線を引いている部分が分かりません。なぜ0.40:1なのでしょうか。この1はどこからでてきたなんの1ですか？

94 金属の酸化物 解答 4 解説 酸化物の組成式をM.O, とすると, 式量は51x + 16y と表される。したが って、この酸化物1molは (51x+16y) [g] であり、この中には元素M が x [mol], すなわち 51x[g] 含まれる。酸化物の質量のうちの56%が金属Mの質量なので, 次式が成り立つ。 51x 51x+16y x=0.40y x:y=0.40:12:5より, ④ の M2O5 である。 [別解] この酸化物 100g中には金属 M が 56 g と酸素0が44g含まれる。 その 組成式をM.0 とすると, Mと0の原子の個数の比は原子の物質量の比に等 しいので,次式が成り立つ。 x:y= 56 100 = 56 g 44g 51 g/mol 16 g/mol : -=1.10 : 2.75=2:5

【2】のエの水酸化ナトリウムとの反応式が理解できません！教えて欲しいです🙇‍♀️

例題1 104. 酸化物 ● (1) (ア)~ (オ)の酸化物を 酸性酸化物, 塩基性酸化物に分けよ。 (ア) COz (イ) CaO (ウ) Na2O (ｴ) SOz (オ) Fe2O3 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物が (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と中和反応する場合には化学 反応式を, 反応しない場合には, 「反応しない」 と答えよ。

答え (1)2.0mol (2)6.0mol (3)56 特に(3)が分かりません。なぜこのような式になるのでしょうか？ 途中式を含め教えていただきたいです🙇‍♀️

(09 千葉工業大改) 知識 119 金属の完全燃焼 ある金属Mが燃焼して、酸化物 M-Of が生じる変化について答えよ。 3M+202- M304 (1) 3.0molのMが燃焼したとき, 反応したO2の物質量は何mol か (2) 2.0molのM304 が生成したとき, 反応したMの物質量は何mol か (3) 4.2gのMを燃焼したとき, 5.8gの M304 が生成した。M の原子量はいくつか。ただし, FAGOR Est 燃焼によってMはすべて M304 になったものとする。

113の（カ）が酸性になる理由を教えてほしいです🙇‍♀️ 解説を読んでもよくわかりませんでした😢

ROHO BUE (1) 次の塩のうち, 酸性塩, 塩基性塩であるものをそれぞれすべて選べ。 Car (ア) NaCl (イ) K2SO4 (ウ) NaHCO 3 (エ) NaNO 3 (カ) MgCl (OH) (キ) NaHSO4 (ク) CH3COONa (2) 次の塩それぞれの化学式を書き, 酸性塩・塩基性塩 (a) 塩化アンモニウム (b) 硫酸水素ナトリウム (ケ) (NH4) 2SO4 正塩のどれに当たるか答えよ。 . (c) 塩化水酸化カルシウム 113. 塩の性質次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すものをそれぞれす べて選べ。 (ア) NaNO 3 (1) K-SO. (2) CH.COON (2) NH K₂SO4 (ウ) (エ) NH4C1 (オ) CH3COONH4 31- (オ) NaHCO 3 (カ) NaHSO4 1010 あるいはOH 物宙観を 114. 塩の反応次の文の[ ]に適当な語句, 物質名を入れよ。 一般に,弱酸の塩に強酸を加えると, [a] 酸に由来する陰イオンが[b]酸から生じる [c] と結合するため, [a] 酸が遊離し[b]酸の塩が生じる。 169 また、弱塩基の塩に強塩基を加えると,[d]塩基に由来する陽イオンが〔 e ]塩基から生 じる [ f ]と結合するため,〔d]塩基が遊離し[e]塩基の塩が生じる。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えると〔g〕が生じ, 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶 液を加えると 〔h〕が生じる反応は,その例である。 250x10rpot-2.25×10° nt ANO HO 比で混合したとき, 第5章

(5)解説お願いします🙇🏻‍♀️

(5) 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物 3.00gを,実験のように、質量が増加しなくなるまで加 熱した。 このとき, 混合物の加熱後の質量が4.10gであっ た。 加熱する前の混合物の中に含まれる銅の粉末の質量 は何gか。 求めなさい。 ただし, 加熱後の質量は、加熱 した金属の酸化物のみの質量であるものとする。

