至急お願いします！

)める金属 M 2.6g を完全に酸化したところ、組成式が M203で表される金属の酸化物が 3.8g 得られた。 この金属元素の原子量として最も適当なものはどれか。 (ア)26 (イ)38 (ウ)40 (エ)52 (オ)76 (15)次の気体をそれぞれ 10gずつとったとき、 標準状態において体積が最も大きいものはどれか。 (ウ)窒素 (ア)水素 (イ)アンモニア (エ)塩化水素 (オ)二酸化炭素

至急お願いします🙇‍♀️

(8)塩化トリウム NaCl 11.7g に含まれるイオンの総数と同じ数の水素分子を集めると、その質量は何gか。 (9)水酸化カルシウム Ca(OH)2が 3.7gある。カルシウムイオン Ca2+ と水酸化物オン OH-はそれぞれ何個ずつあるか。

このページが分からないのでわかる方教えてください🙏2枚目は1枚目の下が見えずらかったので………。 お願いします！！！

になるのは、それぞれH+, OH-, CI-, Natのどれですか。 四とアルカリ Bょうな2つの装直をつくり、左右から電圧を加えた。 塩酸をしみこませた糸 赤色リトマス紙 赤色りトマス紙 水酸化ナトリウム水溶液 をしみこませた糸 A B 「A CD C D B 陽極 陰極 藤極 食塩水をしみこませた ろ紙 陽極 青色リトマス紙 青色リトマス紙 食塩水をしみこませたろ紙 極(左)に移動するイオンはH*。 極(右)に移動するイオンは 陰極(左)に移動するイオンは [2 陽極(右)に移動するイオンはOHエー 酸性を示す原因 水素イオン、ア カリ性を示す原 は水酸化物イオ だったね。 A~Dのリトマス紙のうち、 ]の色が変化する。 A~Dのリトマス紙のうち, [29 ]の色が変化する。 3 中和とイオン 下の図のように,うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を加えていった。 B C H+ D CI- CI- CF H2O HO CI- C Nai a Na+ CI- b C Naサ Naサ OH OH (Na Nat Cに HO Ne CLH OH Na (H2O 1 A~Dのうち,中性になっているのはどれですか。 |25 H+がある酸性。 CH-がある…アルカリ性 どちらもない中性 甲和が起こっているのは, a~cのどの矢印のときですか。 すべべて 選びなさい。 中和とは、H+ とOH-が結び ついて水にな る反応だよ。 |26 えたうすい塩酸の体積と液中のイオンの数との関係が次のグラフ 多 多 イ1 オ 多 0 うすい塩酸の体積 0 0 うすい塩酸の体積 0 0 うすい塩酸の 0 うすい塩酸の体積 |0 |29 28) イオンの数」 1オンの数 イオンの数 イオンの

138の4番がわかりません。至急です。教えてください！お願いします🙇‍♀️答えはカが5、キが10です！

138. 水素イオン濃度と pH 次の図を利用して,各文中の( 語句を入れよ。 )に適当な数値,または Dell HOe 1 10-1 10-2 10-3 10-4) 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 [mol/L) [OH-]10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1 (mol/L) (1) 水素イオン濃度[H+]が1.0×10-4mol/L の水溶液の pH は( ア)で,その水溶 液は(イ)性である。 (2) 水酸化物イオン濃度[OH-]が1.0×10-4mol/L の水溶液の pH は(ウ )で, そ 0.8 HOT の水溶液は(エ )性である。 V (3) PHが6の水溶液の[H+]は, pH が2の水溶液の[H+]の( オ)倍である。 wA (4) PHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとPH は( カ )になり, pHが12の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると pH は( キ )になる。 (5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100 倍にうすめると, pH は約( ク) ただし、混合の前後で、 溶 体積の総量に変信 E になる。 第Ⅱ章物質の変化

わかりません… 解説お願いします…

115.(原子量)次の各問いに答えよ。 (1) ある金属の単体M 3.6gを, 完全に燃焼させたところ、金属の酸化物 MO が6.0 g得られた。 この金属の原子量を求めよ。 のn 0001%3D)1新 X 000 の中 さくりがba bo0r (2) ある金属の単体M 2.8gを,完全に燃焼させたところ, 金属の酸化物 4.0gが得られた。こ の酸化物中の金属原子が3価の陽イオンであるとき, この金属の原子量を求めよ。 E) (3) リン3.1gを,完全に燃焼させたところ, リンの酸化物が7.1 g得られた。リンの酸化物の 熱曲積 () 次 組成式を求めよ。 品 再()

