解説お願いします こたえは2500mlです

4)標準状態において,気体のアンモニア11.2L をすべて水に溶かした水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の硫酸は何mL必要か。

緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

中和の計算です。計算の仕方が分かりません。教えて欲しいです 0.010mol/L水酸化カルシウム水溶液100mLを、0.20mol/L塩酸を用いて中和した。この反応において、使用した塩酸の体積はなにになるか？

う、えの式の表記についてです。 NaClaqをNaCl固体にしたりaqをH20にしたりしたらダメですか？ 水溶液aqとH20の書き分けがわからないです。

(3)(ア) C2Hs(気) +12/202(気) 3 1/2O2(気)2CO2(気) + 3HO (液) AH=-1560 kJ (1) 1/2N2(気) +12/2/H2(気) NH3 () AH=-46 kJ () HClaq + NaOHaq NaClaq+ H2O () AH=-57 kJ (1) NaOH() + ag → または NaOHaq AH=-45 kJ # NaOH()+aq Na+ aq + OH¯aq AH=-45 kJ Nataq (4) 20°C H20(液) Nacl(固体) 7. 化学反応とエネルギー 11

答えと解説お願いします🙇‍♀️

2 0.45mol/Lの硫酸20.0mLに、ある量のアンモニアを吸収させた。 アンモニアを吸収 させた後の溶液は酸性を示していた。 この溶液を全量コニカルビーカーに入れ、 あらかじ め調製しておいた 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 水酸化ナト リウム水溶液を12.0mL滴下したところで中和点に達した。 硫酸に吸収されたアンモニ アの体積は, 0℃ 1.01 x 105 Paで何Lか。 有効数字2桁で答えよ。 (3点)

(3)について 答えはA=b=cです。 硫酸について、化学反応式で2NaOHとなっているので、他の塩酸や酢酸と比べると、中和に必要な塩基の量が増えて、出来上がる塩の量は減るのではないのですか？ どうして全てイコールなのですか？ 教えてくださいお願いします。

148. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a塩化水素, b. 酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。 次の(1)~(3)について, a,b,cを大きい方から順に並べ、等号=, 不等号>を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 ①各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 [実験

問3、問4を教えて欲しいです🙇‍♀️ お願いします🙏

演習問題 16-3 次の文章を読んで、後の設問に答えよ。 炭酸ナトリウム (NaCO3) と,水酸化ナトリウム (NaOH) の混合水溶液20mLに対 して, 0.10mol/Lの希塩酸 (HCI) を用いて滴定をおこなったところ,第1中和点まで に30mL,第2中和点までに40mLを要し, 次図のようなpHの変化が観察された。 14T 12- 10+ 8- 第1中和点 PH Na Na 003- NaTOH 6- 4- Help 2 YOH 0 0 30 40 加えた希塩酸の量 (mL) 94 第2中和点 問1 第1中和点, 第2中和点で生じた反応を化学反応式で示せ。 なお, 第1中和点で は2つの化学反応式を答えよ。 問2 第1中和点と第2中和点を見つけるのに適した指示薬を以下から選びそれぞれ答 えよ。 メチルオレンジ 塩化コバルト ネスラー試薬 フェノールフタレイン インジゴカーミン 問3 水溶液に含まれていた炭酸ナトリウムの濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答 えよ。 問4 水溶液に含まれていた水酸化ナトリウムの濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で 答えよ。 〔昭和大学〕

至急！カッコの4番がどうやって解くのがが分かりません。解き方、解説をしていただけませんか？

次の事項をエンタルピー変化を付した反応式で表せ。 ただし水溶液の比熱を4.1J/(g・K) と し、反応エンタルピーは整数値 〔kJ〕 で示せ。 (1) エタノール C2H5OH (液体)の生成エンタルピーは-277kJ/mol である。 (2)希塩酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0gが生じたとき、 18.8kJ の発熱があった。 (3) 水 18g が融解するとき、 6.0kJのエネルギーが移動する。 (4) 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを水 96gに溶かすと、 温度が10K上昇した。

(3)の問題です。答えや途中式はあるのですが、先生の手書きで、式と答えがあいません。この問題を解いてほしいです🙏 出来れば途中式も書いていただきたいです

24mL必要であった。 この塩酸の濃度は何mol/L X0.2×0.03=xx0.024 10.50 0.024. (3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに 1.0mol/Lの希硫酸は何mL必要か 。

3番の問題の右側の22400はどのように求めれば出てくるのでしょうか?mol /lは書かなくて良いのでしょうか?

213 中和の量的関係 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,C=12,0=16, Na=23,気体の体積 はすべて 0℃, 1.013 × 105 Pa (標準状態) における値とする。 (1) 1.0mol/L 塩酸20mLをちょうど中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要か。 40 (2) 0.50mol/L 硫酸 300mL をちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 (3) 0.150mol/L 塩酸20.0mL をちょうど中和するのに, 気体のアンモニアは何mL必要か。