なぜ、HClとHBrは共有結合なのに、水素結合であるHFの方が沸点が高くなるんですか？また、なぜHClとCl2は共有結合なのに、イオン結合であるNaClの方が沸点が高くなるのでしょうか？教えて下さると嬉しいてす🙇‍♀️

発展例題 4 沸点の高低化学 問題60 次の (1)~(3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し、その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の 質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHCIは分子であり, 分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

硫酸銅(Ⅱ)が1.78ｇなのに赤の線の式の分母はどうして硫酸銅(Ⅱ)の水和物のモル質量なんですか？？ 硫酸銅(Ⅱ)の160じゃないんですか？？ または分子に水の質量が含まれてないけどいいんですか？

▽ 96 水和水の数 2分 CuSO4・nH2O の化学式で表される硫酸銅(Ⅱ)の水和水(結晶水) の数nを決め るために,次の実験を行った。 この硫酸銅(ⅡI) 1.78g を水に溶かし, 塩化バリウム水溶液を十分に加 えたところ, 2.33gの硫酸バリウムの沈殿が得られた。 nの値として最も適当な数を,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 ① 1 ②2 3 3 44 ⑤ 5 100% ( 14 センター本試改)

(2)(b)の化学式がどうしてCになるのか分かりません。教えてください🙏

34 第1編・ 基本例題7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (a) (b) C (c) 0 √ (d) H O 脂指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (1)次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C)b c (F) de (G) b どうし (H) d どうし (②2) (1)の(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 (E) イオン結合 (2)(A)CH4 Na (3) E, F, G, H 基本例題8 (e) (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCla (B) HC1 (E) CaO Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 (C)はCO でも可) 結合の CI (f) 46,58,59 (D) be (E)cとf 非金属元素どうし･・・・・・・・・ 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (F) NaCl (G) C イオン結合だから 電子式は書けない!

化学です。化学基礎の範囲だと思います。1部の記号で、電離度が分からなくてphの優劣が付きません助けてください！！

145 [水溶液のpH] 次の各物質の0.1mol/L水溶液がある。pHの大きい順に並べよ。 中(ア)食塩NaCl 中性pH:7 ◎強酸イ)硫酸 H2SO4 価数2 イオン積 弱酸(ウ) 炭酸水素ナトリウム Na 強西(エ)塩酸 化学基礎 1.42. NaNO3→Na+c03 強 (オ) 水酸化ナトリウム (カ) 硫酸アンモニウム

この問題の(2)(3)(4)を教えて頂きたいです🙇‍♀️ 全然わからなくて困ってます、、、。

CONNECT 10 aは定数とする。 関数 [解答] y=x2-2x+1 を変形すると を求めよ。 [1] y=(x-1)2 よって、この放物線の軸は直線x=1, 頂点は点 (1,0)である。 また x=a のときy=a2-2a+1, x=a+1 のときy=α2 x=a+1 で最小値 α2 [1] a+ 1 <1 すなわちa<0のとき [2] alla +1 すなわち 0≦a≦1のとき x=1で最小値0 x=αで最小値α²-2a+1 [3] 1 <a のとき [3] ↑ [2] O a+1 a+1 (a+1)2-40-4+3+PPnt① aiza+1-4a-4+3 (153 aは定数とする。 関数y=x2-4x+3 (a≦x≦a+1) について,次の問いに答えよ。 (1)* 最小値を求めよ。 J= (2-2) ²1 x= ・a^2 ①atic2 atlのとき最小値azza 1.2≦atl a<l atl +1≦a assat 1 1≦a≦2のとき (sasz x=2で最小値-1 332<a+l icaのとき ka つにaで最小値a²-4a+3 y=(x-23-1 頂(2,-1) x=aのときy=a^²-4a+3 x=a+1のときy=a²2a 0a+1<√ ² aconc 最小値azza 。 vaのとき x=aで最小値az4a+300+A 2 1 ○ocacy のとき メントで最小値 31 (2)* 最大値を求めよ。 TOKYO d aciのとき、x=aで a ①acl 最大値の24a+3 ②l≦a≦2 ARASSAG 1≦a≦2のとき、x=pl ③ icalcaのとき、x=a+1で a [+x8²xS=²(x-1)+²x+10 a ² za 31+x8- Sv=H_ @10<H 81+x8-18=H= >x>0 a+b 0<x-bC+0<x£* 8S1+(S-SE=81+x8-01-18) [S=1 #1² Joh mo S8 .8 TV8=EST\\?S=x* J (3) (1) で求めた最小値をm とすると, はαの関数である。この関数のグラフをかけ。 OLL.- (4) (2)で求めた最大値をMとすると, M はαの関数である。 この関数のグラフをかけ。 ¹+ y² = x² このときy=1-2-5-1

