問2を教えていただきたいです🙇 小物体が左に進んでいて台が右に進んでいるという考えは間違っていますか？？

第2問 次の文章 (A・B) を読み、後の問い (問1~4) に答えよ。 (配点 25) A 水平な床面上をなめらかにすべることができる質量Mの台がある。 図1のよ うに、この台上のAB間は水平になっており、 BC 間は円弧で,その円弧の中心 Oは点Bの真上にあり,∠BOC=90°である。 台上の AB間, BC 間はともにな めらかである。静止している台上の端点Aに質量mの小物体を置き, 小物体に 点Bに向かって初速度vを与えたところ, 小物体は点℃まで上昇し,点Cか ら面に沿って下降した。 ただし, 小物体と台の運動は同一鉛直面内で行われる ものとし、 水平方向の速度は図1の右向きを正とする。 うんほよりmmo-mricm+Mo 小物体 m Vo T ON e 文 問1 正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 mino= (mtM C自体はとまってるから。 mvo=m+M)V 小物体が点Cに達したときの床面に対する小物体の速度を表す式として 台 T M B 床面 図 1 7 M m ① - Vo Vo m M M ④ Vo m+M m m+M Vo 問2/ 小物体が点Cに達した後,面に沿って下降して,台のAB間をすべって いるときの床面に対する小物体の速度を表す式として正しいものを、次の mn'+M. MMD ①~⑧のうちから一つ選べ。 8 mvo= 1 vo m- -M 2M 2m -Vo (3) Vo m m+M m+M ⑤ m-M 2M Vo Vo ⑦ m-M Vo m m M M うんどう量保存則より小物体 mammi 台 Ma. MV m+M 2m なめらかの台静止 ひ M (第2回-8) m+M-M in Va ・ぴ mtM M -200m+M M -1) w M-m-M mtm m mno=MV_mn Mm mtml M M m+M 0

酸化と還元の答えを所有していないため、勉強するために教えてほしいです。

|数 p.120~123 21 酸化と還元 まとめ さんか かんげん 酸化と還元 [ p.120,121 酸化還元反応･･･酸素や水素、 電子のやりとりを行う反応。 1つの反応で酸化と還元は必ず同時に起こる。 [Hは0と化合した] = [H2 は酸化された] CuO + Hz→ Cu + H2O [CuOは0を失った] = [CuOは還元された] さん かすう 酸化 される 還元 される 酸素と化合する O 酸素を失う 水素を失う 電子を失う H 水素と化合する 電子を受け取る 酸化と還元は必ず同時に起こる B 酸化数 数 p.122,123 化学反応における電子のやりとりから酸化還元を判断するときの基準になる数値。 酸化数が増加している 原子はア〔 ] された, 減少している原子はイ[ . 酸化数の求め方 ①単体中の原子の酸化数はウ〔 ] されたという。 〕例 Oz, N2 の ONの酸化数は0 ②単原子イオンになっている原子の酸化数は,そのイオンの電荷に等しい。 例 Ca2+ : +2,F':-1 ③化合物中の水素原子の酸化数はふつう +1 酸素原子の酸化数はふつう エ〔 ④化合物を構成する原子の酸化数の総和はオ[ 〕。 ⑤多原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。 〕。 100. 次の文の〔〕に適する語を下の語群から選んで書け。 (エ)は[]内から正しいものを選んで書け。 ただし、 同じ語を何度選んでもよい。 |教 p.120~123 物質が酸化されるとは,物質が〔 〕と化合したり,〔 〕 を失ったりすること, およ び物質が電子をウ[ 〕ことをいう。 一方,物質が酸素工 〔と化合したりを失ったり〕,水素と化合したりすること、およびオ[ をカ〔 〕ことを〔 ] されるという。 また,酸化されたか, 還元されたかを判断する基準として [ 〕という数値がよく利用される。 原子の(ク)が増加しているとその原子は〔 〕された, 減少しているとコ[ 〕され たという。 【語群】 酸化酸化数, 還元, 水素, 酸素, 電子, 失う, 受け取る 101. 次の文の〔 〕に適する語を下の語群から選んで書け。 ただし, 同じ語を何度選んでもよい。 | p.120~123 (1) 2Cu + O2 → 2CuO の反応では, Cu は ア〔 〕と化合しているので〔 〕されている。 また,CuO + H2 → Cu + H2O の反応では, Cuは (ア)を失っているのでウ〔 〕されている。 (2) I2 + HzS → 2HI + S の反応では,I2 は〔 〕と化合しているので[ 〕されており, Sは( I )を失っているのでカ〔 【語群】電子,水素, 酸素, 酸化, 還元 〕されている。

高校化学の酸化マンガンについてです。 過酸化水素は酸化マンガンを触媒としますが、触媒は反応に関わるが、最終的に元の物質に戻るため、化学式に書かなくてよいと教わりました。 ということは酸化マンガンが酸化剤として反応する反応の逆反応 Mn²+ +2H2O→MnO2 +4... 続きを読む

