110、111の問題の違いを教えてください🙇

第2編 64 第2編 物質の変化 110 塩の分類■■■ ①1 次の塩のうち、酸性塩はどれか。 (ア) NaHCO3 (イ) NaNO 3 (オ) CH3COONa (カ) (NH4)2SO4 (2) 次の塩のうち, 塩基性塩はどれか。 (ア) NaCl (イ) K2SO4 108 (ウ) CH3COONH4 (ア) NaHCO 3 loom (1) NaNO3 (イ) (オ) CH3COONa (カ) NHC1 (ウ) NaHCO 3 (エ) NaHSO 111 塩の性質■ 次の塩のうち, (a) 水溶液が酸性を示すもの, (b) 塩基性を示すも 20 のをそれぞれすべて選べ。 THO (ウ) K2SO4 (エ) MgCl(OH) (エ) NaHSO

なぜ2分の1になるのか教えて欲しいです

x+(-2)=-1 x=+10 したがって, Ca(CIO)2・2H2O に含まれる CI の酸化数は +1 で ある。 CaCl2 は, Ca2+ と塩化物イオン CI からなる物質なので, CaCl2 に含まれる CI の酸化数は-1である。 12 ･③ b 高度さらし粉に希塩酸を加えると,次の式 (1) の反応が起こ 1060 10x S JOSM る｡ ○Ca (CIO)2・2H2O + ④HCI → CaCl2 + 4H2O + 2Cl2 (1) 発生した塩素 Cl2 の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Pa(標準状態)で 448mL であり,その物質量は, JOOSUA AA 448×10-³ L 22.4L/mol =0.0200 mol - 式(1)より, 2.50gの高度さらし粉に含まれる Ca (CIO)2・2H2O (式量179) の物質量および質量は, 1 2 o 0.0100 mol 2.50g 1.79gx100=71.6 (%) 0.0200 mol× 2 モ700 179g/mol×0.0100mol=1.79g TO したがって, 高度さらし粉に含まれる Ca (CIO)22H2Oの含有 率(質量パーセント) は,合 4 ではないのか MORA OFTOE

解説お願いします。

次のA群の記述に最もふさわしい結晶をB群より, 具体的な物質をC群よ その示す化学式をD群より選べ。 " A群 : (ア) 分子が規則正しく並んだ結晶。 融点が低く昇華するものもある。 (イ) 原子すべてが自由電子を共有してできる結合からなる結晶。 (ウ)静電気的な力で引きあっている結合からできた結晶。固体の状 態では電気を導かないが, 液体や水溶液にすると電気を導く。 (ｴ) 巨大な分子で,きわめてかたく, 融点が非常に高い。 ② 金属結晶 ④ 共有結合の結晶 B群 : ① イオン結晶 ③ 分子結晶 C群 : (a) ダイヤモンドC (c) 塩化ナトリウム NaCl (B) 分子式 D群: (A) 組成式 (b) アルミニウム AI (d) ドライアイス CO2

化学反応式って覚えるしかないんですか？💦

思考 372. 気体の製法と乾燥剤次の(a)~(e) には気体を発生させる操作, (ア)~ (オ)に 3~ (e) で発生する気体の乾燥剤をそれぞれ示した。 下の各問いに答えよ。 2nd 02HBM 02 (2H) STD201 2H110254 2 操作 (a) 塩素酸カリウムに酸化マンガン (IV) を加えて加熱する。 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する。 (b) (c) 硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加える。と巨 (d) 亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加える。 (e) 大理石 (石灰石) に希塩酸を加える。 乾燥剤 (7) Cao (イ) (ウ) (エ) (オ) CaCl2 濃硫酸 P4010 CaCl2 2) (1) (a)~(e) でおこる反応をそれぞれ化学反応式で表せ。 CIO)・2HOに加を加え

（3）の問題が分かりません。　 塩基の部分がなぜNH₃になるのかを教えていただきたいです。よろしくお願いします。

108 塩の性質 次の表は,正塩の水溶液の性質と塩をつくるもとになった酸・塩基をまとめたものである。 (例)にならって空欄を埋めよ。 (例) KCI (1) Na2SO4 (2) CH3COONa (3) NH&NO3 (4) CuCl2 水溶液の性質 中性 中性 塩基性 酸性 酢酸ナトリウム 酸 HCI H2804 H. CH3COOH - 塩基 OH (KOH 56 NaOH NaOH HCI (OH) Na+ 5CH3COOH+NaOH Cu(OH)2 強

