解き方を教えて頂きたいです💦

塩化アンモニウム NH4Cl と水酸化カルシウムCa(OH)2を反応させると, 塩化カルシウム CaClとアンモニア NH3 と水H2O が生成する。 いま, NH4Cl a[mol] とCa(OH)2 [mol] を反応させたところ, NH4Cl a[mol] のう c[mol] が反応し, NH4ClとCa(OH)2がともに残った。残った NH4CIとCa(OH)2, 及び生成した CaCl2, NH3, H2O の物質量を a, b, cを使って表せ。 ※まずは,波線部の反応を化学反応式で表しましょう! (以下の余白に計算等を記載する) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 +2NH32HzO 残った NH4CI 残った Ca(OH)2 生成した CaCl2 生成した NH3 生成した H2O

2番から6番のやり方を教えてください。お願いします。

月 有機化合物の分類と分析 (2) [CO., O2] の含有量を求めることを元素 試料(白金ボート中) CuO HO.CO., Ox 炭素と水素の含有量は右図の を用いて測定する。 乾いた ビルシウム管の質量増加分は水の生 試料中のHの質量を計算 一石灰管の質量増加分は二酸化炭素 UU ソーダ 石灰 (co吸収) バーナー 試料中のCの質量を計算 がC. H. Oだけの場合は、試 バーナー ソーダ石灰管はHOも吸収する のでCaCl2の後につなぐ からCとHの質量を引いての質量を求める。 分析) 例題にならって、次の化合物の組成式や分子式を求めよ。ただし、原子量は, H = 1.0. 2.0016.0 とせよ。 例題 だけからなる化合物 54.0mgを取 析したところ、CO2 79.2mg と が生成した。 この化合物の分子 H₂0 (1) ある炭化水素 87.0mg を完全燃焼させたところ 二酸化炭素 264.0mg と水 135.0mg が生じた。 この化合物の分子量は 58.0 とする。 123 =72 24 C:264.0× する。 -44 X のCの質量は, 生成したCO2 量に等しい。 2 H:135× 92116 79.2mg× = 15 155 +135× CO2 328 24 0:264× = 79.2mgx 12.0 21.6mg 量は, 生成したH2O中の 44.0 「サ = 24-8+10=202 い。 726 15.0 2H 4mgx. 12. 1.0(2445)×2=5g H2O 2:5 そこ 2.0 229 2.4mg x- 18.0=3.6mg 組成式 C2H5 分子式 C4H10 この質量+Hの質量)より (2) ある炭化水素を元素分析したところ、その質量 パーセントは､ C が 85.7%, H が 14.3%であった。 この化合物の分子量は 28.0 とする。 g+3.6mg) = 28.8mg CHO とすると 質量〇の質量 .0 16.0 28.8 =1:2:1 6.0 x2+16.0=30.0 分子式を 60.0より C2HoOz 97x Cz Hq 分子式 ARC CH₂ 組成式 燃焼 CaCla (H₂O) 日 12 (O₂) 82 216 3244 13 216 2 (3) CとH だけからなる化合物 52.0mgを取り. 元 素分析したところ, CO2 176.0mg と H2O 36.0mg が生成した。 この化合物の分子量は78.0 とする。 組成式 CH 分子式 C6H16 (4) C.H. Oだけからなる化合物 55.2mgを取り, 元素 分析したところ, CO2105.6mg と H2O64.8mg が生成した。 この化合物の分子量は46.0 とする。 BERUC C₂H60 97* CeHCO 組成式 分子式 (5) C. H, Oだけからなる化合物 72.0mgを完全燃 焼させたところ、 二酸化炭素 70.4mg.水 14.4mg が生じた。 この化合物の分子量は90.0 とする。 CHO2 分子式 C2H2O4 組成式 (6) C, H. Oだけからなる化合物を元素分析したと ころ、その質量パーセントは、Cが55.8%, H が 7.0%, O が 37.2%であった。 この化合物の分 子量は 86.0 とする。 成式 C2H3O 分子式 C4H6O2 G4

