(3)です。1番後ろのH2が3H2になる理由を教えてください。私がやると3枚目のようになってしまいます😖

104 次の化学反応式の係数□を求め式を完成させよ。係数1も入れること。 p. (1) ON₂ + H₂ □NH3 - (2) CH4 +0₂ LCO2+LH2O (3) DAI+H+DA1³+ + OH₂ (4) Ca + H₂O — (5) □NO₂ + H₂O - — Ca(OH)₂ +OH₂ □HNO3 + NO F

「参考」の部分を分かりやすく教えて欲しいです。 反発がとか、頂点方向に位置するとかが全然分かりません🙏

参考 電子対と分子の形 電子は負の電荷をもつので、電子対どうしは互いに反発しあい,分子内で最 も離れた位置関係になろうとする。つまり、分子内の共有電子対や非共有電子 対の間に生じる反発を考えれば,分子の形を予想することができる。 メタン分子 CH4 は,C原子のまわりに4組の共有電子対があり,それらが 最も離れるような位置になるため、正四面体形になる。 アンモニア分子NH3 は, N原子のまわりに3組の共有電子対と1組の非共 有電子対があり,それらは CH4 と同様に正四面体の頂点方向の位置になるた め,三角錐形になる。しかし,共有電子対と非共有電子対の反発は共有電子対 どうしの反発よりも強いため, NH3 の N-H 結合どうしの角度 (106.7°) は CH4 の C-H 結合どうしの角度 (109.5°) よりやや小さくなる。 図⑥

この三問がわからないので教えてほしいです。

6 粒子数と体積 気体の体積は標準状態であるとして、 次の (1)~(4)に答えよ。 (1) 体積 33.6Lの酸素中に、 酸素原子は何個か。 〔計算: (2) 体積 1.12LのメタンCH4 中に、水素原子は何個か。 〔計算: (3) 二酸化炭素分子 1.5×1023個は、何Lの体積を占めるか。 〕 〔答 ] [ ]

この計算があっているかわからず 教えていただきたいです。

4 体積 44.8Lの酸素の質量は何gか。 04 〔計算: 44.84 2214//mol = 2.0 mol (5) 体積 5.6LのメタンCH4 の質量は何gか。 5,64 [+: 22,41/mol 〔計算: = 0125 mol 11 5.6L 2₁0molx 329/mol = 64g ] [**: 64g 0.25molx 16g/mol = 4.0g ] [答:4.0g ]

52の(4)について質問です。 (4)の答え　何故、C2H6(エタン)の2分の7 C2H2(アセチレン)の2分の5をかけているのかよくわかりません それぞれ×(かける)7，×(かける)5では駄目なんですか？(整理した化学反応式の酸素の係数)

52 有機化合物の完全燃焼 75. フメタンCH4, エタンC2H6, アセチレン C2H2, プロパン C3Hgを完全燃焼させるとき, 次の問いに答えよ。 H=1.0,C=12,0=16 (1) それぞれを1.0 mol ずつ完全燃焼させるとき, 生成する二酸化炭素の物質量を求め 28 よ｡ 30/24 メタン [10] mol, エタン [20] mol, 15 アセチレン[20] mol, プロパン(3,01mol (2) それぞれを1.0L ずる 完全燃焼させるとき,生成する二酸化炭素の同温、同圧での体 積を求めよ。 13人 22 329 メタン [10]L,エタン[2.0]L, アセチレン[D]L,プロパン(3,0JL ■(3) それぞれを1.0gずつ完全燃焼させるとき, 生成する二酸化炭素の質量が最も大きい 20 物質はどれかを物質名で答えよ。 (アセチレン) (4) それぞれを 1.0gずつ完全燃焼させるとき、必要な酸素の体積(標準状態) が最も大き い物質はどれかを物質名で答えよ。 ( ]

79の問題は、体積は物質量に比例するので、それぞれの物質量を求めて、その中で最も大きなの（ア）が答えとして考えるのはアリですか？

79. 気体の体積の比較 次の(ア)~ (エ)の気体を10gずつとったとき,同温・同圧で最 も体積が大きいものはどれか。 J (1) Com (ア) 水素 H2 Dimens (イ) 窒素 N2 modo 次の文 中 の空 (ウ) メタンCH4 (エ) プロパン C3H8

化学の燃焼熱について質問です。 この文の上から3行目、窒素はN₂に完全燃焼で変化する、とは、窒素は変わらないということですか？ 調べても、NOになったりNO₂になったりするという意見があってよくわかりません。 熱化学方程式を書くとき、N₂の完全燃焼はどのように書けば良いですか？

