化学基礎 炭酸カルシウムの純度を求める問題です。 解き方を詳しく教えて欲しいです！

|157 炭酸カルシウムの純度 不純物を含んだ炭酸カルシウム CaCOgの固体0.250gを0.100 mol/L の塩酸50.0 MLに完全に溶かした。この水溶液を0.105 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和満定 したところ,6.60 mL を要した。 記述)炭酸カルシウムに塩酸を加えたところ、気体が発生した。このときの化学変 化はどのような変化か。「塩」·「遊離」という語を用いて説明せよ。 (2) 炭酸カルシウムの純度は質量で何%か。ただし,不純物は塩酸や水酸化ナトリウム 水溶液と反応しないものとする。 式量 CaCO3=100

この問題がわかりません。　 解説、計算の仕方教えていただけるとありがたいです。（青で線が引いてある問題です🙇‍♀️）

図は物質Aと物質Bの溶解度曲線である。 I 60℃の水200gを入れたビーカーに物質Aを300g加えてよくかき 混ぜたところ,とけきれずに残った。そこで, ビーカーの水溶液を加 熱し,温度を80℃まで上げたところ,すべてとけた。 2 1の水溶液をさらに加熱して沸騰させ, 水をいくらか蒸発させた。 この水溶液の温度を30℃まで下げ, 出てきた固体をろ過でとり出した。 3 新たに用意したビーカーに60℃の水200gを入れ,物質Bをとけるだけ 加えて飽和水溶液をつくった。この水溶液の温度を20℃まで下げると, 物 質Bの固体が少し出てきた。 (1) Iで, 80Cの水溶液には, あと何gの物質Aをとかすことができるか。 (2)2において,ろ過でとり出した固体は228gだった。下線部で蒸発させ た水は何gか。 ただし, 30℃における物質Aの溶解度は48gである。計算 15 10 小にとける物質の質量[g]

過去問の解答がないため、解答のみでもいいのでお願いします。

化学 問題 I [1] 第4周期までの元素の周期表を次に示す。この表に関して,間1~間7に答えよ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13|14 15 16|17| 18 周期 1 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne Na| Mg |A| siP|s|| Ar 3 S 4 K Ca Sc| Ti V Cr| Mn Fe| Co Ni | Cu | Zn | Ga| Ge 「As Se | Br |Kr 間1.表中にある元素の中で非金属元素の数はいくつか。 問2.表中にある元素の中で遷移元素の数はいくつか。 問3.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も小さい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問4.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問5.第3周期の元素の中で電子親和力が最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問6.表中にある元素の単体の中で単原子分子として存在するものはいくつか。 問7.メンデレーエフが 1869年に発表した周期表は,元素を何の順に並べてあったか。

還元された酸化銅の質量ら炭素の質量に比例するってかいてあるのに、なんで2枚目の写真の問題は、 12.8 : 1.2= x : 1.1 じゃダメなんですか？🙇‍♀️🙇‍♀️

解き方 2還元された酸化銅の質量をr[g]とする 還元された酸化銅の質量は炭素の質量に比例するので 炭素の質量[g]:還元された酸化銅の質量 [g]=一定 Aロ AEE 日+ 「1レ→ Zレ

問4どう分けてエになるんですか？答えはエデシタ

m 炭酸水素ナトリウムを加熱したときの変化を調べるため,かわいた試験管に炭酸水素ナトリウムを 入れ,図のように,ガスバーナーで十分に加熱した。加熱している試験管から,はじめに出てくる じゅうぶん 気体は集めず,しばらくして出てきた気体を試験管に集めた。次の各間の答を,答の欄に記入せよ。 問1 この実験で、火を消す前に,加熱している試験管に水が 逆流しないようにするための操作を,簡潔に書け。 間2 気体を集めた試験管に石灰水を入れてよくふると,白く にごった。また、加熱した試験管の口付近にできた液体に 青色の塩化コバルト紙をつけると赤くなった。これらのことから, 石灰水を白くにごらせた気体と試験管の口付近にできた液体に 岸 共通してふくまれる原子は何か,原子の記号で書け。 問3 加熱した試験管に残った固体が,炭酸水素ナトリウムとは別の物質であることを確認する実験の 方法を,1つ簡潔累に書け。 問4 この実験のように,加熱により1種類の物質が2種類以上の物質になる化学変化を何というか。 また,この実験と同じ種類の化学変化が起こるものを, 次の1~4から1つ選び,番号で答えよ。 1銅を加熱する。 炭酸水素ナトリウム ガラス管 水そう、 2ろうを加熱する。 3 スチールウールを加熱する。 4酸化銀を加熱する。 3|問 答 問 1 2 問化学 4変化 問 3

③と④がなんの結晶か教えてください🙇‍♀️

(4) 操作4において,スライドガラス上に残った白色固体をルーペで観察したところ した結晶が見られた。この実験で観察された結晶の形として, 最も適当なものを次 つ選びなさい。 の 『 会0 も H へ 目 Lロ日

