2枚目が答えです どうして黄色い所のようになるのでしょうか？ どこから来たのか分かりません🙇🏻

(3)メタン CH』と酸素の混合気体がある。この混合気体 0.56 gの体積は,27 ℃, 1.0× 10° Pa で498 mL である。この混合気体に含まれるメタンと酸素の物質量の比 (メタン:酸素)を最も簡単な整数比で求めよ。 密の本 00 3 ヒント)体積比=物質量の比 at

(3)の答えが1.00×10-2(-2は10の右上にあります) の答えになるのですがなぜその答えになるのかが分かりません。 なぜ-がつくのでしょうか？

11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol] を求めよ。 (1) 標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224mLの酸素02

メタンや二酸化炭素のように単結合や二重結合をするものは、覚える方が早いというか、覚えるしかないですよね？？🥲

(止) He は貢(布)カス元素であり, 他の原士と相岩をつくリにくい。 の(正) Cは,例えばメタン CH4では単結合,二酸化炭素CO2では二重結合, アセチレン CH2では三重結合をつくる。 ③(正) Ne は貴(希)ガス元素であり,分子間力が極めて小さく,常温·常圧

どうして丸で囲んだ部分の10^3をかけるのか分かりません。教えてください。

問3 下線部(c)に関連して, メタンを用いたあるコージェネレーションシステムで は,式(3)の反応熱のうち, 50 % を電気エネルギーとして利用でき, 35 % は熱 エネルギーとしてお湯に蓄えておくことができる。また, 残りの15 % は利用 されない廃熱となる。 一世帯の家庭で使用される1か月あたりの平均の電力量(電気エネルギー)は 250 kWh である。これに関する次の問い(a.b)に答えよ。ただし, 1kWh =3.6×10°KJである。 このシステムを稼働させて 250kWh の電力量を得るために必要なメタン の体積は, 0℃, 1.013×10°Pa (標準状態)で何 m° か。 最も適当な数値を、 次の0~6のうちから一つ選べ。 a 3 m 0 11 2 23 3 45 0 65 6 113

(2)はどう計算したら 15×10^23個 になりますか？

A8 IIIOT カ*o 27gの力 H20 は何mol か。 11物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCI には, 何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25mol の水 H:0 には, 何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0mol のメタン CH4には,何個の水素原子が含まれるか。 .イ仕 I Aレ

問2についての質問です。 メタンは共有結合だからイオン結合より強い引力が働いているのではないでしょうか。 解説お願いします。

入試攻略 への(必須問題 問1 14, 15 および 16族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CHa, SiH』 ではそれぞれ -161°C, -112°Cと分子量の増 加に応じて上昇しているが, NHa, PHs では -33Cと -88°C, H.O, H.S では 100°Cと -60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH。は CHa, SiHaと異なり室温では固 体である。その理由を述べよ。 (東京大) 解説 問1 -O-H, -N-H, F-Hの構造を見たら, 必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH。 は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, AlP+ と H- (水素化物イオン)からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 CH。と SiH。では, 分子量が大きい SiH4 のほうがファンデルワールス 力が強く,沸点が高くなる。これに対して, NH3と H.O では, 分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PHs よ り NH。が, H-Sより H.O のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH。は CH』や SIH4 と異なり, Al°* と水素化物イオンH-のイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールスカよ り強い引力であるために AIHs は固体となっている。 答え 問 1 10 分子間で働く引カ 89

これで合ってますか？

2 次の記述の下線部は,元素と単体のどちらの意味で用いられているか書きなさい。 (1) 酸素は,無色 無臭の気体である。 (6) 骨にはカルシウムが含まれている。 元素 (2) 水は,酸素と水素からできている。 元素 (7) 空気中にアルゴンが約1%存在している。 単体 (3) 水素は,最も軽い気体である。 単体 (8) 陸上競技の優勝者に金のメダルが与えられ た。 単体 (4) 鉄は,磁石に引き寄せられる性質がある。 元素 (9) 窒素は空気中の約80%を占め, 反応性が 低い無色の気体である。 単体 単体 (5)健康のために,鉄を多く食事からとるよう にしなさい。 0 下ケ さかのの水 煮 元素

何故HClやCH4はH入っているのに水素結合じゃないんですか？？？

(3)で、何組というのはどうしたら分かりますか？

次の(ア)~(カ)の分子について, 下の各問いに答えよ。 (ア) H2 O (オ) CH4 (イ) Ne(ウ) CO2 (エ) NH3 (カ) HCN (1)(ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記せ。 (2)(オ)の分子中の炭素原子は, どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 で示せ。 (3)(ア),(ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4)(イ),(オ), (カ)を構造式で示せ。

(1)の解法のところについて ピンクの蛍光ペンを引いているところなのですが 何故、n=4と出せるのか教えてください よろしくお願いします<(_ _*)>

応用例題108| 炭化水素の燃焼 炭素と水素だけを構成元素とする気体の化合物 Xがある。X: メタン=2:1の物質 量の比をもつ混合気体3Lを完全燃焼させ, 水を除くと,生じた二酸化炭素は9Lだ った。体積は同温同圧で測定したとする。 (1) 化合物Xには不飽和結合や環状構造がなく, 鎖式の炭化水素である場合, X とし てどんな化合物が考えられるか。分子式で示せ。 (2) 化合物X に二重結合が1つ含まれ, 鎖式の炭化水素である場合、Dとしてどんな 構造異性体が考えられるか。その構造を幾何異性体も含めすべて構造式で書け。 解法(1) 混合気体3Lのうち, 化合物 X が2L, メタン CH4が1L。 CH4+ 202→ CO2+2H20 より CH4 1L から COg1Lが生じる ので,化合物X2Lから CO28Lが生じる。 センサー ●化合物X には不飽和結 合や環状構造がないの で、アルカン CHzn +2で CHan+2+ 3n+1 -0g COg+ (n+1)H:0 より, n==4, 分子式 CgH10 2 ある。 (2) 同様に, 化合物 Xの分子式は CAHg 解答(1) CAH10 ●二重結合が1つ含まれ る鎖式炭化水素はアル ケン CHenである。 (2) CH2=CH-CH2-CHs CHg, H H "C=C、 -C、CHs CH3。 "C-cCHo ハH H CHe-G-CHs CH3