0.20molプロパンC₃H₈を完全燃焼させると、二酸化炭素と水を生成した。 プロパン66ｇを反応させた時に生成する二酸化炭素の標準状態で何Lか。 という問題の解き方を教えて欲しいです🥲 ちなみに答えは有効数字を合わせた34Lです！！

赤線のところてすが、何故ヌクレオチドの数が塩基対の数の2倍になるんですか？

問4. グアニンが20%なので, シトシンは20%, アデニンとチミンが それぞれ30%である。 これよりヌクレオチドの平均式量を求めると 料金 329×0.20 + 289 × 0.20 + 313 × 0.30 + 304 × 0.30=308.7309 塩基対が60億個あるので, ヌクレオチドは120億個必要である。 よって、1つの細胞が有する DNA の質量は > 1.2×1010 6.02×1023 20 x 308.7 = 6.15 × 10-12=6.2×10-12[g] 2020年度 化学 〈解答> 47 004&t=****** また,細胞が37兆個あるので,ヒト1人が有する DNA の総量は 23 6.15×10-2 ×3.7×10=2.27×10^=2.3×102〔g〕- 6 ◆ [Ⅱ] 問 5. 油脂は, グリセリン C3H5 (OH)3と高級脂肪酸のトリエ ステルである。 a XZ 問6. エステル化の反応式から考えると分子式が決まる。 → C3H5(OH)3 +3C16H32O2 C51H98O6 +3H2O 実 ◆問7. Aは呼吸によってグルコースが代謝される反応式で、酸素を取り 入れて二酸化炭素を放出する。 光合成の逆の反応である。 Bの反応式を書くときは,燃焼反応式のときと同様に、炭素の数を合わせ, 水素の数を合わせ、最後に酸素の数を合わせるとよい｡ 145 C51H 98O6 + O2 → 51CO2+49H2O 2 AJESMA AN そして、係数が整数となるように最後に全体を?倍する。

説明お願いします

(5) 1.0 [mol] の硫酸を含む希硫酸と 2.0 [mol] の水酸化ナトリウ ムを含む水溶液を混合すると, 112 [kJ] の熱量を放出する。 ① 中和エンタルピー ② エンタルピー変化を付した反応式 (6) 0.20 [mol/L] の塩酸 500[mL] と 0.10 [mol/L] の水酸化ナトリ ウム水溶液500 [mL] を混合すると,112 [kJ] の熱量を放出する。 ① 中和エンタルピー ② エンタルピー変化を付した反応式

これどう解いたらいいんでしょうか？

(5) 水分子中 0-H の結合エネルギーを求めたい。 H-HO=0 の結合エネルギーを436kJ/mol、 498 kJ/mol として、水分子中のOHの結合エネルギー [kJ/mol] を整数値で求めよ。 (561 H2O H-0111 201 2H+÷02 872 +249 = Fa

化学式は覚えるんですか？つくりかたとかありますか？

強塩 ソ酸 する る離 離 は、 塩基 酸・塩基のまとめ 電離度･･･水溶液中に溶解した酸や塩基の物質量に対する, 電離した酸や塩基の物質量の割合。 強酸・強塩基･･･電離度が1に近い酸や塩基。 弱酸・弱塩基･･･ 電離度が1よりかなり小さい酸や塩基。 化学式 HCIT 塩酸(塩化水素) 硝酸 HNO3 硫酸洗浄剤などはH2SO4 酸 酢酸 炭酸 シュウ酸 リン酸 H3PO4 水酸化ナトリウム NaOH 水酸化カリウム KOH 水酸化カルシウム 水酸化バリウム アンモニア CH3COOH H2CO3 H2C2O4(COOH)2) とも書く Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 価数 酸・塩基の強弱 強酸 強酸 強酸 弱酸 弱酸 弱酸 弱酸 強塩基 強塩基 強塩基 強塩基 弱塩基 価 1価 2価 1価 2価 2価 3価 価価 1価 1価 2価 Point! 2価 1価 アンモニアはNH3+H2ONH4++OH_ と電離するので価数が「1」の弱塩基だよ!

アンモニアが吸収したあとの硫酸の量をしらべ逆算して解こうとしたのですが何が違ってますか？

置き OH 一酸化 ク 二であ 用後 基本例題15 中和の量的関係 問題 152-153 ¥1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 MODE (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる｡ axcx V=a'x c'× V' (2) 次の関係を用いる。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH 水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると, 2×0.30mol/L× 10 1000 15 -L 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 TOHEN TE 基であり,次式が成り立つ。 15 1000 L=1×c [mol/L] x 10 1000 -L 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX・ H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3mol Lかけなくていーの? 第Ⅱ章 物質の変化 Date 5×10-3 22.4c/mol (2) H2804 0.10molル 15ml ↓ 0.20mol/L 10ml NaOH 1×0.20x1000=X1×0.10×2 0.01=x 5ml NH4 すった 5×10-3. 1221414/m01 10ml (NH4 J