この問題がよく分かりません… 答えはウのバリウムイオンなのですが、どうしてそうなるのか解説をお願いしたいです🙇

実験2 ① 図2のように,試験管 A~E に, うすい水酸化バリウム水溶液をそれぞれ 5cmずつ 入れ, BTB溶液を数滴加えて青色にした。 ② 試験管A~Eに,それぞれ1cm,2cm, 3cm 4cm,5cmのうすい硫酸を加えると,ど の試験管内の水溶液も白くにごった。 3 しばらく放置すると,図3のように,試験管 A~Eのすべてに白色の沈殿が見られ,試験 管A,Bの水溶液は青色で,試験管CE の水溶液は黄色であった。 図 1 図2 図3 10000 うすい 塩酸 BTB溶液を数滴加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液 実験1①にかけてバ ABCDE BTB溶液を数滴加えた, うすい水酸化バリウム水溶液 青色の 黄色の 水溶液 水溶液 ABCDE 白色の 沈殿

89の（3）の問題が分かりません💦

89 水素イオン濃度 次の値を求めよ。 (1) 0.50mol/L塩酸(電離度は1)の水素イオン濃度 0.20mol/L酢酸(電離度は0.010)の水素イオン濃度 (2) (3) 0.10mol/Lアンモニア水 (電離度は0.010) の水酸化物イオン濃度と水素イオン濃 度 [

(1)の①は→なのに②は→←なのですか？？ どういうときに2本の矢印になるか教えて下さい🙇 よろしくお願いします。

[知識] 146. 塩の加水分解 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 酢酸ナトリウムを水に溶かすと,酢酸イオンとナトリウムイオンに電離する。 (1) 2 のとき生じた酢酸イオンの一部が水分子と反応し, 水酸化物イオンを生じるため, 水溶 液は弱い(ア)性を示す。 これを塩の(イ)という。 (1) 文中の (2) 次の水溶液は酸性・塩基性・中性のいずれを示すか。 に適する語句を入れ, 下線部 ① ② の反応をイオン反応式で表せ。 [知識 こ (a) 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの水酸化カリウム水溶液の等量混合水溶液 (b) 0.10mol/Lの酢酸水溶液と0.10mol/Lの水酸化カリウム水溶液の等量混合水溶液 (c) 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lのアンモニア水の等量混合水溶液 入れよ。

解説(2)と(3) お願いします🙏🙏 こたえは4になります！

51 図1のように,酸化銅の粉末 4.00g と炭素の粉末 0.10g の混合物を試験管に入れて加熱した。 気体が発 生しなくなったところでガラス管を石灰水からとり出 したあとに加熱をやめ,ピンチコックでゴム管を閉じ, 試験管が冷めてから試験管内に残った固体の質量を調 べた。同様の操作を、炭素の粉末の質量を変えて行っ た。図2は,そのときの結果を表したものである。次 の問いの答えの組み合わせとして,正しいものを1~ 5から選べ。 図1 試験管 1 2 3 4 酸化銅の粉末と炭素の 粉末の混合物 LO 5 ピンチコック ゴム管 試験管 ガラス管 石灰水 図2 試 4.00 3.80 3.60 た 3.40 固体の質量(g - 3.20 カスバーナー (1) 実験では, 加熱後の試験管の中に赤い固体が見ら れ,これは銅であることがわかった。これは, 酸化 銅が酸素を失って生じたものである。 このように, 酸化物が酸素を失う化学変化を何というか。 (2) 酸化銅の粉末2.00g と炭素の粉末の混合物を試験 管に入れ,同様に加熱したとき, 過不足なく反応す る炭素の粉末の質量は何gか。 酸化銅の粉末 3.60gと炭素の粉末0.24g の混合物 を試験管に入れ, 同様にじゅうぶん加熱したあと, 試験管に残った固体の質量をはかると何gになるか。 (1) 酸化 酸化 かんげん 還元 還元 還元 〔g〕 (2) 0.30g 0.15g 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 炭素の粉末の質量 [g] 0.30g 0.15g 0.30g (3) 2.56g 2.96g 2.56g 2.96g 2.96g

解説お願いします🙏答えは①16gです！

酸化物の質量 [g] 1.6 43 銅およびマグネシウ ムの粉末を加熱したとき の質量変化を調べる実験 を行った。 右のグラフは 金属の質量と, 得られた 酸化物の質量の関係を表 したものである。 実験では各金属を別々のステンレス 製皿に入れ加熱し、完全に空気中の酸素と反応させた として,次の問いに答えなさい。 1.2 0.8 0.4 マグネシウム 銅 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 金属の質量[g]