この問題の(2)(3)(4)番を教えてください、、、！全然わからなくて困ってます、、

CONNECT 10 aは定数とする。 関数y y=(x-1)2 [解答 y=x2-2x+1 を変形すると よって、この放物線の軸は直線x=1, 頂点は点 (1,0)である。 また x=a のときy=a²-2a+1, x=a+1 のときy=α2 [1] a + 1 < 1 すなわちa<0のとき x=a+1 で最小値 α2 [2] [alla +1 すなわち Ma≦1のとき x=1で最小値 0 [3] 1 <a のとき x = α で最小値α²-2a+1 番 [2] [3] O a a+1 a+1 (a+1)2-40-4+3 aiza+1-4a-4+3 (153 aは定数とする。 関数 y=x2-4x+3 (a≦x≦a+1) について,次の問いに答えよ。 (1)* 最小値を求めよ。 J= (2-2) -1 PIL ・a^2 ①atic2 atlのとき最小値azza ・2≦atl acl atl +1≦a 2assat! 1≦a≦2のとき |≤asz x=2で最小値-1 32 katl icaのとき ka ったので最小値ax-4a+3 DORS D y=(x-2)-1 頂(2,-1) x=aのときy=a²-4a+3 x=a+1のときな=a²za •a+l<√ ² aconcz 最小値azza vka 。 のとき x=aで最小値a24a+3OA 2 2 ○ocaxxのとき メニメで」 ・最小値 [1] ・求めよ。 (2) 最大値を求めよ。 a 31 aciのとき、x=aで a ①acl 最大値の²4a+3 ②l≦a≦2 sas2のとき、x=apl 3-46-47 x=3 icaのとき、x=a+1で Ica 日 31+x8-²$=(x-1)+2= 1₂ 7 1 a ² za 31+x8-$=H 010<H3 0[+8= $\4=HP = >x>0 a 0<x-b* <3 8$1+*(S-x)SE = (1+x8-³x01 © [7S=1 #1² Jel T√8=8SIS=xy J¹J mo SV8 SAM NA 5 4 21 (3) (1)で求めた最小値をm とすると, はαの関数である。 この関数のグラフをかけ。 OLL.q- (4) (2)で求めた最大値をMとすると, M は α の関数である。 この関数のグラフをかけ。 [?]とりうるのはどのようにみ

全ての組成式わかる方いませんかー？？？

組成式 練習 (追加プリント) 問① 次の表の空欄に例に従って適当な組成式と名称を記せ。 陰イオン F.02 陽イオン 組成式 名称 組成式 NaCl 塩化ナトリウム 名称 組成式 A1³+ 名称 問② 次の表の空欄に適当な組成式と名称を記せ。 陰イオン Cl¯ 陽イオン 組成式 NH4+ 名称 問③ 次の表の空欄に適当な組成式と名称を記せ。 陽イオン K+ 陰イオン 組成式 Na+ Cu2+ CH3COO- 名称 100円 NO3 O NaNO3 硝酸ナトリウム NO3.02 Zn2+ 下 S2-HO CO32- - ON PO43- TH COON り ポイント ゲームオイ BM 酢酸イオン (CH3COO-) を含む物質のみ、 組成式を書くときは 酢酸イオン、陽イオンの順番で書く! 2000 HO

54番aとbの範囲は求めれたのですが、そこからの計算どうしたらいいのかわからないです， 教えてほしいです。

B (1) (1 + b )(1+²) ²4 (2) (a+1/2)(46+1/21) 29 b ③540<a<ba+b=2のとき、次の数を小さい順に並べよ。 -α=2-₁ /ack,b=2-08. a² +6² 1, a, b, ab, ac2-a act, 2 40 Cast osa ヒント 47 2つの式A,Bの大小はA-Bの符号で調べる本問では, A-Bを acl.a=2 0のときと12-16|≧0のときに場合を分けて証明する。 コート 左辺を展開して,相加平均と相乗平均の大小関係を利用する。 >153 200-2-hg 条件を満たす適当な数値を代入して,大小の見当をつけて証明する。 2-6206<2 11c6c2/1

問2が分からないので教えてほしいです。

基礎向 12 比熱溶解熱中和熱 化学基礎 化学 次の実験 A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ, 505J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ, 225J の発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何℃上昇するか。 最も適当な数値を. 次の ① ~ 5 のうちから1 つ選べ。 ただし, 実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1℃℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤5 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を. 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq = NaClag + H2O + Q [kJ] 1 -146 2-56 3 -28 4 28 5 56 6 146 (センター試験)

空欄の部分を教えて欲しいです

5. 陽イオンと陰イオンの引力による結合をイオン結合という。以下の二つのイオンからできる物質の組成式と 名称を例にならって答えなさい。 (例) Na+ Cl- (1) Ca²+ SO- (2) NHÀ SO (3) Na+ CO3- (4) Ca²+ PO3- (5) Cu2+ S2- 組成式 名称 名称 組成式 (例) NaCl 塩化ナトリウム (1) CaSO4 (2) (3) (4) (5) 6. 共有結合について次の問いに答えなさい。 (1) 共有結合とはどのような結合か答えなさい。 (2) 次の ① ~ ③ の分子について電子式と構造式を書きなさい。 ①水 ②アンモニア ③ 二酸化炭素 (1) ① 水H2O ③二酸化炭素CO2 (2) 電子式 構造式 ② アンモニア NH3