グラフが ／ ／ ／ ーーーー の理由を教えてください🙇‍♀️

水酸化ナトリウム水溶液Bがある。図のよう 水溶液に電流が流れた。これに, 水酸化ナト 50cmを入れ, 5Vの電圧を加えたところ, リウム水溶液Bを 5cm ずつ 100cm? まで るかどうかを調べたところ, すべての場合で 体積の比が1:1 で中和する塩酸Aと なさい。 D3) 下線 酸とアルカリの反応 5図 p.48.60~61 7点×4=2 5 豆電球 電源装置 Sn ステン 4n レス 3n 電極 塩酸A 電流計 電流が流れた。 a 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か, 化学 25 50 75 100 式で書きなさい。 n2 酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて(1)の物質 ができ、たがいの性質を打ち消し合う反応を何というか。 「水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき, 水溶液中のイオンの 総数はどのように変化したか, 解答欄のグラフに表しなさい。ただし, 最初に塩酸A 50cm? の中にあった水素イオンの数をn[個]とする。 水酸化ナトリウム水溶液Bを50cm? 加えたときに電流が流れた理 由を,水溶液中に存在するイオンの名称を示し, 簡単に書きなさい。 水酸化ナトリウム水溶液日の体種(に トリウッチー 2019長野改 ※短煙母6イオンの総数

(2)お願いします

423 金属イオンの系統分離 鉛と鉄を含む黄銅10.0gを硝酸 に完全に溶解し, Cu?+, Zn?+, Pb?+, Fe3+ を含む酸性水溶液を得た。右 硝酸水溶液 Cu°*, Zn?*, Pb?*, Fe*+ 「硫酸を加えて加熱し, 硝酸を追い出す。 の図のような操作を行い, 各イオ 沈殿(a) ろ液1 ンを分離した。 -[硫化水素を吹き込む。] (1) 沈殿(a)~(d)を化学式で示せ。 (2) 沈殿(c)を空気中, 1000℃で 加熱して金属の酸化物に変え, その質量を調べたら 0.144g で あった。黄銅はこの金属元素を 質量%にして何%含んでいるか。 沈殿(b) ろ液2 「硫化水素を煮沸して追い出] した後,希硝酸, アンモニ [ア水の順に加える。 沈殿(c) ろ液3 0= 16.0, Fe = 55.8, Cu = 63.5, Zn = 65.4, Pb=207 として, 有 [硫化水素を吹き込む。]→ 効数字2桁で答えよ。 沈殿(d) →7, 8,例題 92 (京都大) 172-51

解き方を教えてください🙏

139 [電離度]電離度について,次の問いに答えよ。 (1) 5.0×10-2mol/L の酢酸の水素イオン濃度を求めよ(電離度 0.020)。 (2) 0.10mol/Lの酢酸中の水素イオン濃度は0.0010mol/L であった。酢酸の 電離度を求めよ。 (3) 0.10mol/Lのアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ(電離度 0.010)。

下の赤線を引いたところでペプチド結合でなくアミド結合と書いてあるところが分かりません。 ネットではペプチド結合はアミド結合でαアミノ酸どうしが脱水縮合された物と記載されてるのですがそれでも分からないので教えてください🙇‍♀️

(3) グルタチオン グルタチオン glutathione は, グルタミン酸システイン, グサシンの3つのアミノ酸からなる ペブチドである(図2-11). 抗酸化物質としてフリーラジカルや過酸化ヒ物などの活性酸素種か と細胞を保護するはたらきをする.また, 細胞内の還元的環境 (チオール環境) を維持し. 細胞内 ォンパク質中の S-S 結合を還元して, チオール基に戻す. さらに, 様々な毒物薬物, エイコサ ノイドなどの生理活性物質と結合し, 自ら細胞外へ排出されることで, 細胞を解毒するはたらきを オる(グルタチオン抱合, 4章 Column 4-2 参照), グルタミン酸とシスティン腸の結合は, 通常一 のペプチド結合ではなく, グルタミン酸側鎖のyーカルボキシ基とシステインのaーアミノ基との間 で形成されるアミド結合である.したがって, グルタチオンは2つの特異的な酵素 (yーグルタミ ルシステイン合成酵素とグルタチオン合成酵素)により段階的に生合成される (4章4-2-6 (4) 参 照)。 pep NH2 HO、 B れ、 HO a "SH グルタミン酸 システイン グリシン 図2-11 グルタチオンの構造

５、６は反比例ですか？ いまいちよくわからなくて…

の の ケ 144回思考力 [H+] と [OH」の関係」純粋な水もわずかに電離して, H+ と OH- を生じる。 H2O -H++ OH- このとき、生じた水素イオンのモル濃度[H+]と水酸化物イオンのモル濃度[OH-]は等しい。 [H+] = [OH-] = 1.0 × 10-7mol/L (25℃) 酸性の水溶液や塩基性の水溶液中でも, H+ とOH- は存在しており、温度が一定であれば,[H+]と[OH"」 の積は一定である。[H*]と[OH-]の関係を表すグラフとして最も適当なものを次の0~⑥のうちか -[H+]× [OH-]= k(一定) よって,[OH-] = ら一つ選べ。 k [OH-]は[H+]に反比例する の の [OH-] [OH-] [OH-] ||比例 0 0 [OH-] [-HO] 反比例 [-HO]