これってどういうことですか？（3）番です

小数第1位まで書きなさい。 3 化学電池に関する (1)~(4)の問いに答えなさい。 図のように,亜鉛板と銅板をうすい塩酸に入れ,モーターをつなぐ と,亜鉛板は溶け出し、銅板からは気体が発生して, モーターが回った。 うすい塩酸に入れた亜鉛板は, 亜鉛イオンとなって塩酸中に溶 け出す。このとき,亜鉛原子はどのようにして亜鉛イオンとなるか。 電子という語を用いて、簡単に書きなさい。 [ (2) 図でモーターが回るときのようすについて説明した次の のそれぞれに語を補いなさい。 銅板 亜鉛板 モーター の文が適切になるように (⑥)~ うすい塩酸 亜鉛板と銅板をうすい塩酸に入れると、電子が(あ)板からモーターを通って(②)板へ する。 銅板から発生する気体は ( ⑤ ) である。 しきり. WICEBER 板を浸し, そ ところ, モー (1) 亜鉛板で だし、電子 ) 6( ★★ (3) うすい塩酸のかわりに使える水溶液は,電解質の水溶液である。 その理由を簡単に書きなさい。 [ (4) 図の装置でモーターが回っているとき,電気エネルギーに移り変わっているのはビーカーの中の もつエネルギーか。 名称を書きなさい。 [ (2) 次のア 正しいも ア 硫酸 イ 硫酸 ウ硫 I TUT (3) 次の ぞれ ア

イオンと中和です ホントにワケわかんないです 誰か教えてくださいm(_ _)m

20 1 酸とアルカリのはたらきについて調べるために,次の I~ⅢIの手順で実験を行った。 あと の表は, 実験結果である。 下の問いに答えなさい。 【実験】 Ⅰ 試験管 A~Dを用意し, それぞれに同じ濃さのうすい塩酸3cmとフェノー ルフタレイン溶液1滴を加えた。 Ⅱ ある濃さのうすい水酸化ナトリウム水溶液を, 試験管Aに1cm 試験管Bに2cm. 試験管Cに3cm, 試験管Dに4cm² 加え, よくふり混ぜて水溶液の色を観察した。 ⅡIの試験管A~D それぞれに,質量が等しいマグネシウム片を入れて、反応のようす を観察した。 試験管 A B C D 色 無色 無色 無色 マグネシウム片のようす すべてとけた。 一部がとけ残った。 反応しなかった。 反応しなかった。 気体の発生 発生した。 発生した｡ 発生しなかった。 中性 アル 発生しなかった。 試験管A~D内の水溶液のうち,塩化物イオンの数と､ 中和反応によってできた水分子の 数が等しいものはどれか。 あてはまる試験管をすべて選べ。

