この3問が解説を読んでも分からないので教えてほしいです！

問7 問6の油脂のヨウ素価はいくつか, 次の中から最 も近いものを選び, 記号で答えなさい。 ア 75 イ 86 ウ 92 I 143 オ 172 カ 258 問8 けん化価250の油脂1kgをけん化するのに必要 な水酸化ナトリウムの質量は何gか,次の中から最 も近いものを選び, 記号で答えなさい。 ア 59.7 イ 89.5 ウ 119 I 179 オ 269 カ 358 問9 ヨウ素価140の油脂5kgに付加する水素は,標 準状態で何m'か, 次の中から最も近いものを選び, 記号で答えなさい。 ア 0.31 イ 0.62 I 1.23 オ 1.54 ウ 0.93 力 1.85

問題文中の数字が有効数字3桁だから44.8で答えたんですけど、2桁で答えないといけないのですか？

基本 319,320,322 Cine 100Lの容器の中に 0.100mol の水素と0.100molのヨウ素を入れ, 490℃に保ったと 2024章 物質の変化と平衡 X 基本例題 67 化学平衡の法則 ころ、次の反応が平衡に達し,0.154 molのヨウ化水素が生成した。 H2 + I22HI この反応の490℃における平衡定数を求めよ。 R$ ●エクセル 化学平衡の法則: aA + bB + … mM+nN+ ….. 考え方 平衡に至る量的な関係 を 「反応前の量｣ 「変化 量」,「平衡時の量」 に分 けて表にしてみる。 基本例題 68 平衡の移動 解答 | K = K=- [M] m [N] n..... [A]a[B]b... X H2 + ONS 19 0.100molると 0mol 反応前の量 変化量 -x[mol] + 2x [mol] (0.100-x)〔mol] (0.100-x) [mol] 平衡時の量 2x[mol] 平衡状態のHI は 0.154=2x〔mol〕よって,x=0.0770mol 容器の体積は 1.00Lなので MEX [H2] = [I2] = 0.100 -0.0770=0.023mol/LHAH [HI] = 0.154mol/L の[T\lom」 平衡定数を表す式に代入すると, [HD][0.1542 [H2] [I2] 0.023 × 0.023 12 0.100mol 029 -x[mol] =44.8≒45 ⇌2HI 答 45 5(土) 324 Check! *XXX(1 xxx te 10

この問題の(4)、(5)を教えて欲しいです

5. 酸化還元反応を利用して, 酸化剤や還元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化還元滴定という。 その一つで あるヨウ素滴定について以下の実験を行った。 実験1 ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10ml と希硫酸を入れ,さらに0.10mol/lのヨウ化カリウム水溶液20ml を加えたところ, ビーカー内の溶液が褐色になった。 この溶液に 0.10mol/lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を滴 下すると, 溶液の色が薄くなった。 ここで、指示薬として少量の(a) 水溶液を加え, チオ硫酸ナトリウム水 溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0ml滴下したところで溶液の色が (b) 色から (c) 色に変化した。 実験2 実験1の操作で、チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下する前に,濃度不明のアスコルビン酸水溶液10mlを加 えておいた。 それ以外は, 実験1と全く同じ溶液で, 同じ操作を行った。 その結果, チオ硫酸ナトリウム水溶 液を合計 5.8ml 滴下したところで溶液の色が (b) 色から (c) 色に変化した。 なお、チオ硫酸ナトリウムおよびアスコルビン酸は次のように反応し、 いずれも水溶液中では無色である。 2S2O32 S4O2+2e C6H8O6 → C6H6O6 +2H+ +2e" 25 20 3² + 1 2 → 9406² +21 (1) 実験1における過酸化水素とヨウ化カリウムの化学反応式を書け。 H2O2+2KI+H2SO4→I2+2H-120 (2) 空欄に適切な語句を入れよ。 (3) この実験で用いた過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 b青紫c無 デンプン 6.0x 107 / 2011/2 (4) 下線部のヨウ化カリウム水溶液の体積を2倍にすると,実験1の滴定に要するチオ硫酸ナトリウム水溶液の 体積は何倍になるか。 (5) 実験2で用いたアスコルビン酸水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 +K2SO4

