(2)の問題なんですが、なぜ硫酸銅に5H2Oってつくのですか？？

基本例題43 銅とその化合物 (1) 次の文中の下線部について。 下の各問いに答えよ。 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。この沈殿の一部をとり加熱すると黒色に変化す 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。熱濃硫 この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 (2) る。また,残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2) ②で得られた結晶の化学式を記せ。 Halor (3) ③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④ の変化を化学反応式で表せ。 (7 95 (5) 5⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 問題385 考え方 (1) 銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 REAKCE (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuO になる。 (5) Cu(OH)2は過剰のアンモニア水に溶けて, 錯イオン [Cu(NH3)4]2+ を生じ, 深青色水溶液となる。 深青色水溶液になる。 5 (1) ③中文の輪の488 T. LORE) ( T )ORD AN 解答 (1) Cu+4HNO3 - Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 (2) CuSO4・5H2O (3) Cu²+ + 2OH→ Cu(OH)2 (4) Cu(OH)2 → CuO + H2O (5) [Cu(NH3)4]2+

化学の酸化還元反応です。(3)の25.0/100はなんのためにかけているのですか？

の 発展例題13 酸化還元滴定 1 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして 正確に 100mLの溶液を 調製し,その中から②25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の 過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 ③ MnO4+8H++5e¯ (COOH)2 2CO2+2H++2e- (1) 下線部 ①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 下線部 ③ で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-が Mn²+ とな るため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では, 次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 SUN Mn²+ +4H2O 例題 解答 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5mol の電子を受け取り, 1mol の (COOH)2は2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L]とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L]× 20.0 1000 -L×5= c=1.00×10-2mol/L 0.252 126 ◆問題 189・190 mol x 25.0 100 ×2

間違えてるところと空欄の解答を教えて欲しいです。 全く分かりません

37 次の沈殿の化学式を書け。 □ (1) Zn2+, Fe3+, Cu²+ を含む混合水溶液に, アンモニア水を過剰に加えたとき 残る赤褐色沈殿。 □ (2) Fe3+, Cu²+, Al3+ を含む混合水溶液に塩酸酸性で硫化水素を通じたとき 生じる黒色沈殿。 Cuzz □ 38 3種類の金属イオン Ag+, Cu2+, Fe3+ を含む混合水溶液を,次の図のような方法で分離した。 a~cには沈殿生成物の化学式を入れ, ア〜ウには色を入れよ。 BOCA Angel Ag+, Cu²+, Fe3+ を含む混合水溶液 希塩酸を加える一 Ca²+, Fe3+ Zn2+ を含む混合水溶液 a ①を加える ろ液 硫化水素を通じる - 沈殿 A (カルシウムの化合物) 色 ろ液 ②を過剰に加える □ (2) 沈殿 A~Cの化学式を書け。 A 39 3種類の金属イオン Ca²+, Fe3+, Zn²+ を含む混合水溶液を、次の図のような方法で分離した。 下の問いに答えよ。 ろ 液 煮沸して硫化水素を除き, 希硝酸を加えた後, アンー モニア水を加える 沈殿B ( 鉄の化合物) ろ液 □(1) ①~③に適する試薬を,次のア~オからそれぞれ選べ。 ア. 希硝酸 イ. 希硫酸 ウ. 希塩酸 エ.硫化水素水 オ. 水酸化ナトリウム水溶液 (1) ③を加える 色 B C ウ ろ液 色 沈殿C (亜鉛の化合物) (3)

この問題で、アイが正しいのは分かりますが、ウエも正しくて、それぞれ硝酸とAg₂SとCuSが沈殿するらしいんですが、強酸の塩から弱酸によって強酸が遊離していますよね？弱酸遊離ならぬ強酸遊離は起こらないはずなのになぜ正しいんですか？

CEAS 問7 硫黄とその化合物の性質について次のア~オの中から正しいものをすべ T ERANT JIS MAX=030 て選択し,記号で答えなさい。 st 23 ア希硫酸を硫化鉄(ⅡI)に加えると, 硫化水素が発生する。 SAUNA イ 硫化水素の水溶液は弱酸性を示す。 HRS. ウ硝酸銀(I) AgNO3 水溶液に硫化水素を通すと黒色沈殿が生成する。 が生 エ オ二酸化硫黄は無毒である。 \=5AGU1t Cu (NO3)2 水溶液に硫化水素を通すと黒色沈殿が生成する 硝酸銅(ⅡI)

問4の解き方が分かりません💦 解説よろしくお願いします🙇🏻💦

I 酸化還元滴定に関する記述を読み、あとの各問いに答えよ。 【思考・判断・表現】(15点) 濃度が分からない市販のオキシドールをビベットマンとメスフラスを用いて100倍に希釈 し、過酸化水素水をつくった。その過酸化水素水をホールピペットで確に 10.0mLとり, コニ カルビーカーに入れ、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に 5.00×10-mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を褐色のビュレットを用いて滴下したところ, 終点までに 8.0mL の過マンガン 酸カリウム水溶液を要した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 H2O2 -> O2 +2H++2e- MnO4 +8H + +5e → Mn²+ +4H2O 問1① 式, ② 式より、この反応の化学反応式をつくれ。 問2 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化 水素の物質量[mol] を答えよ。 問3 オキシドールのモル濃度 [mol/L] を求めよ。 問4 オキシドールの質量パーセント濃度[%] を求めよ。 ただし, ✓と H2O2 の分子量は34であり, オキシドールの密度は1.0g/cm² とする。 -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ビュレット 濃度未知 の過酸化 水素水

