化学の電池の問題です。 わかりません、誰か教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

2年化学 演習プリント NO1. 電池・電気分解 ① @ ダニエル電池 人 チ量 : H=1.00、C=12.0、0=16.0、Cu二63.5、Zn三65.4 Q1. 右図のダニエ \て、次の問いに答えよ。 (①) ダニエル電池の正極で、活物質としてはたらいているものは 何か。またその酸化数の変化を書け。 (②) 電子 1 mol が流れたとき、正極で生成する物質は何 mol か。 (3) 放電したとさき、餅酸鍋(水溶液から素焼き板を通って、 硫酸亜鉛水溶液に移動するイオンは何か。イオン式で答えよ。 (3 ダニエル電池の電流を長く流し続けるには、ZnSO水浴液と CuS0,水溶液のいずれの濃度を高くするとよいか。また、それはなぜか答えよ。 (5) このダニエル電池を 20 時間放直した後、鋼板の質量を測定したところ 1.270g変化 していた。次の①と②に答えなさい。(2017 首都大学東京 入試問題) ① 放電後の亜鉛板の質量は何g であるか有効数字 3 桁符えなさい。なお、質量が 増えたときは正の符号を、質量が減った場合は負の符号をつけて答えなさい。 質量変化は化学変化のみによって生じるものとする。 ② 銅板と硫酸銅(水溶液をそれぞれ銀板と硝酸銀水溶液に代えると起電力は どのように変化するか。理由とともに 50 字以内で答えなさい。

なんで、亜鉛イオン、硫酸イオンが移動するんですか？

へと流れる。 ( 。Cu 板でe~ は銅(イオン CU に受!7 ZnSO。水浴流 "MS 2 8 人 電解質 fo4 SN 取られ。 金属の銅 Cuカ (つZnlZnSO。 leoai eZn7とSO/ 【 ょャセロハンを通 通過して移 (起電力約1.1V) 「負李 ーーー 4 (本*- れる民記。 人0 la れる必人記

解き方を教えてください

硫酸銅(II) (式量 160)の48 *Cにおける溶解度は32である。 硫酸負() の48 "Cにおける飽和水溶液330 g を, 溶解度が20になる温度まで冷却す る と, 五水和物 CuSO4・5HzO (式量250)の結晶は何 g 析出するか。 FI 水和物の再結晶 有半TND の 人 I

なぜ硫酸銅(Ⅱ)五水和物(CuSO4・5H2O)や、プロパン(C3H8)、塩化ナトリウム(NaCl)は純物質なのですか？( ; ; )

電気分解の問題で水色の部分がわかんないです（ ; ; ）亜鉛イオンは溶け出して減少した分で銅は析出して増加した分なのになんで原子量の比で求められるんですか？（イオンとイオンじゃないものなのに）

問2 ダニエル電池 ダニエル電池は, 亜鉛 Zn 板を破酸亜鉛水溶液 ZnSO。 aq に, 鋼 Cu 板を硫酸銅(水溶液 CuSO。aq に浸し, 両液が混ざらない ように素焼き板で仕切り, Zn 板とCu板を導線でつないだ電池で ある。イオン化傾向は Zn>Cu であるから, この電池の負極は Zn 板, 正極は Cu 板であり, その構成は次のように表される。 (こ)ZnlZnSOxaqlCuSOzaqlCu(+) ダニエル電池を放電させたときに各電極で起こる変化は, それ ぞれ電子 e~ を含むイオン反応式で次のように表される。 2Z板(負極) Zn 一> Zn +2e- ① 蘭数 。 0 2 Cu板(正極) Co" +2e-一eu ② 科化数 12 6 Zロ 板(負極)ではZn がZn** となって溶け出すため。 質量が減 少する。 一方, Cu 板(正極)では Cu が析出するため, 質量が増加 する。 したがって, 質量が052g減少した電極は Zn 板(負極)で あり, 溶け出した Zn(式量 65)の物質量は, 052g っ OX10ml このとき回路を流れた電子の物質量は 80x10-!molx2=16x10プmol 正極に析出する Cu(式量 64)の質量は, 64gmolx(L6x10-*x本jnol=05l2gs051g 以上より, 正極の質量は051g増加する。 なお, 正極の質量増加は次のように求めることもできる。 (1式 ②式より, 電池全体で起こる反応は, 次のイオン反応式で表さ 全体 m+ CoサーのZn+Ou したがって, ダニエル電池を放電させるとき, 負極で減少する 質量と正極で増加する質量の間には次の関係式が成り立つ。 (負極で減少する質最) : (正極で増加する質量) 電池 牙灯元反応により発生する化学エネ ルギーを電気エネルギーに変換する装w を電聞(化学電池)という。外部回路を| 子は負極から正極に流れ 電流は正極か ら負極に流れる。 電池の放電 負竹机化反応が起こる。 正極 郊反応が起こる ダニエル電池 下板を確末水汐に 鋼板を確 琶名(水深液に浸し, 丁流が混ざらな いように素焼き板で仕切り。亜板と鋼 板を導線でつないだ電油。 (づつZnlZnSoxaqlCuSoraq lcu() ー135 一 ESEC EE