化学基礎です 分子からなる物質と、イオン結晶がわけて書かれているのですが、イオン結晶も分子からできているんじゃなかったでしたっけ この二つの根本的な違いがわからないです

2 物質の溶解 イオン結晶や極性分子は, 極性溶媒である水に溶けやすく, 無極性溶媒 であるヘキサン C6H14 に溶けにくい。一方, 無極性分子は水に溶けにくく, ヘキサンに 溶けやすい。 WHIJJS( 1 )05 物質の種類 イオン結晶 溶かすことのできる溶媒 電解質・非電解質 水(極性溶媒) 電解質 水 (極性溶媒) 電解質 水 ( 極性溶媒) 非電解質 ヘキサン (無極性溶媒) 非電解質 電解質が水に溶解すると、 電離したイオンが水に水和された状態 (水和イオン) となる。 エタノール C2H5OH のように, 水, ヘキサンの両方に溶けやすいものもある。 分子か らなる 物質 無極性分子 極性分子 物質の例 塩化ナトリウム NaCl 塩化水素 HCI スクロース C12H22011 ヨウ素 I2

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

答えを教えてください

(3) ハロゲン化ナトリウムの結晶において、 陰イオンとなるフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の順にハロ ゲン化ナトリウムの融点はどうなるか、①~③の番号で選び、その理由も簡潔に答えよ。 ①この順に低くなる。 ②この順に高くなる。 ③ハロゲンの種類に依存せず変わらない

化学の燃焼ってどこで習いますか？ co2を生成＝不完全燃焼である。 という浅はかな知識で大丈夫でしょうか？ 完全燃焼と不完全燃焼を見分けなければ、なりません。 下の写真は化学基礎ですが、 やはり燃焼という分野はやっていないですよね…

第1講 物質の構成粒子と化学結合 第2講 物質量と化学反応式 第3講 酸と塩基 ① 酸と塩基の基本・pH・ 第4講 酸と塩基 ② (塩酸と塩基の反応 中 第5講 酸と塩基③ (逆滴定二段滴定) ● 第6講 酸化還元 ① 酸化還元の基本・酸化 第7講 酸化還元 ② (酸化還元反応 ・ 酸化還元 第8講 酸化還元 ③ (COD ヨウ素滴定・金 ●

化学基礎の問題です。答えは7番の(b,e)でした 適切な操作方法は調べたところ a 再結晶 b 分留 c 蒸留 d ろ過 e 昇華 になりました 不安なので確かめてくれると嬉しいです🙇‍♀️

問2 つぎの混合物から()の物質を分離する最も適切な操作方法として, 正しい組合せはど れか。 混合物 (分離する物質) 少量の塩化ナトリウムを含んだ硝酸カリウムの結晶を溶かした水溶液 ( 硝酸カリウム) b 液体空気(酸素) C 食塩水(水) d砂金の混じった海水(砂金) a e (D 少量の黒鉛が混じったヨウ素(ヨウ素) ① (a,b) 6 (b, d) 2 (a, c) 7 (b, e) 3 (a,d) (8) (c,d) 4 (a, e) 9 (c, e) 5 10 操作方法 蒸留 分留 抽出 再結晶 昇華 (b, c) (d, e)

水分が足りなくなり塩分濃度が上昇するとバソプレシンが多くなり、血液が足りなくなると鉱鉄コルチコイドが多くなると習いました。 このほかに〜が上昇減少するとホルモンが多くなったり少なくなったりする代表的なホルモンは何かありますか？

この問題がわからないのですが、わかる人教えてください。

60. 結晶と化学結合 結晶に関する次の記述のうち, 誤っているものを1つ選べ。 (ア) 塩化ナトリウムの結晶では, ナトリウムは Na*, 塩素は CI となり, 静電気力で結びついている。 (イ) 黒鉛 (グラファイト) の結晶では,それぞれの炭素原子が4つの等しい共有結合を形成している。 (ウ) 鉄の結晶では, 自由電子が鉄原子を互いに結びつける役割を果たしている。 (ｴ)ヨウ素の結晶では, ヨウ素分子が分子間力によって規則的に配列している。 (オ) 石英 (二酸化ケイ素) の結晶では,それぞれのケイ素原子が4個の酸素原子と共有結合している。 例題 10,53,54