解説お願いします！

6 酢酸とエタノールの混合物に少量の濃硫酸を加えて、ある一定の温度で反応させると、 次式で示される反応が起こる。 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 1.0 mol とエタノール 1.8mol を混合して70℃で反応させたところ、 平衡状態にな り、酢酸エチルが 0.90mol生じていた。 (1)この反応の平衡定数を表す式を書け。 (2) この反応の 70℃における平衡定数を求めよ。

教えてください🙇‍♀️

5 水溶液中の過酸化水素は常温でゆっくり分解して酸素を発生するが、塩化鉄(III)が存在 すると反応が促進される。 塩化鉄(III) が含まれる過酸化水素水1Lを20℃に保ちなが ら、発生した酸素の量を測定した。この量から、分解後の水溶液中における過酸化水素 の濃度を30秒間隔で求めたところ、 次の表が得られた。 時間 [s] 濃度 [mol/L] 0 30 0.72 0.56 60 90 120 0.44 0.34 0.27 150 0.21 180 0.16 (1)180 秒後までに発生した酸素の物質量は何molか。 (2)30 秒後から60秒後までの時間において、過酸化水素の分解反応における平均の反応速 度を求めよ。 (3)この反応の反応速度式は、v=k [H2O2] で与えられる。 30 秒後と 60秒後の過酸化水素 の濃度の平均値から、反応速度定数 k を求めよ。

この問題の答えを自分は酢酸ダーリア溶液と答えたんですが、解答例には酢酸カーミン溶液と酢酸オルセイン溶液しか書いてなかったんですが酢酸ダーリア溶液ってあっているんですかね？

1 細胞分裂と生物の成長 27 13 植物の根の細胞分裂を次のように観察した。 これについて, あ 図1 との問いに答えなさい。 図2 【観察】 図1のように, タマネギの底の部分をビーカーに満たした水 につけ、数日間置くと,根が出てきた。 長さが2cmほどの根を選 んで切りとり, 図2のように先端から5mm ごとに4つの部分 a ~dに切り分けた。 a〜d のそれぞれを用い,次の①~④の手順 でプレパラートを作成し, 顕微鏡で観察した。 ① 60℃の湯であたためたうすい塩酸に3分間つける。 図3 2 スライドガラスにのせ、柄つき針で細かくくずす。 5mm a 5mm b 5mm C 5mm (3) 染色液を1滴たらし, 3分間置く。 カバーガラスをかけ, その上をろ紙でおおい, 親指で静かに 押しつぶす。 (1) ①の操作を行う目的として最も適したものを、次のア~エから選びなさい。 ア細胞の破裂を防ぐため。 イ細胞分裂が進行する速さを速くするため。 ウ細胞をばらばらにしやすくするため。 エ細胞を大きくし、観察しやすくするため。 (2) ③の操作で用いる染色液として適したものを1つ答えなさい。 [ ] ] (3)図3は、顕微鏡で観察したときに見られた細胞のうちの2つをスケッチしたものである。 ひものよう な形をしたアを何というか。 (4) 図3のような細胞を観察するのに最も適した部分は、 図2のad のどれか。 ] ( ) (5) 記述 タマネギの根が成長するのは,細胞が2つの変化をするためである。 この2つの変化について, 細胞の数と大きさに着目し, 簡潔に述べなさい。 [

分子式C7H1402の化合物Aを希塩酸中で加熱すると、化合物Bと分子式 C3H6O2の化合物Cが得られた。また、化合物Cは別の化合物Dより以下の方法でも得られた。化合物Dを注意深く酸化すると化合物Eが生じ、さらに酸化すると化合物Fとなった。化合物Fの1molは触媒の存在下... 続きを読む

(33) 分子式 C7H1402 の化合物Aを希塩酸中で加熱すると、化合物Bと分子式 CHO2 の化合物Cが得られた。 また、 化合物Cは別の化合物Dより以下の方法で も得られた。 化合物を注意深く酸化すると化合物Eが生じ、さらに酸化すると化 合物Fとなった。 化合物Fの1mol は触媒の存在下で水素1mol と反応し、 化合物 Cが得られた。 化合物A~F の示性式を記せ。

