理論化学です🙇‍♀️ NaClは　Na + と　Cl - となるので2個あると考えて2倍すると習いました。 そこで窒素や酸素はN 2、O 2を2個と捉えなくていいのでしょうか？？ 教えてください🙌

例題 10 気体の溶解度と分圧 窒素は,40℃, 1.0 × 105 Pa において水1.0Lに5.5 × 10-4mol溶ける。 40℃で1.0 × 10 Paの空気が水に接しているとき, 10Lの水に溶解して いる窒素の質量は何gか。 ただし, 空気は窒素と酸素を体積の比4:1 で混合した気体とする。 N2→Nが2コ」として 4 解 窒素の分圧は1.0 × 10° Pax 計算 = 8.0 × 104Pa 4 +1 しないのは何故 溶解した窒素の質量は,圧力と溶媒の体積に比例するので、ですか? 5.5 x 10 - 4mol × 8.0 × 104 Pa 10L 1.0 x 105 Pa × × 28g/mol ≒ 0.12g 1.0L 0.12g答

(2)でＮaＯＨがなぜ0.10mol生成するのか分かりません

食塩水の電気分解 例題 72 右図のような装置を用いて, 2.0Aの電流を80分 25 秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。 ファ ラデー定数F = 9.65 × 10'℃/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何mol か。 考え方 〈電気分解の計算のポイント〉 ① 電気量 [C] =電流 [A] × 時間 [秒] で求め た電気量〔C〕 を, ファラデー定数を使って, 電子の物質量 〔mol] に変換する。 ② 各電極の反応式を書き, 係数比を使って 物質の変化量 〔mol] を求める。 (1) 流れた電気量Qは, Q = 2.0 × ( 80 x 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F = 9.65 × 10°C/mol より反応した電子の物質量は, 9650 C 0.10[mol] 9.65 x 10°C/mol 4990 例題 73 硫酸銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を電極として, 1.0mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液 500mL を, 1.5Aの電流で1時間,電気分解を行った。 次の問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 電気分解後の硫酸銅(ⅡI)水溶液は何mol/Lか。 考え方 陽極が白金・炭素電極の場合は,陰 イオンが酸化される。 しかし, SO は水溶 液中では酸化されず、代わりに, 水分子が酸 化されて酸素が発生する。 2H2O → O2 + 4H + + [40_ ABL OF 1 気体 上 隔膜 Nathl 飽和食塩水 Fe NaCl水として 使わ 陽極では,陰イオン CI が酸化される 2Cl → Cl2 + 2e 電子2molが反応すると, Clelmolが 生するから, Cl の発生量は, 0.10x/1/2=0.050[mol] (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na は 還元されず､代わりに水分子が還元される。 2H2O + 2e →H2 + 2OHT 電子2molが反応すると, Halmolが発 生するとともに, OH 2molが生成するか ら, NaOH の生成量は 0.10mol。 de tight 解答 (1) 0.050mol 0.10mol/ 陰極ではH生い方が イオン化神 +11/1 Cul UT + Cusa A (2) 陽極が銅の場合、 陰イオンの酸化は らず、銅電極が酸化されて溶解する。 Cu-Cu2+ + 2e ① 一方,陰極ではイオン化傾向の小さい が析出する。 iCu 9

塩化銅の電離で、CuCl2→Cu2+ +2HCl-って なってるんですけど、Cl-（塩化物イオン）の前に なんで2をつけなきゃいけないんですか？

7 〈電離〉 次の問いに答えなさい。 (1) 電解質が水に溶けて, 陽イオンと陰イオンに分かれることを 何というか｡ (2) 次の①~③の化合物が水中で電離するようすを化学式を使っ て書きなさい。 ① 塩化水素 ② 塩化銅 ③3③ 塩化ナトリウム □① 電離 □ ②/① HCl→H+CL ((2) Cust 2cl- ②CuCl → Cu+cl □C③ NaCl→Na++cl

教えて下さい。 あまり、組成式と分子式の違いもわかっていません。 お願いします！

AgとAgが結合 の組成式になる 化学式が なぜ?

