132の問題です。 問の4の解き方が理解できません。 水素イオンは完全に反応するということですか？

82 A 第 132問 緩衝液のpH 水に強酸や強塩基を少量加えるだけで,pHは大きく変化する。例えば,25℃の純粋な 水のpHは 7.0 であるが,1.0Lの水に 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えるとpHは3.0と なる。また,1.0L の水に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えるとpHは (ア)となる。 一方,弱酸とその塩の混合水溶液,あるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は,その中に 酸または塩基が少量混入しても,pHの値がほぼ一定に保たれる作用 (緩衝作用)がある。 そのような水溶液を緩衝液とよび、一定に保ちたいpHの値に応じて (1) さまざまな緩衝液 を用いることができるが,ここでは酢酸と酢酸ナトリウムからなる緩衝液のはたらきにつ いて考えてみる。 加水分 トリウム 04000 HỌ 平定数を なすことができる 物です。 =(a)... ② 右辺の分 のイオンK を用 酢酸は水溶液中で,式 (1) の電離平衡にあり,その電離定数Kは式 (2) で表される。酢 酸は弱酸であり,K は 2.0 × 10 - 5 mol/Lと小さい。 CH3COOH CH3COO+H+ [CH3COO-] [H+] Ka= [CH3COOH] (!!) ......(1) 10 …………… (2) 式 (1) の電離平衡および式 (2) は酢酸水溶液に酢酸ナトリウムを加えた混合水溶液でも 成り立つ。 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水 溶液100mLを混合した水溶液を作った。 この混合水溶液中では,酢酸ナトリウムはほぼ 完全に電離し,酢酸はほとんど電離していないと考えてよい。 この混合水溶液に酸を加え ると式 (3) の反応が進み, 加えた酸が酢酸イオンによって消費される。 逆に, 塩基を加え ると式(4) の反応が進み, 加えた塩基が酢酸によって消費される。 CH3COO + H+ CH3COOH CH3COOH + OH→ CH3COO + H2O ....... (3) .......(4) 加えた酸および塩基の量に比べて,溶液中にあらかじめ存在する酢酸イオンおよび酢酸 [CH3COO¯] [CH3COOH] の量が十分多い場合には として機能する。 4=(b) .. 1. Cmol/Lの酢酸ナ して平衡に達したと 0001は(c)mc ml/Lと近似できる。 うに表すことができる。 Ky=(d)... とりは共にKを表 [OH] なので、 一の変化、つまりpHの変化が小さくなるので緩衝液 れいて次のように表す 神の空(a) 20.070mol/L L). K.-10 まで求めよ。 * 問1 (ア)にあてはまる値を小数第1位まで示せ。 ただし,水酸化ナトリウム水溶液 を加えたときの溶液の体積変化は無視してよい。 問2 下線部(i) について,次の(a)~(d)に示す2成分を1:1の物質量の比で含む混合 水溶液のうち,緩衝液に分類できるものはどれか、全て選んで記号で答えよ。 (a) NH4CI/HCI (b) NazHPO4/NaH2PO4 (d) KCI/KOH (c)NaHCO3/H2CO3 問3 下線部 (ii) の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log2 = 0.48 とする。 = 0.30, log3

情報です。解答解説お願いします

(2)同一ネットワーク内に同じIPアドレスの機器があると通信ができなくなる。 2進法または10進法であらわ されたA~FのIPアドレスのうち, 通信ができない組み合わせはどれか。 ア~エから選びなさい。 A.11000000.10101000.00011111. 01011100 C. 11000000. 10101000. 01011100. 00111110 E. 192.168. 46.32 B. 11000000. 10101000. 00101110. 00011111 D. 11000000. 10101000. 01011100. 00011110 F. 192.168.92.62 ア.AとE イ.BとE ウ.CとF エ.DとF

[1]の場合分けについて質問です。 なぜcosx^2-cosx/x^2-xの極限を求めているのですか？ 赤のところの式が成り立つのは理解出来たのですが、求めたい極限はcosx-cosx^2/x-x^2のものなので、 -(cosx^2-cosx/x^2-x)かなと思ったのです... 続きを読む