化学の問題教えてください お願いします 写真の(3)、(4)、(5)の問題をそれぞれ途中式も含めて教えてください。 よろしくお願いします

〔注意〕 必要があれば,原子量は次の値を用いよ。 H, 1.00; C, 12.0; N, 14.0%; O, 16.0; Si, 28.0 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 気体の質量をw[g], モル質量をM [g/mol] とすれば、その物質量はア [mol]である。気体の圧力 を P〔Pa〕,体積を V〔L〕,温度をT[K],気体定数を R [Pa・L/(K・mol)] とすると,理想気体の状態方程式 よりM=イ [g/mol] が得られる。 つまり、気体の圧力P, 体積V,温度T 質量w を測定すれば,そ の気体の分子量を求めることができる。 以上を踏まえて、常温常圧で液体である純物質Xの分子量を次の 実験から求めた。 小さい穴をあけたアルミニウム箔でふたをした内容積100mL 容器 (図1)を乾燥させ, 室温 (27℃)で質量をはかったところ 49,900gであった。 この容器に約2ml のXを入れ, 容器を図2 のように水に浸して加熱を始めた。 30分加熱すると容器内の液 体が見られなくなり、容器内はXの蒸気で満たされた。 この時 の水温は97℃, 大気圧は1.00 × 105 Paであった。 容器を取り出 して外側に付着した水を乾いた布でよく拭き取り,その容器を室 温 (27℃) まで放冷して再び質量をはかったところ 50.234gであった。 図1 ・小さい穴 -アルミニウム箔 ・内容積100mL の容器 水 図2 Xの蒸気を理想気体とみなし、 気体定数を8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 放冷後に容器内で凝縮した Xの体積は無視できるものとする。 X の蒸気圧は27℃で 0.20×105 Pa, 97℃で2.00×105 Pa である。 (1)空欄とイに適した式を答えよ。 (2) 空気は、窒素と酸素が物質量の比4:1で混合した気体と考えられる。 空気の平均分子量を求め, 小数 第1位まで記せ。 導出過程も記せ。 (3)下線部で物質Xの質量を測定する必要がない理由を50字以内で記せ。 (4) Xの蒸気圧を考慮せずに分子量を求め, 整数値で答えよ。 (5) Xの蒸気圧を考慮して分子量を求め, 整数値で答えよ。 導出過程も記せ。

化学演習です。モルの計算 計算過程、詳しく説明して欲しいです。

82 質量パーセント濃度とモル濃度の変換思考 次の文中の に適当な数値を記せ。 質量パーセント濃度 36.5%の塩酸 (密度1.20g/cm²)のモル濃度を求めてみよう。 この塩酸 1.00L の質量 は,質量[g]=密度 〔g/cm3] × 体積 〔cm3〕から,(ア) と求められる。このうち36.5%が塩化水素 の質量なので,含まれる塩化水素は(イ)となり, HC1 のモル質量が36.5g/mol なので, その物質量 は(ウ)molとなる。 すなわち, 塩酸 1.00Lに塩化水素が (ウ)mol含まれるので,モル濃度は(エ)mol/L となる。 逆に, 2.00mol/Lの塩酸(密度1.04g/cm²)の質量パーセント濃度は,次のように求められる。 この塩酸 1.00Lの質量は,密度×体積から(オ)であり,この中に 2.00 mol の塩化水素が含まれる。 塩化水素 のモル質量は36.5g/mol なので,その質量は(カ)である。(オ) と(カ)gから,この塩酸の質量パー セント濃度は(キ)%と求められる。

化学演習です。 計算過程 、公式など詳しく説明お願いします。

基本例題 9 モル濃度 180 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCl水溶液100mL に含まれる NaCl は何gか。 (3)12mol/L 硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mL つくりたい。 12mol/L 硫酸 水溶液は何mL必要か。

（2）を教えて下さい！答えは8.3×10の4乗molです

問6 12Lの密閉容器に 0.20mol のメタン CH と 0.60mol の酸素を封入した。 続いて、この混合気体に点火 して完全燃焼させた。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×103 Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無 視できるものとする。 次の問いに答えよ。 (1)燃焼前27℃における混合気体の全圧 [Pa] を求めよ。 (燃焼後, 27℃における混合気体の全圧 [Pa] を求めよ。

この式から下の式に変形する方法がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

(3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(II) FeSO の反応なので、 ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeS04 K+ + Mn² + + 5Fe3+ + 9SO+4H2O ここで, 右辺において, 陽イオンK+, Mn2+, Fe3+ と陰イオン SOか らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fe2 (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 右辺: 12 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3+4H₂O 両辺を倍すると化学反応式が得られる。

化学基礎です 解説ください

食品添加物などに用いられるビタミンC, C6H8O6 (分子量 176) は, 空気中で少しずつ酸 化されて別の物質に変化する。 ビタミンCがどの程度酸化されるかを調べるために,純 粋なビタミンCを1.76gはかり取り、空気中で一定期間放置した。 この試料を水に溶か して100mLの水溶液とし, 水溶液中のビタミンCのモル濃度を測定した。 その結果, モル濃度は9.0×10-2mol/Lであった。 放置する前にあったビタミンCの何%が変化し たか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,試料中のビタミ ンCはすべて水に溶けるものとする。 [5]% ① 0.10 ② 0.90 ③ 1.0 ④ 9.0 ⑤ 10