(9)が分かりません。解説お願いします！ これってSO4の数は左右で数等しいんですか？係数が2と1なので、、。 どっから手をつけたらいいか分からなくなっちゃいました💦

124 [化学反応式の係数] 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の場合も1 と記入せよ。 CO (1) (1) C2H4+ ( 3 ) 02 ( 2 ) CO₂+ ( 2 ) H₂O ((2) (2) C3H8O+ (9) 02 →(6) CO2 + ( 8 ) H₂O 2 (3) (1) CaCO3 + (2) HCT 3 4 →(1) CaCl2 + ( 1 ) CO2 + ( 1 ) H₂O (4) (2) H2O2 (2) H2O + ( 1 ) O2. (2) KCI + ( 3 ) 02 (5) (2) KCIO3 (6) ( 2 ) Al + ( 6 ) HCI (7) (2) Na+ ( 2 ) H₂O → (8) (1) MnO2 + ( 4 ) HCI ( 2 ) AICI 3+ ( 3 ) H₂ ( 2 ) NaOH + ( 1 ) H₂ →(1) MnCl2 + ( 2 ) H2O + ( 1 ) Cl₂ C (9) (1) Cu+(2) H2SO4 →(1) CuSO4 + ( 2 ) H2O + ( 1 ) SO2 K

左が問題で右2枚が答えです。 赤線部のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

[知識 178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO +8H++5e → Mn² + + 4HO 1→12+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2)充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.1 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 [宇験] 論述

この問題の答えを教えてください！

25 四面体 OABCにおいて,辺 OA, BC, OB, AC の中 点を,それぞれK,L,M,Nとし, KLの中点をP とする。 このとき, 3点M, P, Nは一直線上にある K P. M C 式を15ことを示せ。 (8 p.60 A N L aining B

（2）について質問です。 この問題ではいくつか物質が出てきますが、どれが酸化剤でありどれが還元剤であるのかというのはどうやって判断すれば良いのですか？🙇🏻‍♀️🙏

知識 178. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO とヨ ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 21 → → 12+2e- 2MnO4+8H++5e- → Mn²+ +4H2O (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL 加えた。 生じたヨウ素は何molか。

これがどうして成り立つのか分かりません。教えてください🙇

出題テーマと考え方 2つのmnの式の最大公約数 → 整数 α, b, c, q に対して,a=bg+cが成り 立つとき, ともの最大公約数はbとcの最大 a 公約数と等しい。 これを利用する。

e⁻の前の数が表しているのは、電子の個数なのか、電子の物質量なのか、それ以外なのか分かりません🙏 それに伴って、赤線の式のように×5や×2をすると、なぜ電子の物質量になるのですか？🙇🏻‍♀️

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 問題 177・178・179-180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2の変化は それぞれ次のように表される。 MnO4 +8H++5e¯- Mn2+ +4H2O ...1 …① H2O2 → O2+2H+ +2e ・・・② これらの変化について、 次の各問いに答えよ。 ((1) 1.0mol の MnO4と反応する H2O2は何molか。 (2) 硫酸酸性水溶液中で,濃度不明の過酸化水素水 10mLと, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 考え mol/Lになるか。 解答 ON ( 酸化還元反応では,次の関係が成り 立つ。 酸化剤が受け取る e-の物質量= 還元剤が放出するe-の物質量 酸化剤である MnO4の1mol は 5mole を受け取り、 還元剤で あるH2O2の1mol は2mole を放出する。 98 (1) 反応するH2O2の物質量を x [mol] とすると, 次式 が成り立つ。 1.0mol×5=x[mol] ×2 x = 2.5mol (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると,次式 が成り立つ。 0.010mol/L× 8.0 1000 -L×5=c[mol/L]× 10 -L×2 1000 c=0.020mol/L

赤線部について、どの物質にKやSO₄²⁻を補う場所を決めれば良いのですか？🙇🏻‍♀️🙏

酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例: KMnO」 とH2O2の反応) ① 酸化剤と還元剤のはたらきを示す反応式を書く。 p.178 の表2 4にあるように, 過マンガン酸カリウム KMnO4.過酸 化水素 H2O2 のはたらきを示す反応式を書く。 酸化剤 MnO +8H+ +5e' → Mn²+ + 4H2O (15) O2 +2H+ +2e- 還元剤 H2O2 (16) ② 電子の数が等しくなるように組み合わせる。 プラスとマイナスマ 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに、それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍 (16) 式を5倍し, それぞれの式を足しあわせて電子 eを消去する。 √6H+ 打ち消すようにする。 2MnO + 16H++ 100 → 2Mn² + + 8H2O (17) +) 5H2O > 502 + 10H+ +100 (18) 2MnO4 +5H2O2+6H+ → 2Mn² + + 502 +8H2O (19) ③ 省略されたイオンを補って、 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO4 の K+ H2SO4 のSO4を補うと, 次の化学反応式が得られる。 2MnO +5H2O2 +6H + → 2Mn² + +50 +8H2O (20) 2K+ 13 SO- 2 SO2- 2K++SO- 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 (21)