（3）お願いします

AP 3) 60*C の硫酸銅(L)飽和水溶液 1098 は何 g か。 BNのNTO.5 CO。 の各気体の 0 固結oN 容解度で 。 BUO5IPa) 換算しr。 CT) 下表は, 区013 x 10 導は/水00) しきりる て①) を 標準状態0⑩C, 1.01 。 し。水の蒸気圧は無視できるものとす。。 N。 0 CO 0で 0.023 0.045 1 の76 0.014 0.027 0.72 2 1.013 0 Pa の空気 CN。。 0。 のみからなり体積比N。 : 0。一4: 1とする) が,# 10.0とに接して溶解平衡にあるとき, 溶解している Ns, Oz は, 標準状態で表すとそれぞれ上i か。 (2) 容積が変えられるピスト ンっつきの容器の中に標準状態で 10.0 L の CO。 と水 2.00 L を入れ て(962 26 X 10* Paに保っ た。気相の体積は何であるか。 。 sm細導し の容器に。水 1.00し と CO。が入っていて 0で, 1.013 X 10? Pa で溶解平衡の状態に ある。この容器の温度を 27でに上げると, 気相の圧力は何 Pa になるか。ただし, 容器,。水の 体積は変化しないものとする。

分からないので教えて欲しいです

[実験Tの考察] [考察3〕 〔実験] の電気分解において両極の変化をイオン反応式で記せ。 《陽極》 《陰極》 考察 4 ] 電解質溶液の色はどうなるか(演A%・詞6・各540)。イオン反応式から考察せよ。 [考察 5 〕 Cu原子量三63.5として、陰極に析出する銅の質量と流れた電気量から、この実 験で電子何molが流れたかを求めなさい。また、 電子 1 molが流れた際の電気量 [C] を求 めなさい。 この値をファラデー定数/[C/mo1] という。 先生チームと先輩チームのどちらの実験結果が、文献値に近いファラデー定数の値だっ たか。 [考察6〕 この実験の結果から考察したこと、またはファラデーの法則について調べたこ とを記述しなさい。

分からないので教えて欲しいです

電気分解とファラデーの法則 N き 1 i 実験実施日 I I 絢 【目的】塩化銅 (L) Cucl:水溶液を電気分解し, 両極での酸化避元反応のようすを調べる。 また硫酸銅 () 上目 分解をして, これを利用してファラデーの法則が成 立することを確かめ 【準備】 [器具〕] 炭素電極(2本)、フォームポリスチレン板、ヨウ化カリウムデンプン紙、 ビーカー、リード線、直流電源、電子天衝、電流計、時計、銅板(2 枚) 薬品]〕 1.0(mo1/L)塩化ナトリウム水溶液、1.0(mo1/ル) 硫酸銅(II) 水溶液、エタノール [実験I ] 塩化銅(!)水溶液の電気分解 1 mo1/L塩化銅 (IL) 水溶液を200mLビーカーに取り、炭素棒の電極をつなげる。 .。 直流電源から300て400mAの電流を約5分間流す。 . 陽極付近にヨウ化カリウムでんぶん紙を近づけて様子を観察する . 陰極取り出し、表面に付着した物質を観察する [実験] 硫酸銅(!)水溶液の電気分解とファラデーの法則 1 . 1mol/L硫酸銅水溶液約60mw を50m ビーカーにとる。 ミムシーパナ () 2 . 陰極の銅板を紙やすりでよく磨い [* や<| oe日 たあと希塩酸に浸し、十分水洗い で5655 心 のらいピー Cu板 し, これを十分東燥する。 バ 3. 陰極の銅板の質量を電子天衝で測 $ ドサ (が る。 ーr シム> バナ(赤 4. 両極の銅板を右図のように配線す マン 決める)を流して, 流れた電流の値と 電流の流れた時間を測定し記録する。 こ 定中に電流が変化したら電源装陣の電圧を変化させて電流がはじめ決めた -定値にな る。 配線が完了レしたらビーカに浸す G uSO。 aq 5 . 300400mAの電流(一定値を班で - なお実験中に電極を動かした りすると電流値が変化しやすくなるから、実験中は電極 を動かさないよう注意する 6. 約2 0分間電流を流したら (時間は時計で計測する ) 陰極の銅板をはずし、ピンセ ットで銅板をはさんで蒸留水で洗う。 乾燥を速めるためにアルコールに浸し、さらにド ライヤーで乾燥する。 7 . 陰極の銅板の質量を電子天笑で測定する。

