@ 陽極での電気分解
分解の陽極では 酸化反応が引き起こされます。。当然のことながら, 一
般に, 最も酸化されやすい状態にある物質 (金属単体や分子.イオン) が, 真っ
先に電子を奪われて酸化されます。酸化される物質の種類, 酸化反応のイオン
反応式は, 具体的には, 次の通りです。
一帝的な電疑の場合
O 財全て。 人の天が学0に定なAu や自生Pt で (馬)
以外であれば (銀 Ag, または, Ag よりもイオン化傾向の大きい金属であれ
ば), 電極自身が酸化され, イオンとなって溶ける。
例: Cu一テ> Cuサ十2e~
Ag 一ヶ Ag +e~
② 電極が化学的に安定な金 Au や白金 Pt 炭素C (黒鉛) であり, C「, Br
-, にといった上~を除くハロゲン化物イオンな ど, 人 Ho よ Ba 当代されやう
い計を合む水溶液では これらのイオンが酸化され, 単体となって発生
または析出する。
例 : 2CF 一> CL十2e~
21 一> 十2e~
補足 鉄 () イオンFe“*は, 水 Hz0 より酸化されやすいイオンである。よって, Fe“を含む水溶液では,
Fe“+が次式のように酸化される。Fe“+ 一Fe"二e~
③ 電極が化学的に安定な金 Au や白金 Pt 炭素C (黒鉛) であり, 除イオン
としては, 硫酸イオン S0/^や硝酸イオン N0。~など, 酸化されにくいイオン
のみを含む水溶液では, これらのイオンは酸化されず, 水 H。0 が酸化され,
酸素 02 となって発生する。
【イオン反応式】 2H。0 一> 0。十4HT十4e~
ただし, 水溶液の液性が塩基性の場合には, 水ではなく, 水酸化物イオン
0H~が酸化され, 酸素 0 となって発生する。
【イオン反応式】 40H~ 一> 2H。0+0。十4e~
まとめ| すなわち, 一般に,『水溶液の電気分解では, その陽極で. ① 電極
の溶解, ② ハロゲン単体の生成, ③ 酸素の発生 のいずれかが起こる !』
ということです。
