なんで10の24乗になるのでしょうか。誰か分かりやすく教えてください！！

(4) 水H2O 2.0mol には、 何個の水素原子が含まれるか求めよ。 2個存在する 2.0molx6.0×1033×2=2.4×102 624 2.4×10個 23個) (2.4×10 16 I-255)

7の解き方を教えてください！！

3 40 20 ピーカーa ピーカーb ピーカーc 透明になった 透明になった 透明になった 溶け残った 溶け残った 溶け残った 表1 次の実験を行った。 1~7の問いに答えなさい。 [実験〕 種類の分からない白い粉末 A~Cがある。 粉末 A~Cはショ糖, 塩化ナトリウム、硝酸カリウ ムのいずれかである。 3つのビーカー ac を用意 し, それぞれに水を500g入れた。 次に, ピー カーa には粉末A を,ピーカーbには粉末B を, ビーカーcには粉末 C を, それぞれ 25.0gずつ入 れ,ピーカーac を40℃まで温め、 よくかき 混ぜて水への溶け方を調べた。 その後, ビー カーac を20℃まで冷やし、 よくかき混ぜて水 への溶け方を調べた。 表1はその結果をまとめたも のであり, 表2は3種類の物質の溶解度(100gの 水に溶ける物質の質量)をまとめたものである。 温度(℃) 水の温度 [℃] ショ糖 [g] 20 40 197.6 235.2 塩化ナトリウム 〔g〕 37.8 38.3 硝酸カリウム [g] 31.6 63.9 2

5番がわかりません💦 答えは16.0gになるみたいです！

標準 係を調べ,下の表と右のグラフにまとめた。 このとき 水の温度と100gの水にとける物質の質量との関酸水 60 実物質が水にとけるようすについて調べるために、次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 100gの水を入れた2つのビーカーに,それぞれ硝酸 カリウムと塩化ナトリウムをとかして飽和水溶液をつくった。 100 80 硝酸カリウム- の70 < 和歌山 > 50 40 物30 温度 (℃) 0 10 20 30 40 50 20 塩化ナトリウム 硝酸カリウム 〔g〕 塩化ナトリウム 〔g〕 13.3 22.0 31.6 45.5 63.9 85.2 質10 35.7 35.7 35.8 36.0 36.3 36.7 量 (g) 0 10 20 30 40 50 60 水の温度 [℃] ついて、あとの うにすると、 水 実験2 40℃の水200g を入れた2つのビーカーに, それぞれ硝酸カリウムと塩化ナトリウムを ゆっくり冷却すると, 硝酸カリウムは固体としてとり出すことができたが,塩化ナトリウムは固 600gずつ入れて完全にとかした水溶液をつくった。 その後、 2つの水溶液をそれぞれ10℃まで どころをやめた にして大を B内の神体は CE内の体は 体としてとり出すことができなかった。 ・村・ (1)実験1のように,100gの水に物質をとかして飽和水溶液にしたとき,とけた溶質の質量〔g〕の 値を何というか。 るで] (2)30℃の水で塩化ナトリウムの飽和水溶液をつくった。このときの質量パーセント濃度はおよそ 何% になるか。表を参考にして,最も適当なものを, 次のア~エから選びなさい。 [] ア 26% イ 31% ウ 36% I 100% (3)実験2でとり出した硝酸カリウムのように,いったん水などの溶媒にとかした物質を再び固体 としてとり出すことを何というか。 (4) 実験2でとり出した硝酸カリウムの固体をア い 観察すると、規則正しい形をしていた。 その 固体のスケッチとして適切なものを,右のア 〜エから選びなさい。 [ のち (0) フラスコに 石を入れ 〈を期間に書きなさい。 この実験において、図 きに書きなさい。 この実験を始めるために 知の量が不足していること バーナーのガスの量を変 (5)実験2, 10℃まで冷却することでとり出すことができた硝酸カリウムの固体の質量は何gか。 (6) 実験2の塩化ナトリウム水溶液から固体をとり出すにはどのような方法 なさい。 やして空気の量を値下

解説お願いします！ 答えは ア　2.10g イ　０・40gです

⑤5 ワークシート返却後,太郎さんは先生と,炭酸銀 (Ag2CO3)を用いて実験を行った。 次の文 章は,実験操作と得られた結果を記したものである。 2.50gの炭酸銀を, ワークシートの実験と同じ装置で加熱すると, 黄色の炭酸銀は二酸化炭 素を発生しながら黒くなった。 そのまま加熱を続けたところ, 黒色の物質は白っぽくなり, 発生する気体も酸素に変わった。 気体の発生が止まってから加熱をやめ、十分に冷却した後 に試験管に残った白っぽい物質の質量をはかると, 1.95gであった。 太郎さんは先生から,この実験では,まず, Ag2CO3→Ag2O+CO 2 の化学変化が起こり,続い てワークシートの実験と同じ化学変化が起こると教えてもらった。 下図は, 先生がこの実験結果 について説明したときに黒板に書いたものである。 (ア), (イ)に答えなさい。 ただし, 実験で 用いたすべての炭酸銀は, 加熱によって二酸化炭素、酸素を順に発生しながら, 最後には銀に変 化したものとする。 (ア) 最後に残った物質の質量とワークシート CO2 02 中のグラフを使って、 右図中の □に当 てはまる数を答えなさい。 Ag2 CO 3 Ag₂O Ag 2.50g g 1.95g (イ)この実験で発生した二酸化炭素の質量は

