数学1A、共テ対策の問題です (2)の1分間隔で続けて見られるのが、なぜ9yで求めることが出来るのか、教えてください 答えはピンクの蛍光ペンのところです。

第3問~第5問は,いずれか2問を選択し、解答しなさい。 第4問(選択問題) (配点 20) さらに次のような会話をしている。 第4回 数I·A A, Bの二つの地点から花火を打ち上げていて,地点Aからは5分ごとに,地 点Bからは9分ごとに花火が打ち上げられている。太郎さんと花子さんはちょう ど地点AとBの中間地点にいて, 花火を見ている。今,同じ時間にそれぞれから 打ち上げられた1発目の花火を見た。この時刻を基準として,太郎さんと花子さ んが次のような会話をしている。 太郎:それじゃあ,花火が1分間隔で続けて見られるのは何分後かな。方程 式 5g- 9y =1の正の整数解を考えればいいのかな。 花子:ちょっと待って,どちらの花火が先かの2通りを考えないといけない から,方程式9y-5x=1の整数解も考えないといけないよ。 太郎:次に A, Bそれぞれから打ち上げられた花火が同時に見えるのは何分 後かな? (2) 方程式 5z - 9y =1の正の整数解は, mを0以上の整数として スン2、ン 花子:rとyを正の整数として, Aから打ち上げられた花火は 5ェ分後に見ら オ れて, Bから打ち上げられた花火は 9y分後に見られるから,方程式 m+ カ 5,2-9.1-1 5(スー)=9(4-1) で表される。この場合,花火を1分間隔で続けて見られるのはル 5r= 9y の正の整数解を考えればいいってことだね。 キ m + ク (1) 方程式 52 = 9y の正の整数解はんを正の整数として ス-2ン9m ケコ m + サ 分後とその1分後である。 45 gmt>=9 Smr/ そm 2 T= ア (3) 方程式 9y -5 =D1の正の整数解は, nを0以上の整数として イ オ で表される。したがって, 次に同時に花火が見られるのは, 9 ウエ |分後で n+ シ Mンt i2ン 7 キ5|n+ 9(4-4)(2-9) ある。 4 ス 44-9n 4-4:66 45x4 で表される。この場合,花火を1分間隔で続けて見られるのは, (数学I·数学 A 第4間は次ページに続く。) ケコ 分後とその1分後である。 n+ セソ 45y3 (4) 1発目の花火を見てから3時間以内に花火が1分間隔で続けて見られること m-0,1、2、3 20 9org5 m-0,1.2,3 こ(35 f 20 755 6or32180 は 回ある。このうち最後に見られる2発の花火が打ち上げられた地 タ 点の順序は、次の0·0のうち チである。 + 8 チ の解答群 0 /A, Bの順 0 B, Aの順

20/3になるのですが、どこがおかしいのでしょうか？ ご指摘お願いします🙇🏻‍♀️💦

4-07 G208? ,00g 4.- 00 3 4-8c4=00) 9トXこ

これの設計図を写真で送って教えてください。

構想図 Orexo TAI 木取図 33 4 001

赤戦で引いた部分が解けません💦 解き方教えてください🙏🏻

2 5(13-13a) 2 5(13-13a) て, 1 =26 を解くと,a= 5 ; 2 00 000 29 C= 4 0000S 9 15 (2) 0=v14, 20= 2' 2

この問題の(3)、(4)をどなたか教えて下さい。

25にあてはまる最も適当な答をそれぞれの解答群から一つずつ選び。 [3] 次の 20 その番号を解答記入欄にマークしなさい。 0.10 mol/L の酢酸水溶液 20mL に0.10 mol/L の 水酸化ナトリウム水溶渡を演下し、p田を測定した pH ところ,右図のようになった。 酢酸の電離定数K、は20×10mol/L. 水のイ オン積K。は1.0× 10-"mol /L, loge 2 %=D 0. 30, 7 B YA loga5 = 0.70 である。 0 10 20 30 a.10 ma/L 水酸化ナトリウム 水海道の体種(mL] (1) A点(0.10mol/L の酢酸水溶演)の pH は| 20 である。 20 の解答群 の 1.00 の285 の 3.15 の 5.70 の 6.30 (2) B点の領域では, 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えても水酸化物イオンが(ア) と 反応し(イ)を生じるため,pH が(ウ)。 このような水溶液を緩衝液という。 (ア)~ (ウ)の組合せとして正しいのは 21 である。 21 の解答群 (ア)。 (イ) (ウ) の CH,COO- CHCOOH 減少する の CH,COOH CHCOO- とH0 あまり変化しない CHCOOH CH.COO" と日 減少する CE,COON』 CH,COO" と Na0日 増大する の CH.COON』 CH,COO とH,0 あまり変化しない (3) B点では酢酸と酢酸イオンの濃度が等しい。 B点の pH は 22 である。 22 の解答群 の 4.00 の 4.40 の 4.70 O 5.30 の 5.70 (4) C点における酢酸ナトリウムのモル濃度をcとすると、 cは 23 molL となる。 23 の解答群 の 20×10 ② 2.5×10 5.0× 10

