授業で解説されなかったので(4)の解説をお願いします。

63x0,4 25.2g 2,0 元= O4 ニ ニ 0.20 4人標準状態で5.6Lのアンモニアを水に吸収させて 1Lにした溶液のモル濃度はいくらか。 0,25 mol (L

この問題が全く分かりません🤦‍♀️ 教えてください！

次の値を求めよ。 1. 水素原子3.0×1023個の物質量 (ただしアボガドロ定数=6.0x1023、 気体のモル体積は標準状態で22.4L) 8. 279の水H2Oについて①~④に答えなさい。 のこの中に水分子は何mol含まれるか。 2. 水分子6.0×1024個の物質量 の水分子は何個含まれるか。 3. 酸素3.0molに含まれる酸素分子の個数 3水素原子は何個含まれるか。 4. 酸素3.0molに含まれる酸素原子の個数 5. 4.0molの銅(II)イオンCu2+は何gか。 の酸素原子は何個含まれるか。 6. 二酸化炭素CO2 2.2gは何molか。 7. CO2 2.2gに含まれる酸素原子Oは何molか。

化学得意な方お願いします。 なぜ22.4/1.4なのか分かりません。

標準状態である気体し.4Lの質量を測ると 4.0gであった。この気体の分子量は? 2 画 to 22.4 x ¢= 6489 64 1,4

(3)の問題の解説の部分で質問なんですけど、12×10の23乗だとだめなんですか？ 1.2×10の24乗にする理由が分かりません。

次の問いに答えよ。ただし,アボガドロ定数は6.0×10/mol とする。 (1) 酸素 O29.6gは何 mol か。 (2) 水 HO 0.20mol は何gになるか。 (3) 水素 He 2.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 Ne 0.50mol は標準状態で何Lか。 (1) 0.30mol (2) 3.6g 解答 (3) 水素分子 1.2×10個, 水素原子 2.4×10%個 0水素分子は Ha 2水素原子はH 水素原子Hの数 =水素分子 H2の数×2 01mol = 22.4L (4) 11L ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解説 (1) 酸素 O2= 32g/molより 質量(g) モル質量[g/mol] 酸素 O。の物質量 (mol) 9.6g 3 0.30mol 32g/mol (2) 水 H2O= 18g/mol より 水 HO の質量(g] =D物質量 [mol) ×モル質量 [g/mol) = 0.20mol× 18g/mol=D 3.6 g (3) アボガドロ定数6.0×10%/mol より 水素分子 He の数%=D物質量 [mol] × アボガドロ定数[/mol] =2.0mol×6.0×10%/mol=D 12×10%=D1.2×104 水素分子 H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数%3D水素分子 H2の数×2=1.2×10×2=D2.4×104 (4) 1mol の気体の体積=22.4L より 窒素 N。の体積(L] =D物質量 [mol] ×1molの気体の体積[L/mol] =D 0.50mol× 22.4L/mol%=11.2L =11L

求め方を教えてください！

原子量H=1、N=14、 気体は標準状態で22.4L/molとする。 問窒素( アが2.24L 発生した。このことに関して、 後の (1) ~ (4) に答えよ。 (1)窒素と水素が反応したときの化学反心式を記せ。 )と水素( )を反応させると、標準状態でアンモニ N2+3H2 →2NH3

(1)の分子量はどうやって出すのか教えて頂きたいです🥲

問題 76-77·78 基本例題9 分子量と物質量, 気体の体積 (1) 0.25mol の尿素CO(NH:)2は何gか。また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は, 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素O02は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度(g/L]をMを用いて表せ。 考え方 解答 (1) CO(NH2)2の分子量は60(モル質量60g/mol) なので, 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。ま た,尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol 含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので, その質量は 14g/mol×0.50mol=7.0gとなる。したがって, (1) 質量は,モル質量(g/mol) ×物質量(mol) で求められる。 1分子の尿素C0 (NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解)質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 Nの原子量×2 CO(NH)2の分子量 (2) 標準状態で, 1 mol の酸 素分子 O2 が占める体積は, 22.4L である。 7.0g 水 15g (2) 02の分子量は32(モル質量32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, ×100=46.6=47 47% -×100[%] 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は 22.4L/mol なので,その体積は, 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) この気体のモル質量はM[g/mol), 気体のモル体積は =0.10mol (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L] モル質量(g/mol) 22.4(L/mol) 22.4L/mol なので, M(g/mol] 22.4L/mol M (g/L) 22.4 (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0316 O

