内部エネルギーについてなのですが、 単原子分子でなければ「U=3/2nRT」は使えませんか？ また、その時は「U=Q+W」を使うのでしょうか？

答えを導く過程と答えを教えてもらいたいです。

質量m[g]、比熱C[J/(g·K)]の物質がある。次のような場合、 温度を20Kから30Kに上昇させるのに必要な熱量Qは? 値のみ半角数字で入力しなさい。 5 1.比熱が温度に依存せず一定値C。 =三の場合 =+rの場合。 m 10 4 2.比熱が温度に依存しC m m

物理　熱力学第一法則について A→Bの気体がした仕事は画像のように書いて良いんですか？

Wome Out BC

なぜこの問題は60℃に273を足さないんですか？

口83-2 圧力を一定にして, 3.0 mol の理想気体の温度を 60C上げた。気体がした仕事は いくらか。

（3）が解説を読んでもいまいち分かりません。 解き方を教えていただきたいです

C(黒鉛)+ 2H2 +202 練習1 右のエネルギー図を利用して下の各問いに答えよ。 74.5kJ CH4+202 572kJ (1) メタンの生成熱は何 kJか。 (2) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何KJか。 メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは何 kJ/mol 891.5kJ 2H20(液)+C(黒鉛)+024 K3) か。整数値で答えよ。ただし, 水素分子中の水素原子 の結合エネルギーは 436KJ/md ((H, (気) = 2H(気) - 436kJ}, 炭素(黒鉛)の昇華熱は 721KJ/mol {C(黒鉛)= C(気) - 721KJ)である。 2H20(液)+CO2 4.5kJ (2) |74,5t 89(、5 74.5 966.0 572 = 394 394J 314 エネルギー

この問題わかる方教えて欲しいです。

p 問題3-3(気体のする正味の仕事) シリンダに入った気体が状態(V,p)から準静的過程によっ て右図のような1サイクルの状態変化を起こして元に戻った。 P1 P2 このとき,系が周囲へ行った正味の仕事量を求めなさい。 V V. V2

有効数字についての質問です。 (1)の解答は4.46×10^3で、有効数字が3桁なのに対し (2)では1.8と有効数字が2桁です。 学校では設問中に出てくる小さい方の有効数字の桁数に合わせると習ったのですがこのようにバラバラなのは何故ですか。

問題254-255-257 基本例題28 燃焼熱と水の比熱 次の熱化学方程式について答えよ。ただし, 水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH』+202=C02+2H20 (液) +891 kJ (1) 標準状態で112L のメタン CH4を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 Jか。 (2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには, メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 ハロ 考え方 解答 112L (1) 1mol の CH4 の燃焼で891kJ の熱が発生する。 (2) Q=mct を 利用して,必要 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=44551kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量QU]は, -=5.00mol なので, 4.46×10°KJ CF 22.4L/mol Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K =1575×10°J=1575kJ HOB CH』をx[mol)燃焼させたとすると、発生する熱量は 891x[kJ]なので, 1.8mol な熱量を求める。 891x(kJ]=1575kJ x=1.76mol 00-(

解答の「それぞれの反応式を熱化学反応式で表す」と書いてありますが、表し方がわかりません。教えてください。

問題259-260-261-262 基本例題29) ヘスの法則 炭素(黒鉛)および一酸化炭素の燃焼熱は, 394kJ/mol, 283kJ/molである。次の熱化学 方程式の反応熱Qの値を求めよ。 C(黒鉛)+CO2=2CO+QkJ 解答 それぞれの反応熱を熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ 考え方 各反応熱を熱化学方 …D 程式で表し,求める 熱化学方程式中に存 在する物質が残るよ うに組み合わせる。 1 CO+-02=CO2+283kJ …2 2 D-2×2から, C(黒鉛)+CO2=2C0-172kJ したがって,-172KJとなる。

教えてください🙇‍♀️

気体X, Y, Z の平衡反応は, 次の熱化学方程式で表される。 aX=bY+bZ+Q [kJ] 13. 次の 密閉容器にXのみを 1.0mol 入れて温度を一定に保ったときの物質量の変化を調べた。 水麦 気体の温度をT,とT。に保った場合のXとY(またはZ)の物質量の変化を, 図の結果Iと 結果Iにそれぞれ示す。 ここでT, <Tである。熱化学方程式中の係数aとbの比 の反応 C (a:b)およびQの正負の組合せとして最も適当なものを, 下の 0~8のうちから一つ この 選べ。 それそ 結果I(Tの場合) 結果I(T: の場合) 1.2 1.0 1.2 K 1.0 0.8 0.6 0.4 X 0.8 と表さ X 0.6 0.4 図の Y(または Z) リンダ Y(または Z) 0.2 0.2 0! 0 20 40 60 80 100120 時間(分) |mol を 0 20 40 60 80 100120 時間(分) た,シ 保った け続け 気体は Bを開 いるこ 問1 a:b Qの正負 0 の か。 1:2 る数生 1:2 でも 0 C 問2 下 増やす 円|||円||正一負一正一負 物質量 (mol) 物質量 (mol]

赤線の部分について なぜQabの熱量を求められているのにaを使うんですか？

581 基本例題 59気体の状態変化と循環過程の 85 右のグラフのように, 単原子分子理想気体の圧力かと 体積VをA→B→C→Aの順に変化させた。状態 A. Bの温度はそれぞれ 200K, 800 K であり, 過程B→C P は等温変化で, B→C間に気体がした仕事は 2.8×10°J がl×10° Pa) B(800 K) であった。 (1) A→Bの過程で気体が得た熱量はいくらか。 (2) B→Cの過程で気体が得た熱量と内部エネルギー の変化量はそれぞれいくらか。 (3) C→Aの過程で気体がした仕事はいくらか。 (4) A→B→C→Aの過程で気体がした正味の仕事はいくらか。 (5) これを熱機関として利用したとき, 熱効率を有効数字2桁で求めよ。 0.50 A(200 K) C(800 K) 0 0.010 V VIm°) 考える (2)は熱力学第1法則より,(3)は p-Vグラフから仕事(面積)が求められる。 (解説) 3 -nRAT 2 (1) 定積変化だから, Q= 4U= 3 pV 理想気体の状態方程式 ニ 27 4Tより. 2 T Qa-B 2 3. pA Va(TB-Ta) かV= nRT 三 T。 3 0.50 × 105×1.0× 10-2 ×(800- 200) T 三 2 200 : 2250 = 2.3 × 10°J ニ