どうしてNaclはNa⁺とCl⁻に分かれて濃度が2倍になるはずなのに、この問題では2倍にしないのでしょうか

Libry (リブリー) 戻る 学習時間 I D 前回結果 11 溶液の性質 II 00:20 部分正解 前回 00:01 正答率: 86.2% 前回 06月06日 結果の入力 ☆お気に入り登録 発展問題 243 243. 浸透圧 37℃におけるヒトの血液の浸透圧を7.4×105 Pa とし, 次の各問いに答えよ。 (1)37℃で,ヒトの血液と同じ浸透圧を示すグルコース C6H12O6 水溶液を1.0Lつく るには,グルコースは何g必要か。 (2) 塩化ナトリウム 9.0gを水に溶かして 1.0Lにした溶液は、37℃でヒトの血液と同 解説を見る 圧を示す。 このとき, 塩化ナトリウムは何%電離していることになるか。 したがって, 水溶液中の粒子の総物質量は, n (1-a) (mol) +na[mol]+na[mol] =n(1+a) (mol) ここで, NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので, その9.0gの物質量は, n=9.0/58.5〔mol] であり, 電離によって粒子の濃度は (1+α) 倍になっ ている。また, NaCl を水に溶かして 1.0Lにした溶液がヒトの血液と 同じ浸透圧を示すので, IIV=nRT から,次式が成り立つ。 IIV 9.0 7.4×10 Pa×1.0L n (1+α) [mol]= RT 58.5 8.3x10³ Pa L/(K·mol) X (273+37) K (1+α) [mol]=0.287mol a=0.865 H 9.0 58.5 ○ ここに入力して検索 セミナー化学基礎+化学 p.135 第Ⅲ章 物質の状態 単元の進捗 44.8% 達成度: ③ (1) と同じ式であり, 0.287 mol となる。 19℃ くもり時々晴れ ^ A I 21:20 2022/06/08 × 拡大 Q 縮小 書込開始

中和滴定のグラフから答える問題で なぜこの3つにわけられるのかを知りたいです

PH 7 【2】 濃度未知の水酸化ナトリ 酸ナ トリウムの混合水溶液を20mL とり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ、右図 の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶 液20mL中に含まれていた水酸化ナトリ ウムおよび炭酸ナトリウムは,それぞれ何 mol か｡ 190 fous 11000 1.0x10L 1 = 1 ① NaOH+HCl→NaCl+H120 * - Lomal 100 L 1.00×10 mol ② Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 x nox 10" med = 1x (om t 200 ③ NaHCO3+HCl→Naul+H2O+CO2 SNOx (05/1 ② +③ Na2C63+2Ha→NaCl+H2O+CO2 (0 6.0x10ml Julex- m1000 H2CO3 半分 よって NaOH: 1.0×13mod Naco7: 5.0x10mul 0 第1中和点 5ml 5 第2 中和点 10.0 15.0 20.0 〔mL] //jib ①② 弱酸遊離

問2のc）の問題と同じく問2のc）の解き方を教えてください

問2. 次の3つの反応の釣合いを取るための係数を. <ア~シに入れなさい。 また3つの 応,酸・塩基反応、 沈殿生成反応に分類しなさい。 a) ア CoCl + イ NaOH →ウ Co(OH)2 + I NaCl b) オ Fe +カHCI キ FeCl2 + ク H2 HO USTRE 釣合いの c) ケ Ba(OH)2 + HCI → [H] BaCl, + シ H2O

数IIです。（2）を教えてください！

5|a| <1,6<1のとき、 次の不等式が成り立つことを証明せよ。 (1) 1+ab>0 (2) a+b|<1+ ab (0 - kacl (2²) 201²=²= [[a+el} _{(Hadj} atalaul+h²-(1+za+al") くんく al > -1 $9.

酸化と還元の問題なのですが，高校の教科書,ワークを見ても解き方を思い出せません！ ①〜④全て分からないのですが，一問だけでも教えてくれるとうれしいです。 お願いします🤲

-6 1 AgNO3 + (2) PbO2 +4 -4 (3) FeCl2 +20 4 NaCl Ho Ag C 1 0 PbSO4 + -8 Fe2O3 + -6 NaOH + -1

この問題の仕方がよくわかりません。教えて欲しいです。

18 次の各問いに答えよ。 (1) 40℃の飽和塩化ナトリウムNaCl水溶液100gには、塩化ナトリウム27gが溶けている。40℃の水 100gに溶かすことのできる塩化ナトリウムは何gか。 21 g (2) 塩化カリウムKCIは,水100gに20℃で32gまで溶ける。 20℃の飽和塩化カリウム水溶液の質量パー セント濃度は何%か。 24% (3) 硝酸カリウムKNO3 は, 水100gに50℃で85g, 10℃で22gまで溶ける。 50℃の飽和水溶液100gを 10℃まで冷やすと、何gの硝酸カリウムが析出するか。 88g 16. 50