化学の問題を解いているのですが、、 第2問の問7と8の問題文と解説何度読んでも理解ができません。 できるだけ具体的に解説して頂きたいです。

特待奨学生特別選抜 第2問 次の文章を読み、下の設問に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5 Ca = 40 とする。 既酸カルシウム 50gを正確に乗り取りに適度体を動車を少しずつ加えて 加えた希塩酸の体積と, 発生した気体の標準状態での体積の関係は、次の表のようになった。 なお、発生した気体の水への溶解はないものとする。 としちゃう この反応は以下のような化学反応式で表される。 CaCO3 + | AHC1→ B ア 加えた希塩酸の体積 [mL] 発生気体の標準状態での体積 [mL] ① 1 66 ① ビュレット + H2O O₂H862H808 ONS HET doo (HOT 使用した炭酸カルシウムの物質量は 11.2×10mol である。 1~3に入る道 解答番号 ①~③ 切な数字を、 次の選択肢① ~ ⑩0のうちからそれぞれ一つ選べ。 ②2 77 (D) CaO ⑤ H2 ve ③3 (88 200400 448 ② Ca(OH)2 ⑥ CO2 C ③ CaCl2 ⑦ 02 44 99 896 イ 問2 文中のあに入る実験器具として適切なものを、次の選択肢① ~ ④ のうちから一つ選 解答番号 4 600 1120 ⑤ 5 10 0 ② メスフラスコ ③ メスシリンダー ④ ホールピペット 問3 化学反応式中のア イに入る化学式として適切なものを、次の選択肢 ①~⑨の うちからそれぞれ一つ選べ。 ただし, イは常温常圧で気体の物質である。 ア イ 5 解答番号 解答番号 6 ④ Ca (HCO3)2 ⑧ Cl2 問4 化学反応式中のA~C に入る係数として適切なものを、次の選択肢①~⑨のうちか らそれぞれ一つ選べ。 係数が1の場合は ①を選べ。 A = 解答番号 7 B解答番号 8 C = 解答番号 9 10 国際医療福祉大-特待奨学生特別選抜 ②2 ⑦ 7 ①1 66 ① この物質の水溶液は石灰水とよばれる。 ② この物質の水溶液は中性である。 ③3 3 問5 生成物ア について述べた文として不適切なものを,次の選択肢① ③ のうちから 解答番号 10 88 ①1② 2③ 3 6 6 7 7 8 8 ① 1②2 66 ③ この物質の結晶は力を加えるともろく壊れる。 この物質は凍結防止剤として使われる。 FO 一表から教え 問6 この実験で炭酸カルシウム 5.0g と過不足なく反応する希塩酸の体積は 11 12 13mL である。 11~13に入る適切な数字を,次の選択肢① ~ ⑩ のうちからそれぞれ一つ選べ。 なお、割り切れない場合は小数第1位を四捨五入して整数で求めよ。 解答番号 11 ~ 13 ⑦ 7 ①1 66 44 99 7 この実験で使用した希塩酸の密度が 1.0g/cm²であるとき, その質量パーセント濃度は 10.14 15%である。14,15に入る適切な数字を、 次の選択肢 ① ~ ⑩ のうちからそれぞれ 解答番号 14 15 22 ⑦ 7 1 3 3 88 2022年度 化学 63 65 ④4 99 ③3 ⑧ 8 4 4 1 99 問8 この実験で希塩酸を400mL加えたのち, 溶液の水を蒸発させたところ、 炭酸カルシウ と生成物 16, 17 に入る適切な数字を、次の選択肢① ~ ⑩0のうちからそれぞれ一つ選べ。 ⑤ 5 10 0 この結晶の質量は 16.17g である。 の混合物が白い結晶となって残った。 44 99 55 ⑩0 解答番号 16,17 ⑤ 5 100

硝酸カリウムKNO3 の水溶液は、酸性･中性･塩基性 のどれですか？出来れば元々どの酸と塩基だったのかまで解説お願いしたいです🙇‍♀️

化学基礎のpHに関する問題で、答えは④です。 1〜3は、中性でpH7に近い 5は、弱酸だからpHが7より小さい 4は、弱塩基でpHが7より大きいから 答えが④になったと考えてます。この解釈は間違ってませんか？

や松孝同の黄 5.以下に示す化合物の0.1mol/L水溶液のpHが一番大きいものとして最も適切なものを の選択肢から1つ選び, その番号をマークしなさい。 SOTEE 5 FOLABOR01504) ① CH3COONa 4 NH3 (OH) AG=V‡‡âââ & HO 3 NHẠCH VAST ②NaHCO3 FOS ⑤ CH&COOH

酸化剤と還元剤のイオン反応式が全く理解できません。どれか例にして、教えていただきたいです。

96 酸化される 還元される 増加する 減少する 3 酸化剤と還元剤 「剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元剤は元素ではなく物質である。 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質 = 酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質 = 酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 |Cl2 (Br2.12) Cl2 +2e- → 2Cl KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ +5e- (中性･塩基性)* MnO4 + 2H2O +3e- K2Cr2O7 Cr2O7²- +14H++6e- SO2 (還元するもの) イオン反応式 第2編 物質の変化 HNO3 (濃) HNO3 + H+ + e → NO2+H2O HNO3 (希) HNO3 +3H+ +3e- → NO + 2H2O H2SO4 (熱濃) H2SO4 +2H+ + 2e- → SO2 +2H2O H2O2 → 2H2O H2O2 +2H+ +2e SO2 + 4H+ + 4e" MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 (+4) (-1) (+2) (0) 酸化数減少 還元された → Mn²+ +4H2O MnO2 +40H 2Cr3++7H2O S+ 2H2O 還元剤 Na (Mg. Al) Na → H2 FeSO4 |SnCl2 H2C2O4 H2S H2O2 SO2 イオン反応式 Na++ e H2 → 2H++2e- *+e Fe2+ Fe3+. Sn2+ → Sn4+ +2e- H2C2O4 2CO2 +2H++2e- H₂S →S+2H+ +2e- H2O2 → O2+2H+ +2e- SO2+2H2O → SO +4H + + 2e_ 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。 (酸化するもの)

