたときの塩酸の体 積[mL] と発生した気体の体積 [L] の関係を示 したものである。 Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 気体の体積 1 気 0.448 0.224 ひ 2v 塩酸の体積 [mL] (以下、計算・下書き用余白) 0 ① 用いたマグネシウムの質量は何gか。 ② このマグネシウムと過不足なく反応する塩化水素 HClの物質量は何mol か ③ グラフ中の”の値を求めよ。

（6）はなぜ水が答えになるんですか？

1 (3) 電解質であるも 4.図は、塩酸を電気分解しているところを示したものである。以下の問い に答えなさい。 (1) 陰極側で起こる変化を化学式を用いて表しなさい。 ただし、電子は eで表すこと。 (2) 次の文章は、 (1) の式が表していることがらを説明したものである。 文中の① ~ ⑥ に当てはまる数字や言葉を答えなさい。 ただし、④と⑥は 漢字4文字で答えること。 この極の付近では、 ( ① ) イオンが電子を (②)つ(③) て ( ④ ) となり、 (④) が (⑤) つ結びついて ( ⑥ ) となる。 塩酸 電源装置 Jequaquaqnatangg (3) 塩酸に電流を流すと、 電気分解がおこり、2種類の気体が発生する。 その反応を､化学反応式で 表しなさい。 (4) 次の文章は、塩酸の電気分解について述べたものである。 文中の ① ~ ③ に当てはまる言葉を答え なさい。 ただし、③は「右」 あるいは「左」と答えること。 陽極側にたまる気体と陰極側にたまる気体とでは、 陽極側にたまる気体のほうが水に ( ① ) いので、 同じ量の気体が発生したとしても、 装置内にたまる量が (②) くなる。だから、電源 装置の+極は ( ③ ) 側であることもわかる｡ $10 (5) しばらく電気分解をしたあとで、たまった気体が水素であるか、確認しようと考えた。 ① どのようにして確かめるとよいか答えなさい。 ②確かめた結果､ たまった気体が水素であった場合、 どのようになるか答え

（6）はなぜ水が答えになるんですか？

1 (3) 電解質であるも 4.図は、塩酸を電気分解しているところを示したものである。以下の問い に答えなさい。 (1) 陰極側で起こる変化を化学式を用いて表しなさい。 ただし、電子は eで表すこと。 (2) 次の文章は、 (1) の式が表していることがらを説明したものである。 文中の① ~ ⑥ に当てはまる数字や言葉を答えなさい。 ただし、④と⑥は 漢字4文字で答えること。 この極の付近では、 ( ① ) イオンが電子を (②)つ(③) て ( ④ ) となり、 (④) が (⑤) つ結びついて ( ⑥ ) となる。 塩酸 電源装置 Jequaquaqnatangg (3) 塩酸に電流を流すと、 電気分解がおこり、2種類の気体が発生する。 その反応を､化学反応式で 表しなさい。 (4) 次の文章は、塩酸の電気分解について述べたものである。 文中の ① ~ ③ に当てはまる言葉を答え なさい。 ただし、③は「右」 あるいは「左」と答えること。 陽極側にたまる気体と陰極側にたまる気体とでは、 陽極側にたまる気体のほうが水に ( ① ) いので、 同じ量の気体が発生したとしても、 装置内にたまる量が (②) くなる。だから、電源 装置の+極は ( ③ ) 側であることもわかる｡ $10 (5) しばらく電気分解をしたあとで、たまった気体が水素であるか、確認しようと考えた。 ① どのようにして確かめるとよいか答えなさい。 ②確かめた結果､ たまった気体が水素であった場合、 どのようになるか答え

【ウ】が正解になるみたいなんですけど、 計算方法を教えて欲しいです🙏

03 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液は下表ア~エのうちどれか。 記号で答えよ。 溶質のモル質量 質量パーセント濃度 密度 酸または塩基の水溶液 塩酸 [g/mol] [%] (g/cm³) 36.5 36.5 1.2 イ 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 1.4 56.0 1.5 63.0 1.4 アイウエ 水酸化カリウム水溶液 硝酸 40.0 56.0 63.0