写真の問題（4）の解き方を教えてください 答えは4.4です！

(4) うすい塩酸に石灰石を加えたとき, 石灰石の質量と発生する気体の質量との関係を調べ2、 に、次の~回の手順で実験を行った。 この実験に関して, 下の(1)~(4)の問いに答えなさ 図1のように, うすい塩酸15.0 cm を入れたビーカーを電子てん ひんにのせ, ビーカー全体の質量を測定したところ,74.00 g であった。 『図2のように, このビーカーに, 石灰石0.50gを加えたところ, 気体が発生した。気体の発生が終わってから, 図3のように反応後の ビーカー全体の質量を測定したところ, 74.28g であった。 ピーカー 74.00g] 8O このビーカーに, さらに石灰石0.50gを加え,反応が終わったこ と,または,反応がないことを確認してから, ビーカー全体の質量を 測定する操作を行った。この操作を, 加えた石灰石の質量の合計が 3.00 gになるまでくり返し行った。下の表は, この実験の結果をま とめたものである。 電子てんびん 図2 石灰石 薬包紙 図3 加えた石灰石の 質量の合計(g) 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 反応後のビーカー 全体の質量(g) 74.28 74.56 74.84 | 75.12 75.62 76.12 74.28 g 8 Iについて, 発生した気体の質量は何gか。求めなさい。 (2I, Iについて, 表をもとにして, 加えた石灰石の質量の合計と, 発生した気体の質量の合 計との関係を表すグラフをかきなさい。 (3)Iについて, 加えた石灰石の質量の合計が3.00gのとき, 石灰石の一部が反応せずに残って いた。残った石灰石を完全に反応させるためには,同じ濃度のうすい塩酸がさらに何 cm? 必要 2。求めなさい。 (4)この実験で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸75.0 cm°に,石灰石12.00gを加えて反応さ せると,発生する気体の質量は何gになるか。求めなさい。 図うすい塩酸

中学生の理科の問題です。炭酸カルシウムの質量と発生した気体の質量の関係をグラフに書けという問題なのですが、なぜ3.5gのところでグラフの線が曲がるのかが分かりません。

ビーカー B|c|D E A ビーカーとうすい 48.15|47.26|50.80|47.76|48.73 塩酸の質量 [g] 反応前 炭酸カルシウムの 質量 1.00| 2.00|3.00| 4.00| 5.00 反応後 ビーカーをふくめ た全体の質量[g] |48.75| 48.46|52.60|50.36 52. 33

③を教えてください。

(3) マグネシウムの燃焼について調べるために, 次の実験を行った。①~③の問いに答えなさい。 1 マグネシウムリボンを空気中で燃やすと, 白い粉末ができた。 2 [図4] のように, 二酸化炭素で満たされた集気びんに, 火のつ いたマグネシウムリボンを入れると, すべてよく燃然えた。その後, 集気びんの底を観察すると白い粉末と黒い粉末が残っていた。 3 2で, 残っていた白い粉末を調べると, ]でできた物質と同じ であることがわかった。 [図4] ピンセット ふた マグネシウム- リボン 二酸化 炭素 集気びん- 酸低イネン内く 0 Iで, できた白い粉末は何か。物質名を書きなざ 2 次の化学反応式は, 2 の化学変化のようすを表したものである。( a ), ( b ) に当てはまる 化学式を書きなさい。ただし,( a ) には白い粉末, ( b_) には黒い粉末の化学式が入る。 boly ③ 2 で, マグネシウムリボン2.40gを燃やすと 4.00gの白い粉末ができた。このとき, できた黒い粉 0C ( b 2Mg + C02 末の質量は何gか。 四捨五入して小数第二位まで求めなさい。ただし, 二酸化炭素分子 100gにふくま れる炭素原子は 27 g, 酸素原子は 73gとする。 2,y0ン13- 0598

こういう問題ではグラフを書かなければ中和点がどこか求められないのですか？

第5問 中和滴定に関する次の問い(間1·問2)に答えよ。(配点 18) 問1 濃度不明のある1価の弱酸 HAの水溶液10.00mL をコニカルビーカーには かりとり,ピュレットから0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を徐々に滴 下していった。このとき, コニカルビーカー内の水溶液の pH は表1のように 変化した。この実験に関する下の問い(a.b)に答えよ。必要があれば次ペー ジの方眼紙を使うこと。 表1 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量と pH の関係 滴下量(mL) pH 滴下量(mL) pH 0 2.43 7.60 5.03 1.00 2.96 7.80 5.34 2.00 3.29 8.00 8.20 3.00 3.53 8.20 11.04 4.00 3.75 8.40 11.34 5.00 3.97 8.60 11.51 6.00 4.23 8.80 11.63 7.00 4.59 9.00 11.72 7.40 4.84 10.00 12.00 1価の弱酸 HA の水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。最も適当な数値を, 次 a の0~6のうちから一つ選べ。 26 mol/L 0 0.040 2 0.080 0.10 の 0.12 5 0.16 6 0.24

なんで2分の1を掛けないといけないんですか？

242 [塩化銅(I)水溶液の電気分解] 右図のように, 炭素 電極を用いて,塩化銅(II)水溶液に2,00Aの電流を32分10秒 間通じて電気分解を行った。 原子量Cu=63.5 (1) 両極で起こる変化をそれぞれイオン反応式で示せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何mLか。 (4) 陰極の質量は,何g増加するか。 塩化銅(I)水溶液