問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3
① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに
暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素
は負極で水素の発生を抑えている。
② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸
が消費される。
③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて
電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量
をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。
④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。
<陽極>
a. 2H2O
c. 2C1-
<陰極 >
d. Na + e
① a, d
4 b, e
①
問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。
その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に
並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極
で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4
11.2it
QV
→ Cl2 + 2e-
電流計
Na
O2 + 4H + + 4¯
(2) a, e
⑤ c, d
2011
211110
硝酸銀水溶液
電解槽 Ⅰ
|Pt.
b
22.4it
QV
Pt1
希硫酸
電解槽 ⅡI
Pt
b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e
問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解
すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると,
アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5
e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH-
③ b, d
6 c,e
44.8it
QV