この表の穴あきのアとイの計算の仕方が全くわかりません。 解説ください！！！！！！ 〈答え〉 ア　2.0 イ 3.0×10の23乗

質量 4 物質量 次の図中の空欄に適切な数値を入れよ。 (1) 粒子の数と 物質量の関係 粒子の数 6.0×1023 個 1.2×1024個 (イ) 個 物質量 1.0mol (ア) mol 0.50 mol (2) 質量と物質量 の関係 質量 水H2O 9.0 g 物質量 (ウ) mol (3) 気体の体積と 物質量の関係 (0℃.1.013 × 10 Pa) 気体の体積 物質量 酸素 22.4L 02 1.00 mol 18/g (エ) mol (オ)g 2.0 mol (カ) L 0.500 mol 44.8 L (キ) mol

正極の反応はこの2つではダメなのですか

鉛蓄電池負極活物質に鉛 Pb, 正極活物質に酸化鉛 (IV) PbO なまりちくでんち 質の水溶液(電解液)に希硫酸を用いた二次電池を鉛蓄電池という。 電力は2.0Vで,自動車のバッテリーに使われている。 lead storage battery 鉛蓄電池を放電させると, 負極と正極で次のような反応が起こる。 負極 Pb + SO- PbSO4 + 2e (3) 『酸化 正極 PbO2 + 4H + SO+2e_ PbSO4 +2H2O (4)

(3)の分子式でないものを探す問題ってどこで見分けるんですか？

28 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 7 原子の結合と化学式 44,56,57 解説動画 リードC (a) (b) 原子(a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (c) (d) (e) (f) H C cl (1)次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 Na ca (A) (a) (b) (B) (a)と(e) (C) (b)と(c) (D) (b) と(e) (E) (c)と(f) (F) (d)と(e) (G) (b)どうし (H) (d)どうし (2) (1)の(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) Cl (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合の結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 非金属元素どうし......... 共有結合 非金属元素と金属元素イオン結合 金属元素どうし....... .......金属結合 (B) 共有結合 (C) 共有結合 (D) 共有結合 (E) イオン結合 (F) イオン結合 (G) 共有結合 (H) 金属結合 (2)(A) CH4 (B) HC1 (C) CO2 (D) CCla (E) CaO (H)Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可, (C)はCO でも可) (F) NaCl (G) C (3) E,F,G, H

解説を見てもなぜ式がこうなるか分かりません 10^-3がでてくるのですか？

用いて, (1) = Kw と表すと, Aw 25℃において [H+] = [OH−] = (③)mol/Lであるか ① ② ③ B 172 酸の水溶液のpH 次の水溶液の [H+] を有効数字2桁で, PH を小数第1位まで求めよ。 た 175 強酸は水溶液中で完全に電離しているものとし, log102.0=0.30, 10g101.7=0.23 とする。 (1)0.010 mol/Lの塩酸 (2)0.0040 mol/Lの硫酸 (3)0.10mol/Lの酢酸 (電離度 0.017) (4) 0.010mol/Lの塩酸 55mL と 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 45mLの混合溶液 離平 [H+] ま

(1)の問題で答えが発熱反応なのですがどうしたらそれが分かりますか？

2章 物質の変化と平衡 167 平衡の移動 N2 + 3H2 2NH」の反応において、アンモ ニアの生成率の時間変化は右図のようになる。 (1) アンモニアが生成する反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。 (2)平衡が次の①~④のようになるのは,どのように条件を変化さ せたときか。適するものを,下のア~エからそれぞれすべて選べ。 アンモニアの生成率 300°C 500°C 700°C ① 平衡が右へ移動する ② 平衡が左へ移動する ③ 平衡が移動しない ④ 平衡定数が変化する 時間 ア. NH」 を取り除く。 (1) イ. 圧力を高くする。 ウ. 温度を上げる。 (2)1 エ. 触媒の鉄を加える。

答えと理由教えてほしいです。

化学基礎 物質の変化 年 月 発展課題 (1) 「相対質量12の『炭素原子が 12g ある時』、 その中に含まれる炭素原子の数を1mol と定義する」 この基準 「炭素原子が 12g ある時」 を 「炭素原子が24gある時」 に変更すると、 次の量は 現在の値と比較してそれぞれどうなるか。そう考えた理由とあわせて答えなさい。 ①アボガドロ定数 (粒子 1mol あたりの個数) ( 2倍になる 理由 (22 ②炭素12g中の炭素原子の数 ( 理由 ③炭素12gの物質量 ( 理由 )