化学苦手すぎて訳分からないので教えて欲しいです

23:01 5月28日(木) ヒ一 電気分解とファラデーの法則 、 実験実施日 i 月 日 曜日 【目的】塩化銅 (L) CuCl:水溶液を電気分解し, 両極での酸化選元反応のようすを調べる。 また硫酸銅 (IL) CuS0:水溶液の電気分解をして, これを利用してファラデーの法則が成 立することを確かめる。 【準備】 [器具〕 炭素電極(2本)、フォームポリスチレン板、ヨウ化カリウムデンプン紙、 ビーカー、リード線、直流電源、電子天衝、電流計、時計、銅板(2 枚) 〔薬品] 1.0(mo1/L) 塩化ナトリウム水溶液、1.0(mo1/L) 硫酸銅(T) 水溶液、エタノール [実験 ] 塩化銅(!I)水溶液の電気分解 1 . 1mol/L塩化銅 (IL) 水溶液を200mkLビーカーに取り、炭素棒の電極をつなげる。 2 . 直流電源から300て400mAの電流を約5分間流す。 3 . 陽極付近にヨウ化カリウムでんぶん紙を近づけて様子を観察する 4 . 陰極取り出し、表面に付着した物質を観察する。 [実験T] 硫酸銅(』)水溶液の電気分解とファラデーの法則 1. MAMI を50m ーにとる。 ムシサガ( oe] 2. 了介本所折にピー 光 - 回 たあと希塩酸に浸し、十分水注い 。 6 し, これを十分燥する。 3. 陰極の銅板の質量を電子天衝で測 る。 4. 両極の鋼板を右図のように配線す る。配線が完了したらビーカに浸す。 5 . 300て400mAの電流(一定値を班で 決める)を流して, 流れた電流の値と 電流の流れた時間を測定し記録する。 N 測定中! 1流が化したら電源装邊の電圧を変化させて電流がはじめ決めた一 定値にな るように調整する。 なお実験中に電極を動かしたりすると電流値が変化しやすくなるから、実験中は電極 を動かさないよう注意する。 6. 約20分間電流を流したら (時間は時計で計測する) 陰極の銅板をはずし、ピンセ ットで鋼板をはさんで蒸留水で洗う。 乾燥を速めるためにアルコールに浸し、さらにド ライヤーで乾燥する。 7 . 陰極の銅板の質量を電子天竹で測定する。 〔実験 の結果] 電気分解後に両極で観窪された結果を記入せよ上

空欄のとこ教えてください！お願いしますʅ（◞‿◟）ʃ

導あを 軒電解質・非電解質とイオンについてまとめてみよう (1) 塩化銅や塩化水素のような電解質は, 水にとかすと, ( ) と ( ) に分かれ, 水中に散らばる。 (2) Me リ ), 非電解質の水溶液中にはイオンが 人(ましと)。 (3) 電解質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれることを ( 2 ) という。 (4) 電解質の電離をイオンの記号を使って表してみよ う5。 塩化鋼 銅イオン 塩化物イオン 塩化水素 水素イオン 塩化物イオン ce 1 水酸化ナトリウム ナトリウムイオン 水酸化物イオン に 凍にに 硫酸銅 銅イオン 硫酸イオン