数合わせ全く分かりません

例 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,( AgCl + NaNO3 (化学反応式) + AgNO3 (イオン反応式) NaCl Ag+ + + Cl - AgCl サポートチャレンジ 001 109 化学反応式の書き方 次の文の( )に適当な数を入れよ。 →c CO2 + d H2O a C3H+6O2 (1)まず,最も複雑と思われる C3Hgの係数αを1とおく。 (2)左辺にC原子が3個あるので,右辺のCO2の係数cは (①3 (3) 左辺に H 原子が8個あるので,右辺の H2Oの係数 d は (②4 (4) 右辺に原子が6+4=10個あるので,左辺のO2の係数は (③ Mom 0.1 $ Jm.001 Nom 0$ 110 化学反応式 次の化学反応式を完成させよ。係数の1も省略せずに示せ。 )P + (S) Oz - (1) (4) (1) P4010 3 1/2-7 (2) ( 4 ) Fe+ (3)02 (2) Fe2O3 (3) (2) AI + (1) Fe2O3 → (1) Al2O3+ (2) Fe → (4) ( 1 ) CH3OH + (2) ) 0₂ O2 ( 1 ) CO2 + (2) H2O 2 3 2 4 ( (5) (1)AI+ (3) HCI → ( ) AICI+ ( 1 ) AICI3+ - (1) H2 2 6 2 3 の沈殿を生成する。 )と決まる。 )と決まる。 op )と決まる。

中3の理科の問題です やり方が全くわからず答えにたどり着きません🥲

1 次の原子のイオンの化学式を答えなさい (各2点)。 ①水素 ② リチウム ③ナトリウム ④ カリウム ⑤銀 ⑥銅 ⑦ マグネシウム ⑧亜鉛 ⑨ 鉄 ⑩ カルシウム ①バリウム ⑩塩素 ⑩3 硫黄 2 次の多原子イオンの化学式を答えなさい (各4点)。 ① 水酸化物イオン ②硝酸イオン ③硫酸イオン ④炭酸イオン ⑤ アンモニウムイオン 3 次のイオンのでき方を電子を表す記号を使って完成させなさい (各6点)。 ① Na ② C 1 + →>> + 4 次の電離式を完成させなさい (各7点)。 ② NaCl → + ① HCl → NaOH CuCl2 → CuSO4 →>> ⑤ H2SO4

（3） 水柱の高さの差を求める式がわかりません。 教えてほしいです！

P22,23 °60. 〈水柱と蒸気圧〉 た。 次の問いに答えよ。 ただし, 実験を行った 25℃ での大気圧は760mmHg, 水の蒸 一端を閉じた長いガラス管に水をいれて倒立させたところ, 水柱の上部に空間ができ 気圧は23.8mmHgであり, 水と水銀の密度はそれぞれ 1.00g/cm, 13.6g/cm とする。 (2) 水の蒸気圧を考慮すると, 水柱の高さは(1) の結果と比べてどうなるか。 最も適する (1) 水の蒸気圧を無視すると, 水柱の高さ (mm) はいくらか。 有効数字3桁で答えよ。 ものを次の①~ ③ から選べ。 ①高くなる ②低くなる ③ 変わらない (3) 水の蒸気圧を考慮して求められる水柱の高さと, (1) で計算した水柱の高さの差 (mm) はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 (4) ガラス管の水柱の高さが (2)の結果と比べて高くなる実験条件を次の①~③から選 ① 温度を45℃にした。 ② 水に少量の NaCl を溶かした。 ③ 倒立させたガラス管の下から少量のジエチルエーテルを加えた。 [16 福岡大 改]

共有結合とイオン結合のわかりやすい覚え方って ありますか？😿 なかなか電子配置とか覚えられなくて（ ｉ _ ｉ ）

密度が1g/㎤である1wt %のNaCl水溶液は何g/Lになりますか？

（2）（3）の解き方が分からないです🥲

Caclat 2NH3 42H20) >121〈溶解度積〉塩化銀 AgCI は, 次のような溶解平衡にある。下の問い (2) 弱 に答えよ。 >12 AgCI(固)= Ag*+CI (1) 溶解度積Ksol を,水溶液中の銀イオンのモル濃度[Ag*], 塩化物イオン のモル濃度[CI]を用いて表せ。 (2) ある温度における塩化銀 AgCI の溶解度積は17X10moL x (ne 0afe Ka%= ( IA9ICC] の 1 に であるとき,濃度 1.0×104mol/L の塩酸 1L に塩化銀は何 mol 溶け るか答えよ。 Dmol (3)(2)の温度において, 塩化銀の飽和水溶液は何 mol/L になるか。ただ し,V1.7 =1.3とする。 )mol/L