58 重要 例題 1 平均値の定理を利用した極限 平均値の定理を利用して, 極限値 lim x→0 COS x -COS x2 x-x2 を求めよ。 基本的 よって、 指針 f(x) =cosxと考えたとき,分子は差f(x)-f(x2)の形になっている。 ページの基本例題 90 同様, 差f(b)-f(a) には 平均値の定理の利用 2 の方針で進める。それには、平均値の定理により, xx2 COS x-COS x2 を微分係数の [f'(c)] に表して極限値を求める。 なお、平均値の定理を適用する区間は x+0のときで異なるから注意が必要である。 f(x) =cosx とすると, f(x) はすべての実数xについて微平均値の定理が適用 解答 分可能であり f'(x)=-sinx [1] x < 0 のとき (p)-(d) る条件を述べている。 x<x2 であるから,区間[x, x2] において,平均値の定x<0<x2 gol=(x) できる時間 x2-x=-sin01, _x<0₁<x²/ J=V[d f(b)-f(a) b-a f'(c) a<c<b 参考事項 f(x) limg(x) x-a が 00 理化などを学ん かいなものもある ロピタルの定 微分可能で, li これは,平均値 (コーシーの平均 関数f(x), g(x 理を用いると COS x2 COS x を満たす実数 f(B)-f (証明) を満たす 01 が存在する。 g(B)-g limx=0, limx2=0であるから lim01=0 はさみうちの原理。 x110 x-0 x-0 このとき,F(x F(c COS x2 COS x よって lim x-0 x-x x1-0 = lim (-sin 0₁) >> が成り立つから =-sin0=0 [2] x>0のとき, x → + 0 であるから, 0<x<1として F'(c)=f'(c)- k= x → +0 であるから, い このとき,x2xであるから, 区間 [x2, x]において, gol 平均値の定理を用いると DI x=0 の近くで考える。 証明 コーシー [f(x), g(x) ( はされ COS x-COS2 x-x2 -sin02, x²<02<xld を満たす 02 が存在する。 f(b)-f(a)=f(c), b-a (0) x+0 limx2=0, lim x=0であるから lim02=0 x+0 よって lim XITO COS x-COS x2 x-x2 x+0 = lim (-sin02) x+0 =-sin0=0 となるcが有 Ca<c<b よって はさみうちの原理。 得られる場合は li ロピタルの にも成り立つ 以上から lim COSx-COSx2=((*)の x→0 x-x2 (*)左側極限と右側極限 が0で 致したから ① limf

カッコ3番の解き方がわからず 苦戦しております💦 カッコ2番も答えが合わず… 途中式可能であればお願い致しますm(_ _)m

2 次の方程式を解け。 (1)8x-1=0 の方 *(3)_x(x+1)(x+2)=2•3•4 合 (2)2x+x2-6=0 200 (4)(x-x)2-8(x-x)+12=0 2章 複素数と方

27の(2)について質問です。写真のように解いてみたのですが、間違っていました。どこが間違っているのか教えてください。また、なぜそれが間違っていると言えるのかも教えてくれるとありがたいです。よろしくお願いします🙇

(ア)塩素 (イ) 臭素 (ウ) フッ素 次のうち、(a) 最も融点の高いもの (b) 最も融点の低いものはどれか。 (ア) 塩化ナトリウム (イ)ナフタレン (ウ)銅(エ) 二酸化ケイ素 (3)次の(a)~(d)の2つの物質では、沸点はそれぞれどちらが高いか。 (b) F2 と HCl @ (b) b (a) Hz と N2 (c) HFとHC1 (d) COz と SiO2 (C) (d) (a) (b) (ア)水 (イ) 硫化水素 (ウ) セレン化水素 次の16族元素の水素化合物のうち、最も沸点の低いものはどれか。 (エ) テルル化水素 例題 6.19.20 27. 飽和蒸気圧 ☆圧で小銀が 押し上げられている。 1.01×10 Pa, 25℃のもとで,一端を閉じたガラス 管に水銀を満たし、水銀を入れた容器の中で水銀面から110 cm 出して倒 立させたところ, ガラス管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 このガ ラス管内に少量のエタノールを注入すると, エタノールはすべて蒸発して ガラス管内の水銀面は少し下がった。 さらにエタノールを追加していくと 水銀面はさらに下がったが,エタノールが蒸発しきらずに水銀面上に液滴 として残るようになると, 水銀柱の高さは70.0cmで一定になった。 110 cm 76.0 cm エタノールの液滴 70.0 cm エタノール 注入前 エタノール 注入完了後 圧が下がった。 (1) 水銀柱の高さが70.0cmで一定になったとき, エタノールはどういう状態か。 yi 25°Cでのエタノールの飽和蒸気圧は何Paか。 有効数字2桁で答えよ。 (3) エタノール注入前の76.0cmの水銀柱の上の空間が真空とみなせるのはなぜか。 (エタノ 28. 気液平衡 [ Pa ▷22, 24 (1) 温度を一定に保った密閉容器内で, 液体とその蒸気が気液平衡の状態にある。この状態に関する記述と

