教えてください

3. 白金電極を用いて希硫酸を電気分解したところ, 陽極から発生した気体の体積は標準状態で33.6mLで あった。 (1) 電気分解に要した電気量の大きさは何Cか。 (2) 陰極から発生する気体の体積は、標準状態で何mLか。

この問題が分からないです(ㅠ︿ㅠ)解き方、解説お願いします🙇‍♀️

イチ 5. 濃度未知の希硫酸 Ⅰ 100mLを水で薄めて 500mLにした。 ここから10mLを取り、水で薄めて100 mL にした。 この液を希硫酸ⅡIとする。 希硫酸ⅡI 10mLを中和するのに、 0.10 mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液 8.0mL が必要であった。 希硫酸Ⅰのモル濃度 [mol/L] を求めなさい。 答えは有効数字 2 桁で答えなさい。 なお、 希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの化学反応式は次の通りである。 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

何をすればいいのかわかりません 至急おねがいします

b0.10mol/Lの希硫酸100mLに硫酸をちょうど中和するだけの水酸化ナ トリウムの結晶を加えよくかき混ぜた。 このときに発生する熱量は何kJ か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、 中和熱は 56kJ/molとする。 32 kJ ① 0.98 ② 1.3 (3) 2.0 ④ 2.3 ⑤ 3.1

この比のところがよくわからないのでどこからそうやって求めているのか教えてください🙏🙏💕

1. 炭酸カルシウム CaCO に塩酸 HCI を加えると、次の反応で二酸化炭素 CO2 が発生 する。 4.0gの炭酸カルシウムに、 2.0 mol/Lの塩酸を加えたところ塩酸はすべて反応 し、二酸化炭素が0℃、 1.01×10 Pa (標準状態) で 0.56 L発生した。 これについて あとの問いに有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 気体 1.00 mol は標準状態で 22.4 L を占める。 (各5点x2) CaCO3 + 2HC1 CaCl + H2O + CO2 ① 反応しないで残った炭酸カルシウムは何gか。 ただし、 CaCOの式量は100である。 発生したCO2は0.56 mal. 1.5もOK 22.4 CaCO3:CO2=1:1なので反応したCaCO3も その質量は mal x100g/mal = 2.5 0.56 22.4 22.4 ② 加えた塩酸の体積は何mLか。 HCl:CO2=2:1だから、反応したHCは x 2 mol = 2.0 mol/ex 0.56 mol 22.4 21 1000 l より 0.56 22.4 2.5 x2 mal 25 mL u=25 O 2.2.0mol/Lの硫酸 H2SO 水溶液(希硫酸) 10mLとちょうど反応する 1.0 mol/L水

22.23どちらもお願いします🙏🏻🥲

22. 写真は,亜鉛と銅を, それぞれ希硫酸の中に入れたときのものである。 (1) 亜鉛は希硫酸と反応している。この反応をイオン反応式で表 せ。 [ ] (2) Zn, Cu, H2 を陽イオンになりやすい順にならべよ。 [ ], [ ], [ ] (3) 次の①,②の反応は起こるか。 反応が起こる場合, そのイオ ン反応式を書け｡ ① Zn を CuSO4水溶液に入れる。 [ Cu をZnSO4水溶液に入れる。 ( ] 〕 Zn Cu 次の (1)~(4) について, 2種類の金属 A, Bのイオン化傾向は, それぞれどちらが大き いか｡ (1) Aのイオンを含む水溶液にBの単体を入れると, A の単体が生じる。 (2) Aは希硫酸と反応して水素を発生するが, Bは希硫酸と反応しない。 (3) A の酸化物はBによって還元され, A の単体が生じる。 (4) Aは常温で速やかに酸化されるが, Bは加熱しないと酸化されない。 ( ] ( ] ( [ ]