この問題の詳しい解説を、中学受験をする小学6年生に分かるようによろしくお願い致します。解答も載せました

[I] 図2、図3のように天井から長さ30cmの細い棒をつるし、それに石、鉄、木片、おもり をつるしました。糸や棒に重さはないものとして、(7).(8) の各問いに答えなさい。 4 (7) 図2において、木片の下に何gのおもりをつるせば棒はつり合いますか。 (8) 図3において、木片と石を入れる[液体]の1ciの重さが何gのときに棒はつり合いま @物体を水の中に入れ、水中で重さをはかると空気中よりも軽くな ります。これは浮力がはたらくためです。いま、同じ体積の石·鉄 木片を使って、[1]~[m] の実験を行いました。ただし、ビーカー の重さは50gです。 [I]図1のように、石·鉄·木片を順番にばねはかりにつけ、300g の水の中に完全に沈め、上ざらはかりで重さをはかりました。 表1を参考にして(1)~(3) の各問いに答えなさい。ただし、 水1cの重さは1gです。 図1 ばねはかり 「鉄」 「木片」 すか。 図2 図3 はかり 10cm 20cm 10cm 20cm 支点 (1) 石の体積を直接はかることにしました。 の そのときに必要な実験器具の正しい組み合 わせを次のア~エより1つ選んで、記号で 答えなさい。ただし、メスシリンダーに石は 入らないものとします。 アメスシリンダー イメスシリンダーと水そう ウ メスシリンダーとビーカー エメスシリンダーとビーカーと水そう の石の体積(表1の空欄B)は何ciですか。 (2)物体を液体に沈めたとき、その物体にはおしのけた液体の重さと同じ大きさの浮力がは たらきます。この原理を何と言いますか。 (3)表1の空欄A·C·D·Eに適切な数値を入れなさい。 表1 鉄 木片 鉄 木片 4.2 t8] 事OO 7.8 鉄 体積 [cr] ばねはかり[g] 上ざらはかり[g] (おもり でE a 68| 20 [液体) てOわて てカ カこてて LSE6ETHI 8し 07、 5) OL [8] 4家 61 -わて co」 [I]表2に示すような9通りの組み合わせで、図1の実験装置を使って実験を行いました。 ただし、ビーカーに入っている液体の重さは全て同じです。表3を参考にして、(4)~ (6) の各問いに答えなさい。 サす 表2 表3 沈める物体 食塩水 アルコール 鉄 木片 液体 1.1 0.8 の の [8] 軍OO R=マ/ r の 食塩水 の の アルコール の の の (4) O~3の中で、浮力が最も大きくなる場合を1つ選んで、番号で答えなさい。 (5) の~Oの中で、上ざらはかりの示す重さが最も小さくなる場合を1つ選んで、番号で答 えなさい。 (6) 0~のの中で、ばねはかりの示す重さが最も大きくなる場合を1つ選んで、番号で答え なさい。また、その重さが何gになるか答えなさい。 産 ) )。 8(8) 志望校対策特訓 01 理科 3 ページ 32メ 0-8L

水の姿　 水蒸気は気体の水ですが湯気は液体の水 私がわからないのは湯気がなぜ液体なのかです 湯気と水蒸気の違いを教えてください そもそも水蒸気が温まったのが湯気ですよね

理科の宿題の応用問題が全てわかりません💦手間とてもかかると思いますが至急で出さないといけないので教えてください

マイケル·ファラデー(イギリス, 1791年~1867年) が,大衆向けに開催したロウソクに関する科学講座 は,「ロウソクの科学』として日本でも出版され, 今 読んでもまったく古さを感じさせない。 この「ロウソク の科学」には,さまざまなイラストがえがかれている が,下のイラストを見て問題に答えなさい。 かい さい 別の ロウソク の火 ガラス管 ー火の消えた ロウソク 図1 図2

2番と3番が分かりません 誰でも教えてください

人の(実験 1]~[実験 4] に関する文章を 読み,(1)~(3) に答えよ。なお, すべての 水溶液の比熱を 4.2 J/(g.℃) とする。 H=1.0, O=16, Na=23 32 3) 30 【実験1] 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を素早くはかり取り,ビーカーに入れ た水 50 mL に溶解し,温度変化を測定 した。そのときの温度変化はグラフお よび表のとおりであった。ここで,水 酸化ナトリウムを水中に入れた瞬間を 時間0(s) とする。 28 温 26 度 (℃)24 p2 200 18 100 200 300 400 500 時間(s) 時間(s) 300 360 420 || 480 0 60 120 180 240 温度(℃)| 20.0|25.3| 28.0|28.8| 28.6| 28.0| 27.4|| 26.8 | 26.2 【実験2] 次に,この水溶液の温度が一定になった時点で,容器ごと断熱容器に入れ,同 じ温度の1.0mol/L の塩酸を75mL混合すると, 混合水溶液の温度は5.4℃上昇し た。 [実験 3] 一方, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の水 100mL に静かに加えると, 混合水溶液の温度は 25℃上昇した。 (実験 4] また, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の1.0mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液 100 mL に静かに加えた。 ()(実験1]について, 水への水酸化ナトリウムの溶解による発熱量Q[kJ] を有効数字 2桁で求めよ。ただし, 水の密度を 1.0g/cm° とする。 2)[実験2] について, この温度上昇値をもとに塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 熱を表す熱化学方程式を示せ。ただし, 1.0 mol/Lの塩酸の密度を1.0g/cm° とし, 外部からの熱の出入りおよび水酸化ナトリウムの溶解による体積の変化はないものと する。また,中和熱は有効数字 2桁で示せ。 (3) [実験2] および[実験3]の結果を利用して, [実験4]における発熱量 QikJ]を有効 数字2桁で求めよ。ただし, 18mol/Lの濃硫酸の密度を1.8g/cm°, 水および水酸化 ナトリウム水溶液の密度を1.0g/cm'とし, 外部からの熱の出入りはないものとする。 *ヨー-ト+ー