170のイが解説を読んでも分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

蒸気圧」 170 [蒸気圧曲線] 次の文章中の( 数値を入れよ。原子量:H=1.0, O=16 右図は,水の蒸気圧曲線を示している。大気圧が 8.0 × 10'Pa のとき,水は( ア )℃で沸騰する。 また,水18gを容積22.4Lの真空容器に入れて密封 し,60℃にすると,容器内の圧力は(イ )Paになる。 )に適する [Pa] 10.0×10 8.0×10 6.0×10 4.0×10 2.0×10 0 0 40 60 80 100 120 温度 20

(3)で、空気極で使用される酸素を考えるのに、 何で両極の反応を1つにまとめた式で考えるのかが 分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

247 [アルカリ型燃料電池] 右図は, 水酸化カ 放電後 を有効数字2桁で求めよ。 外部回路(0) Tes 酸素 リウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図で =っ ある。 原子量H=1.0 水素 (1) 次のイオン反応式の( )に適する化学式を 入れよ。 燃料極 He +2( ア ) → 2(イ )+ 2e- 空気極 O2 +2( ウ ) +4e- (2) 水素40gを燃料として15Aの電流を取り出し続けたとき, 何時間運転できるか。 (3) 空気極で使用される酸素は,空気として供給される。(2)で必要な空気の体積は 準状態で何Lか。酸素は空気中に20%含まれているとして計算せよ。(中央大 改) 未反応 の水素 未反応 の酸素 → 4(エ)

83の2番の問題です。最後に20分の100をかけるのはなぜですか？

83.プロパノールの燃焼 プロパノール CaHsO の燃焼について, 次の問いに答えよ。 DCONTOO KC) (1) プロパノールが燃焼して二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 (2) プロパノール 6.0gの燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。ただし, 空気は体籍で 20% の酸素を含むものとする。

⑷の解説のそこに含まれる…から分かりませんでした。 どうして、 分子式から水素原子がアンモニア分子の3倍っていうことが分かるんですか？

進状態で2.24Lを占めるアンモニアの物質量は何molか。 また, このアンモ ニア中には何mol の水素原子が含まれるか。 画進状態で5,6Lを占めるアンモニアがある。これと同じ体積を占める酸素の 質量は何gか。 電)(1) 分子量にgをつけると1 mol の質量にな 物質量の計算 1molにおける粒子の数, 質量, 気体の体積を基準とする。 物質量(1mol) →粒子の数(6.0×103個) →質量(分子量g,式量g) →気体の体積(22.4L, 標準状態) 6。 NH3 = 17(モル質量は17g/mol)なので, 0.50mol の質量は,質量= モル質量× 物質量より, 17g/mol × 0.50mol= 8.5g (2) 5.1gのアンモニアの物質量は, 質量 より, モル質量 5.1g 17g/mol 物質量= - 0.30mol 1mol の気体は標準状態で22.4Lなので, 0.30mol の体積は, 体積=22.4×物質量より, 22,4L/mol × 0.30mol= 6.72L=6.7L 3.4g 17g/mol そこに含まれるアンモニア分子は,粒子数=6.0×10°×物質量より, 質量 より, モル質量 (3) 3.4gのアンモニアの物質量は, 物質量= = 0.20mol 6.0× 103/mol× 0.20mol=D 1.2 × 10% 体積 より, 2.24L (4) 標準状態で2.24Lのアンモニアの物質量は, 物質量 = = 0.100mol ニ 22.4 22.4L/mol そこに含まれる水素原子Hは, 分子式NH3から, アンモニア分子の物質量の3倍であるから, 0.100mol ×3=0.300mol 極准中的る 1 2の中に今れる粉子の数は等しい。また、標 1の丘L L00AT と トん