3 いろいろな反応熱 ・反応熱には、反応の種類や形式によって,特別な名称でよばれるものが多い。 1molの物質が完全燃焼するときに発生する熱量を,その物質の燃焼熱と 燃焼熱 いう。完全燃焼では炭素はCO2, 水素はH2O, 窒素 N2, 硫黄は SO2 に変化する場合を さす。また, H2O が生成する場合は,ふつうは 中 [kJ/mol] 燃焼熱 液体となるときの値で示す。各物質の燃焼熱は 右表の通り。 HO14 補足 ⑩ たとえば、 次の熱化学方程式は炭素1mol が不完全燃焼して一酸化炭素1mol に変化した ことを示し、炭素が完全燃焼したわけではない ので, +111kJ/mol は炭素の燃焼熱ではない。 生成熱 C+ 1/12 -O2 = CO + 111kJ PRO 2223 化合物1molがその成分元素の単 物質 水素 炭素 (黒鉛) メタン エタン プロパン エチレン アセチレン ベンゼン -hi 分子式 H2 (気) C(固) CH4 (気) C2H6 (気) O4C3H8 (1) C2H4 (気) C2H2 (気) C6H6 (液) TH OLLOLL) 燃焼熱 286 de 394 890 1560 2220 1411 1309 3268 1000

ここ全部が分かりません 明後日提出なので至急教えてくださると嬉しいです💦

I I x=22 (1) 22g mol D 6 8gの水酸化ナトリウム (式量: NaOH =40) を水に溶かして100mlの水溶液を作りました。 次の問に答え (1) 8gの水酸化ナトリウムは何molですか。 (2) 水溶液100mlは何Lですか。 P104 (3) この水溶液のモル濃度を答えてください。 (2) 3.0 3.0x1023個 20 L + 0.11 2 1

(4)と(9)教えてください！

106 [物質量と質量粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 106 check! 数は 6.0×1023/mol とする。 また, 標準状態における気体1molの体積は22.4Lと する。 ● 類題 (1) 酸素 O23.0mol の質量は何gか。 (2) 水素 H22.00mol は標準状態で何Lか。 (3) アンモニア NH3 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4) アンモニア NH3 0.10mol には何個の水素原子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca100gは何mol か。 (6) ヘリウム He 5.6L (標準状態) は何mol か。 (7) 水分子 3.6 × 102個は何mol か。 (8) 水素原子 3.6×10個を含む水分子は何mol か。 (9) メタンCH44.0mol に含まれる水素原子は何gか。 (10) 窒素 N2 22.4mL (標準状態)は何mol か。 407 「質量粒子数・体積] 次の問いに答 AN (0) T [J

気体の溶解度についての質問です。 大門3（1）ア 自分の解答だとバツになるのはなぜですか？

3気体の溶解度 [1994 島根大] 次の文を読み, 問いに答えよ。 H=1.00, C=12.0, 0 = 16.0, 気体定数=8.3×103L.Pa/(K・mol) A君は次のようにして炭酸水をつくった。 内容積100Lの容器中の水 700mLにドラ イアイス 2.2gを加え, すぐに密閉した。 ドライアイスが完全に消失した後、さらに十 分長い時間放置した。 このとき, 温度は27℃, 外気圧は1.0×105Paであった。 A君は,この容器内の気体の圧力を, 空気の溶解度と水蒸気圧が無視できるものとし て,次のように見積もった。 27℃, 1.0×105Paでの二酸化炭素の溶解度 (mL/水 1mL, 標準状態に換算した値) は 0.72 なので,このときの二酸化炭素の分圧をPとすると, 水 に溶解している二酸化炭素の量は, ヘンリーの法則が成立するならば [ molであり,気体の二酸化炭素の量は、気体の状態方程式を用いると mol となるから,Pは Pa と求められる。 さらに, 空気の分圧は Paとなる。 Paだから, 容器内の気体の全圧は しかし, ヘンリーの法則は窒素や | 気体について成立するのであって, (a) 二酸化炭素や うに水と反応し, 溶解度が のように溶媒と反応せず, 溶解度が のよ |気体については, 濃度が低い範囲でしか成立し |のみで ない。 また, 気体の状態方程式についても、 厳密に成立するのは コ あり、実在の気体では,低温, 高圧になるほど状態方程式からのずれが大きくなる。 (1) イに分圧P を用いた式を記入せよ。 (2) ウ オに適当な数値を記入せよ。 (3) カ~コに適当な語句または物質名を記入せよ。 (4) 下線部(a) , 二酸化炭素と水との反応を化学反応式で示せ。 キ (5) 下線部 (b) の理由を説明せよ。 ]