この問題ってどうやって 酸化剤と還元剤どっちかわかるんですか？ 例えば（1）だったら SO2が酸化剤、H2Sが還元剤として化学反応式を作ってます！こういうのってどっちが酸化剤でどっちが還元剤かどうやって判断するのか教えて欲しいです🥺

問5 p.140~141の表2を参考にして,次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 (2) ヨウ化カリウムKI 水溶液に塩素 Cl2 を加えると, ヨウ素 I2ができる。 (3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2 水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 1+ ++ T4/1.7711 I +IL

⑩教えてください(^._.^)

• [⑥ 1 国家の役割･･･ 社会の秩序の維持と外敵の侵入を 防ぐこと 1980年代以降の福祉国家の [⑥ 1 や官僚機構の肥大化, 経済の非効率化を背景に 成立 . ・イギリスの [⑨ のレーガン大統領 日本の [⑩ 首相, 小泉純一郎首相などが代表的な政治家 市場を重視する [①1 個人に責任を課す [12 ] 首相, アメリカ ・[③]の介入が少ない ・[④] が安い 公共サービス ([⑤]) が少ない 法律が少ない などに違いがみられるので, その違いについて整理しておこう。 よう。 ] 思想をとる ] をとる ヒント ものごとを一面的に撮 えるのではなくさ ざまな観点から捉え ようにしておこう。

化学　反応速度 添付写真についてです。 オレンジマーカーで囲ってあるところの問題で、太線で塗られている式がわかりません 上に説明があるものの理解できません 解説お願いします 60秒経った時のmol/Lを求めるのかな、と思ったのですが、そうすると1.00×10-²は不要に... 続きを読む

戻る ☆お気に入り登録 学習時間 05:35 14 化学反応の速さ 180 v=- 正答率: セミナー化学基礎+化学 p.170 第IV章 物質の変化と平衡 単元の進捗 33.3% 303. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、 下の各問いに答えよ。 |時間 〔秒〕 0 60 120 240 300 360 酸素の物質量 〔mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について a との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)], そ 202 濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαと6の関係を表す 解説を見る するものはそれぞれどれか。 次の (ア)~ (オ) から選べ。 達成度: 結果の入力 発展問題303 C2-C1 t₂-t₁ (2) 与えられたデータについて (1)と同様にして冬値を計1 解答 (1) 3.3×10-mol/ (L.s) (2) グラフ1 (イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 ･2H2O+O2 2H2O2 化学反応式の係数から, 分解した H2O2 の物質量は発生したO2の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-3 mol×2= 2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000) L=1.00×10mol なので, 60秒後の過酸化水素水溶液のモル 濃度は,次のようになる。 1.00×10-mol-2.00×10-3mol 10/1000L = 0.80 mol/L したがって、反応開始から60秒間の過酸化水素の平均分解速度は 0.80mol/L-1.00mol/L 60s-0s -=3.33×10-3mol/ (L's) 80.9% ●分解反応の速さ Ac 4t v= C2-CL t₂-t₁ 前回結果 初挑戦 前回 --月--日 N 「書込開始

英印円卓会議とは何ですか？

勉強とまったく関係ないです。 小学校の卒業式でクリーム色のワンピースに白いカーディガンはおかしいですか? やはり白は目立つでしょうか? 回答お願いします🙏

化学基礎 酸化剤還元剤は変化先が決まっていますがなぜそうなるのですか？ 例 過マンガン酸イオン MnO₄-→Mn2+ なんでMn2+になるの？

内戦後のルワンダの社会はどのように変化しているのかまとめましょうという問題が出されました。 どのような変化があるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️💦

📍酸素還元反応　の化学反応式 　赤線、この2K+と3SO42- はどこからきたのですか？ またK+は2個、SO42-は3個なのは　何故ですか？

5 10 酸化還元反応の化学反応式 酸化還元反応の化学反応式をつくることができる。 ●酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例 酸化剤 KMnO 還元剤 H2O2) ●酸化剤・還元剤の電子とイオンを含む反応式をそれぞれつくる Mn²+ + 4H2O 2+ 酸化剤と還元剤の働きを表す反応式から, 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e- →→→→ O2 +2H+ + 2e- 還元剤 H2O2 ●イオン反応式をつくる 酸化還元反応では、電子の授受が過不足なく行われる。 (19) 2MnSO4 + 502 +8H2O + K2SO4 (20) したがって, 式〈19> × 2 + 式<20> × 5 としてe を消去する (両辺で 10H * も消去)。 2MnO4- + 5H2O2 + 6H → 2Mn²+ + 50 +8H2O (21) ●イオンを含まない化学反応式を完成させる KMnO を用いた化学反応式にするた この式から, MnO4とH2O2 は, 物質量の比が2:5で過不足なく反応することがわかる。 めに,両辺に省略されている (2K++3SO²)を加えると、 次の化学反応式が得られる。 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2O2 (22)

この問題の2と5はどこから出てきたんですか？

例題② 酸化剤と還元剤の量的関係 Op.166 2 濃度未知の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液10mL に, 硫酸酸性のもと で 0.050 mol/L シュウ酸(COOH)2 水溶液8.0mL を加えると,過不足なく反 応した。 過マンガン酸カリウムの濃度は何mol/Lか。 解 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を x [mol/L] とすると, LY 酸化剤 KMnO が受け取るeの物質量=還元剤 (COOH)2が失うe の物質量 D 4 x [mol/L) x 10 1000 LX50.050 mol/L× 8.0 1000 LX2) KMnO4 の物質量 (COOH)2の物質量 これを解いて、x=0.016 mol/L 答 0.016 mol/L

化学基礎の酸化還元反応です。 問題文が何を意味しているのかからよく分からなくて、、、 そこも噛み砕きながら解説よろしくお願いします🤲 解答も載せます！

156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を, O2 の物質量に換算し, その02の質量を表したもので あり、単位をmg/Lで表す。 実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。次に,初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で適定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ 河川水20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した 5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mL となった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム 1molの消費は, 酸素 O2 の消費に換算する と何 mol になるか。酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの! 質量は何mol か。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大