【硫酸銅水溶液の電気分解】 (2)について聞きたいです。 ワークの解答では、✖️4と書いてあるのですが、 授業ではこういった場合✖️1/4で正解してました。 気体と電子の比を比べるまでは理解したのですが、 そのまま掛ける時と、分数にして掛ける時の違いが分からないです。

[知識] 294. 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II)CuSO4水溶液を32 分10秒間電気分解すると,陽極から0℃, 1.013×105Paで336mLの気体が発生した。 2 (1) 各極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 Ops 00&HISH.19(-) (火) (2) 流れた電気量は何Cか。また,流れた電流は何Aか。( (3) このとき陰極に析出する物質は何gか。 (下) [知識]の向 (木) 儀 (2 (

【物質の変化と平衡】 オレンジマーカーのようになる理由がいまいち理解できないので教えていただきたいです🙇‍♂️

(3) Pb + 2 (4) 負極 (5) 大きくなる。 解説 (1) 鉛蓄電池は (-) Pb/H2SO4aqPbO2 (+) で表される電 PbO2が正極で酸化剤(正極活物質) となる。 このとき, PbO2 は水素の発 池である。 この電池では, Pb が負極で還元剤 (負極活物質)となり、 生を防ぐ役割も果たしている。 (2),(3) 負極と正極では,次のような反応がおこる。 負極:Pb+SO² → PbSO4 +2e- 正極:PbO2+4H + + SO-+2e- → PbSO4+2H2O....② ①+②から,両極の変化をまとめると,次のようになる。 2PbSO4+2H2O 1 Pb+2H2SO4+PbOz - <…..③ (4),(5) ①~③式から,この放電では, 2mol の電子に相当する電気量 で Pb と PbO2 がそれぞれ1mol, H2SO4 が2mol 減少し,両極で PbSO が1mol ずつ,水が 2 mol 増加することがわかる。したがって,放電に Jud.S 伴って,両極は重くなり、 希硫酸はうすくなる。 放電後の鉛蓄電池の正極を外部電源の正極につなぎ,負極を外部電源の 負極につなぐと,放電のときと逆向きの反応が進行し、再び放電できる ようになる。 炎の JEUFBA2F 2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+PbO2 この操作を充電といい, 充電によって両極は軽くなり、 希硫酸の濃度は 大きくなる。

(2)，(3)を教えて頂きたいです。 学校の先生は比で解いていたので、できれば比で解く方法を知りたいです

コロ 199 鉛蓄電池 濃度 35.0%の希硫酸560g を用いて鉛蓄電池をつくり, 9.65 × 10°C の電気量を放電させた。 次の問いに答えよ。 (1) 放電するときの反応式を書け。 (2) 両極の質量は合計何g 変化するか。 質量の増減についても記せ。 (3) 放電後の希硫酸の質量パーセント濃度を有効数字3桁で答えよ。

化学、電気分解の問題です。 問3がなかなか答えが、⑦になりません💦 解き方を教えていただきたいです🙏 よろしくお願いします🙇‍♀️

(H=1.00,0=16.0, Na = 23.0, Ag = 108, F = 9.65×10C/mol) 白金板を電極とした電解槽 A, B, Cを図のように接続して, 電気分解を行った。 回路 I の電解槽 A には硝酸銀水溶液が, 電解槽Bには希硫酸がそれぞれ入っている。 回路Ⅱ の電解槽Cには食塩水が入れてあり,陽極と陰極の間は陽イオン交換膜で分離してい る。 電流計が 2.00 A を示す状態で32分10秒通電したところ, 電解槽 A の陰極の質量が 1.08g増加した。 また, 電解槽Cの陰極液中には, 水酸化ナトリウムが 【 】g生 成した。 回路Ⅰ 問1 回路Iに流れた電気量 [C] として, 最も適当なものを一つ選べ。 ① 2.41 ×10² ② 4.83 × 102 3 9.65×10² ④ 1.93 × 103 ⑤ 2.41 × 103 ⑥ 4.83 × 103 ⑦ 9.65 × 10° ⑧ 1.93 × 104 問2 回路Ⅱに流れた電気量 [C] として, 最も適当なものを一つ選べ。 ① 1.45 × 102 @ 2.90×10² ③3.38×102 ④ 3.62 x 102 ⑤ 1.45 × 103 (6) 2.90 × 10³ ⑦3.38 x 103 ~問3 空欄 【】に当てはまる最も適当なものを, 一つ選べ。 ① 0.03 ② 0.06 ③ 0.12 ④ 0.18 ⑤ 0.30 6 0.60 ⑦ 1.20 ⑧ 1.80 FRA Itt n XNLLT EFT ( 硝酸銀水溶液 電解槽 A AgMD3 A 電流計 Nall. 電解槽 C || 直流電源 ⑧3.62 x 103 ④11 回路ⅡⅠ ZOEHOGI.tr. 希硫酸 電解槽 B 陽イオン交換膜 だけの活

(3)でわからないところがあります。 どうして、①の中和が完了するまで②の反応が起こらないのですか。

■論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 2 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 (2) 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mg の沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部 ② の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 dete/ ~114/ 24/0 (3) 気体 (アンモニア)を吸収させたのちの溶液では, (b) 式の中和が完 了し, 硫酸H2SO4と硫酸アンモニウム(NH4)2SO4が混在している。こ れらは,水酸化ナトリウム NaOH と次のように反応する。 H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O +2NH3 この混合水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくと, まず①式 の中和だけがおこり, この中和が完了するまで ② 式の反応はおこらない。 ...((c)))