位置ベクトルの問題です DF＝kEFとおいた時に何回やってもこうなってしまい解けません....途中式教えて欲しいです もし良ければ間違っている所のご指摘もお願いします

問 31 平行四辺形 OABCにおいて, 辺OAの中点をD, 対角線 OB を 2:5 に 内分する点を E, 辺OC を 2:1 に内分する点をFとする。 このとき,se 3点 D, E, F は一直線上にあることを証明せよ。

3枚目の速度の平均の式の、丸で囲った×2 がどこから出てきたのかがわかりません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします..🙇🏻‍♀️、

東京理科大-工〈B方式〉 15 次の文章を読み, 問 (1)~(5)に答えなさい。 2022年度 化学 49 (20点) 様々な初期濃度の過酸化」 様々な初期濃度の過酸化水素水 10.0mL に触媒を加えて分解反応を開始さ せ発生する O2 の体積が273K (0℃), 1.013 × 105 Pa に換算して 11. 2 mL に なるまでの時間 ⊿t〔s〕を測定した。結果を以下の表に示す。なお,発生した 02 は水に溶けないものとする。 実験番号 初期 H2O2濃度 [mol/L] At(s) 温度[℃] ① 0.85 ア 20 2 0.45 100 20 (3) 0.45 50 30 4) 0.55 イ 40 (E) 過酸化水素水中におけるH2O2 の分解速度v [mol/(L・s)〕は,次のように表される。 v=k[H2O2] $400 ここで,k[/s]は反応速度定数,[H2O2] は水中のH2O2の濃度 [mol/L]である。 また,この式は⊿t [s] の間における平均の分解速度ā〔mol/(L・s)〕と水中の H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L]の間においても成立する。小 (1) 過酸化水素の分解反応を熱化学方程式で表すと次のようになる。『 HOME 10'085 ウ オ 『H2O2aq=- H2O (液) + I カ O2(気) +Q[k]] む たの カ にあてはまる数値を解答用マークシートにマークし 磁粉が敷粉の の

数学1 三角比 この赤で囲った部分がどうして矢印先になるのかが分かりません よろしくお願いします

B=20°, y=20 sin 20°sin 10° X x=> ・20 sin 10°sin 110° sin 20 = ・20 sin 110°

至急です ⑥～⑮に当てはまる語句や数値を教えてください

数だと分かる。 次に,例として2進法3桁の011 (2) の補数を考える。 このとき,次の 手順で補数が求められる。 011 (2) の各ビットの0と1を反転させる (③ )(2)になる 1を足す ( ④ 2)が補 ビットを反転させたものをもとの数に足すと, 011 (2) +100 (2)=111(2) と、必ず全てのビットが1になる。 111 (2) + 1 (2) = (③ (2)だ から,1を足すと1桁繰り上がる。したがって, ビットを反転したものに 1を足したものが (⑥ となる。 次に,2進法3桁の減算を考える。例えば, 110(2)-010(2) を計算してみよ う。010 (2) の補数を考えて, 110 (2) 010 (2)は110 (2) + (@ ) (2)= はっ (2)として左端の1を取り去ればよい。 したがって答え (2)である。 コンピュータにおいて正負の整数を表現する場合, 負の数は補数を用い るため、左端のビットが0のときは ( の数, 1のときは の数となる。この左端のビットを (2 )と いう。 2進法4桁で正負の整数を表現するとき, 1101 (2) を10進法に変換する方 法を考える。 左端のビットが1のため、この数は (1 数だと分かる。 この数の2の補数は 10進法に変換すると,答えは ( )の整 2)である。 これを (10) だと分かる。

化学基礎の問題です 例1でシンプルに考えて溶解度の差の78ｇの結晶ではダメなのですか？

例題1 水に対する硝酸カリウムの溶解度は、20℃で32, 60℃で110である。 今, 60℃の 硝酸カリウムの飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると,何gの硝酸カリウムの結 晶が析出するか。 【解答】 まず60℃の飽和水溶液210g(100g (水) +110g (KNOg)) を考える。 この水溶液を20℃に冷却すると, 溶解度の差, すなわち, 110g-32g = 78gの結晶が析 出する。 したがって, 飽和水溶液100gを冷却した場合, 求める析出量をx [g] とすると 析出量 78 g - = 溶液 210 g 100g 溶麗度+10 t x = 37.1g (水100) 答え 37g ウ