(2)はaqの代わりに(液)と書いてはダメですか？

118 解説動画 断熱性の容器に 0.50 mol/Lの塩酸 100mLをとり, 固体の水酸化ナトリ 国際 ウム 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2,T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT=12.4K,得られた水溶液の体積を 100 mL,密度 を 1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位に kJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T₂ 質量 比熱 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx 2.0g = 0.050mol To 0 時間 NaOHを加えた (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを -56.5 kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ 口 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T- To (2)発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J=5.084 kJ 温度上昇度 100 1000 L=0.050 mol 加えた NaOH の物質量は, 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は, =101.68kJ/mol≒102kJ/mol 5.084 kJ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102kJ 簪 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解エンタルピー Q [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 -101.68kJ/mol=Q[kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol C & ichi

なぜこの反応が発熱だと分かるのですか？

109 中和エンタルピー■中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に0.20mol/Lの塩酸200mL を入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mL を加えてよく混合したところ､溶液の温度 が 2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm² 比熱を4.2J/(g･K) として答えよ。 #FATEC th (1 1.4

問4b 解答の別解について 2枚目の線を引いてあるところが分かりません 上澄み溶液って40mlから変化していないのですか？

化学 ・沈殿ⅡI- A (白色) 4 次の文章を読み, 後の問い (a~c) に答えよ。 KI, K2CO3, K2SO4, K2CrO4 を水に溶かして得られる水溶液 ×10.0mLに次 の操作 Ⅰ~Ⅲを行った。 操作 Ⅰ Ⅰ とろ液に分離した。 沈殿Iには化合物A (白色), 化合物 B (白色), 化合 水溶液 X に BaCl 水溶液を十分加えたのち生じた沈殿をろ過し,沈殿 物 C (黄色) が含まれていた。 操作ⅡⅠ 沈殿 Ⅰ に アを十分加えると, CO2 が発生して沈殿Ⅰの一部が溶 解した。 溶け残った沈殿ⅡI をろ過し、ろ液ⅡI を得た｡ 沈殿Ⅱには, A (白色) が含まれていた。 また, ろ液ⅡⅠIは赤橙色であった。 これは, CrO²が Cr2O7に変化したためである。 操作Ⅲろ液に イ D(白色), 化合物E(黄色) が含まれていた。 TOEIC) BaSO4 操作ⅡI を加えたところ, 沈殿が生じた。 沈殿Ⅲには化合物 -沈殿Ⅰ Bacro4 A, B, C (白色) (白色) (黄色) CO2 発生 ア 水溶液X- I, CO32-, SO4²-, CrO4², K+ 操作Ⅰ ろ液ⅡI (赤橙色) 図1 操作 Ⅰ~Ⅲの流れ - 112- BaCl2 水溶液 -沈殿Ⅲ D, (白色) 液Ⅰ |操作ⅢII E (黄色) イ a 操作ⅡIで加えた試薬「 れか。 最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 12CO30 ② ⑤ (6) ア NaOH水溶液 NaOH水溶液 AgNO3 水溶液 AgNO3 水溶液 塩酸 塩酸 ① 4.0×10-4 ④ 3.2×10-3 ア と、操作で加えた試薬 0.1X Bacos そして↓ b 操作ⅡIで発生したCO2 の全量を, 0.100 mol/LのBa(OH)2 水溶液 40.0mL に吸収させると沈殿が生じた。上澄み液を100mL はかりとり、未反応の + Ba(OH)2を, 0.100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 18.0mL を要した。 水溶液 ×10.0mL を得るために水に溶かした K2CO3 の物質量は何mol か。 最も適当 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 omol 74% 2xn+0.1x 100% イ AgNO3 水溶液 塩酸 NaOH 水溶液 塩酸 NaOH水溶液 AgNO3 水溶液 0.009 2500000 のmodをn(mmとする。 CO2は2価の酸 18 7000 ② 8.0×10-4 3.6×10-3 x+ = 2x 01x CO2 18 イ + 40⁰ の組合せはど 17 Ba(OH)2 0.004 0.004-2 0.1x 化学 ③ 1.8×10-3 ⑥6.2×10-3 Bacos FRA 1.8 3 10000+1.8=4 - 113- 1000 20000.1=0.48.10 1000 212 -0.004 1000x~ 2.2

(14)で、答えが4の理由はなんですか？

A 次の物質について, 下線部の原子の酸化数を求めよ。 (1) He (4) NH3 (7) NaOH (10) LiH (13) H3PO4 -8 (2) F₂ (5) SO₂ (8) (11) H₂O₂ (14) CaCO3 -6 NaOH (3) A1³+ (6) H₂S (9) NaOH (12) SO (15) NaClO

(7)(8)がわかりません。 どちらかの問題のみでも大丈夫です。 どなたか教えてください。m(_ _)m

(7) H₂SO4 + NaOH → Na₂SO4 + H₂O (8) Na + H₂O → (9) Ca + H₂O → NaOH + H₂ Ca(OH)₂ + H₂