解説読んでもわからないです。⑷⑸です。 教えてくださいm(_ _)m

©力をつけよっ 解答と解 1 1化学変化と質量 1) 質量の等しいスチールウールA, Bと木片C, Dを 用意した。A, Bを図1のようにつり合わせ,Bに火 をつけた。次に,C, Dをつり合わせ,Cに火をつけ た。次のア~ウを質量の小さい順に左から並べよ。な お,B, Cの燃えた部分は黒色に変化した。福島 てんびん ピアノ線 図1 CD GA B 木片 スチールウール ※ピアノ線の質量は変化しない。 ア 燃やしていないA イ 燃やしたB ウ 燃やしたC 図2 木片P 口(2) 質量を測定した木片Pを図2のように空気中で燃やし,燃 やした後に残っていたものの質量を測定すると,質量が変化 していた。質量が変化した理由を,簡単に書け。静岡改 燃焼さじ 2化学変化と物質の質量の割合愛知改 213 図のように,炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm の全体の質量を測定した後,炭酸水素ナトリウムを塩酸 に加えて十分に反応させ,全体の質量を測定した。次に, 塩酸20cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ いろに変えて同様の実験を行い,結果を表にまとめた。この実験では,次のよ うに3種類の物質が生じた。NaHCO3 + HCI→ NaCl + 物質X+ 気体Y 口(1) 物質Xを青色の塩化コバルト 紙につけると,赤色(桃色)に変 わる。物質Xの化学式を書け。 |2)化学変化の前後で物質全体の質量が変化しない理由を,解答欄の書き出し で,「原子の組み合わせ」,「原子の種類と数」という語を用いて簡単に書け。 |(3) 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体Yの質量の関係をグラフに表せ。 (4)炭酸水素ナトリウム3.0gを用いた実験の後,残った炭酸水素ナトリウム をすべて反応させるには,塩酸をさらに少なくとも何cm加えればよいか。 5) 炭酸水素ナトリウムのかわりにベーキングパウダー5.0gを用いて同じ実 験を行うと,気体Yが0.5g発生した。100gのベーキングパウダーにふく まれる炭酸水素ナトリウムは何gか。ただし,ベーキングパウダーにふくま れる物質のうち,塩酸と反応するのは炭酸水素ナトリウムだけである。 炭酸水素ナトリウム ビーカー 塩酸 薬包紙 電子てんびん 炭酸水素ナトリウム の粉末の質量(g] 反応前の質量[g]81.381.882.3|82.883.383.884.3 反応後の質量 [g] 81.1|81.481.782.082.5|83.0|83.5 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 (3 と (E 3化学変化と熱 R3 熊本 33 水50cmを入れたビーカーを電子てんびんにのせ,表示を0.0gとなるよう セットした。クエン酸1.0gをビーカーの水に溶かし,これに炭酸水素ナトリ ウム4.0gを加えると気体が発生するとともに,ビーカーが冷たくなった。気 - 体の発生がおさまってから,電子てんびんの示す値を調べると4.3gであった。 1) 下線部について,ビーカーが冷たくなったのは, クエン酸と炭酸水素ナト リウムが反応するときに の(ア国囲の勧を 収 国 田

見極め方が全く理解できません。。わかりやすく教えてください🙏

次の(ア)~(ク)の物質について,下の各問いに答えよ。 (ア) 酸素0、(イ) 水 He0 (オ)塩酸H(カ)塩化ナトリウム (1) 混合物をすべて選び,記号で答えよ。 (2)化合物をすべて選び,記号で答えよ。二種業トEの大、 (3) 同素体の関係にある物質を選び,記号で答えよ。 (4) 純物質のうち,昇華しやすいものを選び,記号で答えよ。 (ウ) オゾン9 (エ) ヨウ素 I 3 Nocl (キ)石灰水((ク) 鉄 Fe 一性頼以上の#の 合計(S) 断 考え方 解答 (1)(オ),(キ) (2)(イ),(力) (3)(ア),(ウ) (4)(エ) (1) 混合物は2種類以上の純物質を含む。塩酸は塩化水素 HCI の水 浴液,石灰水は水酸化カルシウムCa(OH)2の飽和水溶液なので,そ れぞれ混合物である。 (2) 化合物は2種類以上の元素からなる純物質である。水 H:0, 塩化 ナトリウム NaCI は,それぞれ2種類の元素からなり,化合物である。 (3) 同素体は同じ元素からなる単体で,性質が異なるものである。酸 素 02とオゾンO3 は酸素Oの同素体である。 (4) 純物質は,酸素 O2, 水 H20, オゾン O3, ヨウ素 I2, 塩化ナトリウ ム NaCl,鉄 Feであり,昇華しやすいものはヨウ素1,である。 8 S