全てわからないです😭お願いします🙇🏻‍♀️

21. 次の酸化剤と還元剤の反応について, 以下の反応式を参考に化学反応式を書け。 (1) ヨウ化カリウム KIの希硫酸H2SO4水溶液に過酸化水素 H2O2 水を加える。 酸化剤: H2O2 + 2H+ + 2e-→2H2O ...... ① 還元剤: 21 I2 + 2e- [ (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液にシュウ酸 H2C2O を加える。 酸化剤: MnO4- +8H+ + 5 - 2+ Mn²+ + 4H2O 還元剤: H2C2O4 2CO2 + 2H+ + 2e - 一 [ (3) 二酸化硫黄 SO2の水溶液に塩素 Cl2 を通じる。 酸化剤: Cl2 + 2e → 2C1- - - ...... 2- 還元剤 : SO2 +2H2O → SO4²- + 4H + + 2e-.. [ (4) 硫酸酸性の過酸化水素 H2O2水に硫酸鉄(Ⅱ) FeSO4水溶液を加える。 酸化剤: H2O2 + 2H+ + 2e-→2H2O 還元剤: Fe2+ Fe3+ + e- ] ]

（3）解説お願いします。答えは60mLです

YTA TA 20120)12g必安。 (3) 18mol/Lの濃硫酸を水で希釈して 5.4mol/Lの希硫酸 を200mLつくりたい。 濃硫酸は何mL必要か。 計算

電池についての問題です！解答の赤の部分がなぜこのように引いたり足したりするのかがよく理解できません💦よろしくお願いします🙇‍♀️

] 13 質量パーセント濃度が 35.0%の希硫酸 520g を用いて (1)25) ★★ 鉛蓄電池を作製し, 放電させたところ, 0.25molの電 (2) 4.5 子が流れた。 この放電によって, 電解液中のH2SO4 は(3)32 放電前に比べて1 ★★ g減少し, H2O は 2 ** 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は 3★★ % (すべて2ケタ) となる。 H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (関西) 解き方 鉛蓄電池の放電時における全体の反応式lom e 2mol Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O から, e が 2mol 流れると H2SO4 (分子量 98) が 2mol 減少し, H2O(分子 量18)が 2mol 増加するので,e-が 0.25mol 流れると, (2) Pb- 1+2H Jovem (e-) (H2SO4) TO ST 2mol 2mol s #ALOd¶ - 0.25mol 0.25mol PERINTEE となる。 よって, 電解液中のH2SO4は, 0.25mol 減少した H2SO4 [mol] × ≒ 32〔%〕 となる。 JIRES 溶質 〔g〕 : 520× 溶液〔g〕 : 520 × - 98g 1mol 減少し, H2O は, 0.25mol 増加した H2O [mol] 増加した H2O [g] 増加するので,希硫酸の質量パーセント濃度は, THEOR 18g Imol ESTUD 減少した H2SO4[g] 35.0 100 CO6829 0209 (H2O) STU + 2mol_ 02&st Joan & + 0.25mol = 24.5 〔g〕 = 25 〔g〕 [lom) H2SO4 24.5 = = 4.5 〔g〕 Tom 09.0 124.5」 + 4.5g H2SO4 H₂O x 100 03 655SPOWORS JU H 3 「マンガン酸 *** 12枚 質の 「アルカリマ 代正 M

解説お願いします！

④次の反応 1,2について、下の各問いに答えよ。文の① (20/(1),(5)各2点 (2),(3),(4) (6)各4点) 反応 1 20倍にうすめた過酸化水素水 10mLに,希硫酸を 加えて酸性にした。 これに 0.020mol/L 過マンガン酸 カリウム水溶液を滴下すると, 10mL で過酸化水素が完 全に反応した。 過マンガン酸カリウムおよび過酸化水素 水の各反応は,次式で表される。 MnO4- +8H+ +5ﾋﾞ → Mn²+ +4H2O ...(a) H2O2 → O2+2H++2e- ...(b) 反応 2 過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液が反応する とき,各物質の変化は,次式で表される。 H2O2+2H++2e → 2H2O HM 2I¯ → I2+2e- (1) H2O2 中の酸素原子の酸化数はいくらか。 (2) 反応1の終点は、どのように判断できるか。 (3) 反応1を, イオン反応式で表せ。 (4) 20倍にうすめた過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (5) 反応2で,過酸化水素は酸化剤, 還元剤のいずれと して働くか。 02HB AC (6) 反応2を, イオン反応式で表せ。 ...(c) ...(d)

6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68