放射線と電磁波はどう違うのですか？

（4）の赤ボールペンで描いたところが答えなのですが、なぜこのようになるのか教えていただきたいです。

コウ 食彫AQRDを線分PQと線分ERで3つの図形 に切り分け,それらの図形をつなぎ合わせると. 図1の長方 17 中3理 白テキスト P20.21 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときの水溶液の性質を調べるために、次のような実験を行った。 実験] 1 うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を用意し, 7 つのビーカーA~G それぞれにうすい塩酸を100cmずつ入 れた。 2図1のように, ピーカー B~Gに, うすい水酸化ナトリウ 45.0cm³, 10.0cm³, 15.0cm³, 20.0cm³, 25.0cm³, 30.0cm をそれぞれゆっくり加え, ガラス棒でかき混ぜた。 図1 ガラス棒- 表はその結果をまとめた Cで気体が発生した。 うすい水酸化- ナトリウム水溶液 うすい塩酸 図2 3 ピーカー A~Gの水溶液に緑色のBTB溶液を数滴加えたところ, ビーカーDの水溶液が中性であることが分かった。 4 図2のように, ピーカーA~Gにマグネシウムリボンを入れたと ころ, ピーカーA ものである。 マグネシウム リボン & Flock 酸性 WE ビーカー A E D F G B C 0 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 30.0 気体が発生した 反応しなかった 加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液 [cm²] マグネシウムリボンを入れたときの反応のようす 酸性水遠法は金額と反応していつ発生 実験の3について、ピーカーDの水溶液で中和によってできた塩を結晶として取り出す方法を簡潔 に書きなさい。 [ ] ²) 実験の3について, ビーカーGの水溶液にBTB溶液を加えたとき, 水溶液は何色に変化したか。 最も 適切なものを、次から1つ選び, 記号で答えなさい。 -I ア 無色 イ 黄色 赤色 工 青色 ■ 実験の4について、 気体が最も勢いよく発生したのは, ピーカーA~Cのどのビーカーの水溶液か。 最 も適切なものを、次から1つ選び,記号で答えなさい。 最も強い 47 ア ビーカーAイビーカーB ウ ビーカーC (4) 図3は, 実験の2で, ピーカーGに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中の水素イオンの 数との関係を表したものである。 なお、 塩酸 10.0cmに含まれる水素イオンの数をnとする。 このとき, 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中のすべてのイオンの数との関係のグラフをかきなさい。 ただし 塩化水素 水酸化ナトリウム及び生じた塩化ナトリウムは、水溶液中において, すべて電離して いるものとする。 図3 水 4n 水溶液中の水素 中 3n 2n 〔個〕 中性 HC1 Na 1 ICF 水 4n 水溶液中のすべてのイ NGOH CH 00 (15.0) 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 30.0 30.0 0 15.0 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] (5) 実験で使用した水溶液を適切に処理するため、水溶液を中和したい。それぞれのピーカーからマグネシ ウムリボンを取り出した後, ビーカー E, F, Gの水溶液をすべて混ぜ合わせた。 この水溶液を完全に中 和するには, 実験で用意したうすい塩酸を何cm² 加えればよいと考えられるか, 求めなさい。 [ 1 類題 兵庫, 宮崎,大分,熊本, 山口, 栃木 沖縄 静岡 愛知 A の数 3n 2n (5) 5位 [個] [n] 80-30 = 20 cas

この問題についてとてもわかりやすく教えて頂きたいです！！

第2章 練習問題 問7 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで、AとBの質量 数の和は2m、 Aの中性子の数はBより2m大きい。このとき､Bの電子 の数とAの中性子の数をZ、 m n を用いて示せ。 (慶應義塾大(医)

書き込みで汚くて申し訳ないのですが、【2】の問題について教えて頂きたいです！

[問3 原子は､ 中心にあるとその周囲を運動するイとから構成され NO ている。 [アはさらに、電荷を持ったと電荷を持たない中性 子から構成されており、両者の質量はほぼ等しい。 原子番号が同じで質量数が異なる原 エルと呼ばれる。 それぞれの中性子 である。 236CI と 37CIのように 自然界には、 子が存在する。これらは互いに 数は、36C 3CIはカ 計算ミOK [1] 文章中のアからカに適切な語句または数字を入れなさい。 ①の場合、塩素分子 Cl2 には質量の異なる分子が何種類存在するかを 答えよ。 ( [1] 愛媛大 [2] 防衛大)