化学基礎 アの問題です。 0.5molまでは解けたのですが、その後なぜ2倍するのかがわかりません。Clが一個になるので半分の0.25molだと思いました。

And lon 問4 次の記述ア~ウで示される物質量の大小関係として最も適当なものを,下の①~⑥の うちから一つ選べ。 ア 3.0×1023個の塩素分子に含まれる塩素原子の物質量 イ (0℃, 1.013×10 Pa) で 16.8Lの塩化水素に含まれる塩素原子の物質量 標準状態 66.6gの塩化カルシウムに含まれる塩化物イオンの物質量 ウ ①ア>イ>ウ ④ イ>ウ>ア ②ア>ウ>イ ⑤ウ>ア>イ 08 ③イ>ア>ウ ⑥ ウ>イ >ア

化学です。 回答の赤線を引いている所が分からないです。

(6) 炭酸ナトリウム Na2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Na+ は何個か。

化学の問題です。調べても考え方が分からなかったので、どのように解くか教えてもらえないでしょうか。

3. アンモニアの合成反応 N2+3Hz 2NH (右向きで発熱反応) に関して、以下の問いに答えよ。 (各5点) ①右向きの反応速度と比例する物質量を､選択肢A~Eのうち一つ選べ。 A. [N] B.[3H] C.[NHD.H.P E. [2NH]¹ ②上記のアンモニアの合成反応が平衡になった時の平衡定数Kとして正しい選択肢を選べ。 イ.K= [N2][3Hz] [2NH₂] (NH₂)² [N₂][H₂]³ [2NH₂] [N2][3H2 [N₂][H₂)³ [NH₂)² 7. K= ウ. K = I. K= ③合成反応が平衡になった状態から、 反応容器を圧縮した場合、容器内のアンモニアの増減はどうなるか。 正しい選択肢を選べ。 A. 気圧を下げるために気体分子を減らす方向に平衡は移動するので、アンモニアが増える。 B. 気圧を下げるために気体分子を増やす方向に平衡は移動するので、 アンモニアは減る。 C. 気圧を上げるために気体分子を減らす方向に平衡は移動するので、アンモニアは増える。 D. 気圧を上げるために気体分子を増やす方向に平衡は移動するので、 アンモニアは減る。

至急です！！酸と塩基についてなんですが、、 この問題の解説をお願いしたいです…🙏 ちなみに答えは ①2.0 ②0.50 ③CH₃COOH ④60 ⑤30 ⑥12 ⑦2.5 (数字は全て有効数字2桁) (7)2 (8)イ です そこまで詳しい解説でなくても全然良いのでお願いし... 続きを読む

問6 食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めるために、西川くんと岩土くんが以下のような実験手順に 従い中和滴定の実験を行った。 その後、実験結果に従って2人で相談しながら食酢中の酢酸の濃度を求め た。 以下の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 【思考・判断・表現】 ただし、食酢中の酸としてはたらく物質は酢酸のみとし、酢酸の電離度をα=0.020、薄めた食酢の密度は 1.2g/cm² とする。 【実験手順】 (I) 食酢を、(a) ホールピペットを用いて10mL 正確にはかり取り、(b) メスフラスコに入れた。 (II) メスフラスコに純水を標線まで加えて、 正確に食酢の濃度を 1/10 に薄めた。 (Ⅲ) 薄めた食酢をホールピペットで10mLはかり取り、(c) コニカルピーカーに入れた。 (IV) コニカルビーカーにpH指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた。 (V) (d) ビュレットに 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (以下NaOHaq と記す) を入れて、 中和滴定を開始 した。 (VI) (A) 溶液の色の変化に注意しながら滴定を進め、 あるところで中和点とみなして滴定を終了した。 【実験結果 】 滴定前と滴定後の目盛りの差を読み取ったところ、 中和点での NaOHaq の滴下量は 5.0mLであった。 【西川くんと岩土くんの会話】 西川くん 中和点では、 (酸の物質量×価数)=(塩基の物質量×価数) が成り立つんだよね。 岩土くん:じゃあまず NaOHの物質量から考えると、濃度が 0.10 mol/L で滴下量の体積が5.0mL だから、 (①) mol だと分かるね。 西川くん:そうだね、 じゃあ、さっきの(酸の物質量×価数) = (塩基の物質量×価数) の式から、薄めた食酢 10mL中には酢酸が (②) mol含まれていることが分かったね。 岩土くん:このことから、薄めた食酢中 10mL中に含まれる酢酸の質量が求められるんじゃないかな､、、 西川くん:そうか! 酢酸の化学式は [③] で、モル質量は (④) g/molだから、(②) mol を質量にすると (⑤) g になるね。 岩土くん 西川くん 体積が10mL だから、 (⑥) だね。 :薄めた食酢全体の質量については､密度が1.2g/cm²、 最後に、薄めた食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めると､ x100= (⑦) % となるね。 岩土くん:そういえば最初に食酢の濃度を1/10 に薄めていたね。 だから、 さらに10倍すると元の食酢中に含まれ る酢酸の質量パーセント濃度が求められるね。 西川くん: 食酢中の酢酸の割合って意外と小さいんだな、、、。 (7) 元の食酢の pH を整数で求めよ。 (8) この実験の pH曲線はどのような形なるか。 下のア~エから1つ選び、記号で答えよ。 PH PHI pH 10 7 4 1 (ア) 滴下量 [mL] [PH [ (イ) 10- 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下星 [mL]