5%の食塩水Ａ100グラムと10%の食塩水Ｂ100グラムを作った 食塩水Ａと食塩水Ｂを40グラムずつとって混ぜると、 出来た食塩水の濃度は何%か？

中２です！ 60°の水100グラムに硝酸カリウムを溶かしてつくった飽和水溶液の質量パーセント濃度を小数第一位を四捨五入して答えなさい。 答えは52パーセントなのですが、なんでこうなるか分からないので、解説していただけると嬉しいです🙏

4 おさえる 溶解度と温度との関係 120 109.2- 100 100 80 硝酸 カリウム計算) 60 40 31.6 20 計算 80 0 20 40 60 温度(℃) Bgの水にとける物質の質量(g)

この問題で、解説の青い四角で囲んだところの理由がわかりません。なぜこうしてはいけないのですか？よろしくお願いします。

*76.〈溶液の濃度〉思考) 8 15°Cにおいて, エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下,溶液A)を調製 した。15°℃ での密度は, 純エタノールが0.794g/cm", 純水が0.999g/cm°である。 溶 解熱が発生したり, 物質が揮発したりしないものとする。 H=1.0, C=12, O=16 溶液A:エタノール 50.0mL を量り取り,水を加えて54.8gの溶液とする。 (y 溶液Aの濃度のうち,与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。 次 の(a)~(d)から当てはまる記号をすべて答えよ。 (a)質量パーセント濃度 (b) モル濃度 (c)質量モル濃度 (d)体積パーセント濃度* (*溶媒に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

この問題の（2）番の答えなのですが、イマイチ納得がいきません😥「蒸発させると…」と言われると、最後に出た答えから、水の分を引くイメージがあり、この方法でなんで答えが求められるのか分かりません💦分かりやすく教えてください💦お願いします🙇‍♀️

グラフ」 227. 溶解度曲線と溶解度 図は硝酸カリウム KNO3の 溶解度曲線である。次の各問いに答えよ。 (1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200gから水を完 全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃Cに冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200gから水 50g を蒸発させたのち、 20℃まで冷却すると, 何gの結晶 が得られるか。 150 KNO3 100 50 0 0 AK 50 温度(℃) 100 C 溶鮮度(g/100g水)

中学一年生のアンモニアの噴水実験についてです。 物質が水に溶けても体積は変わらないはずなのに、どうしてアンモニアが水に溶けるとフラスコ内が真空状態になるんですか？ アンモニアが酸素よりも水に溶けやすいってことですかね？教えてください🙏

(6)なんですが、 なんで0.0740Kを0.0740℃にてしるんですか？ ケルビンにするのなら273を足すんじゃないんですか？

71 (1) 水が凝固するときに放出される発熱量(凝固熱) と, 冷却 により奪われる熱量が等しくなっているから。 (2) 溶媒の水だけが凝固するため, 残った溶液の濃度が次第 に大きくなり、溶液の凝固点降下の度合いが大きくなる ため。 ※04 (4) 0.276mol/kg (3) (凝固) B (凝固点) A (5) 1.53K (6)(凝固点)-0.0740°C (氷) 315g 解説(1) aは凝疑固点以下になっても凝固しておらず, 液体の状態 (過 冷却の状態)である。その後, 凝固がはじまると, 凝固による発熱量 > 冷却により奪われる熱量 となりグラフは上昇する。さらに, b~cでは温度は一定で, dで はすべて固体となっている。 (4) CaCle-2 H0 の式量は 147.0, H2O の分子量は 18.0である。 2×18.0 二水和物 4.10g 中の H.O は 4.10×- -=1.00(g) 147.0 CaCle の物質量は二水和物の物質量と等しいから, 質量モル濃度は、 A.10 147.0 1000 100+1.00 =0.2761…=0.276(mol/kg) (5) At=Km より, ※24 At=1.85×0.2761×3=1.53(K) (6) NaCl の式量は58.5 である。 4t=K:m より, 0.585 At=1.85× 58.5 1000 ※③く -×2=0.0740 (K 500 よって, 凝固点は-0.0740°C また, At=0.200(K)になったときの凝固した氷をx[g] とすると At=Km より 0.585 1000 -X 58.5 At=1.85×- 500-x -×2=0.200 x=315(g)

計算して、単位はmolなのにどうして mol/L とすることが出来るのですか？

濃度 68.0%,密度1.41 g/cm° の濃硝酸がある。この濃硝酸の①モル濃度と②質量 モル濃度 を有効数字3桁で求めよ。ただし, HNO3 = 63.0 とする。 解き方) 0 質量パーセント濃度から,溶液1L中の溶質の質量を求め,物質量に換算する。 68.0 1.41 g/cm°× 1000 cm° × - 63.0g/mol 100 質量→体積の変換は, 密度を利用する。 質量(g) 体積(cm) 一溶液1L(1000 cm°)の質量 密度(g/cm) 三 よって,15.2 mol/L = 15.21…mol 2 溶液 100g中の溶質(HNO)…68.0g, 溶媒(水)…32.0g より, ニ 68.0g 63,0g/mol 32.0 kg= 33.7 mol/kg 1000

光合成色素の分離実験に関する質問です。 薄層クロマトグラフィーを使用の場合です。 プレートを展開液(有機溶媒)に浸す際にゴム栓等をするのですがそのゴム栓をする理由を教えてください。

ずっと×です 教えてください🙇‍♀️🙏

すしば か。 220。 )にあてはまる語句や数を答えなさい。 1xじ 2 次の文の( (1) 20gの硝酸カリ、ウムを 200g の水にとかした水溶液の質量は( 2 (5点×4= 20 点) )g e83 つDになる。ニっ 20 2020+20 0 (2) 10%の塩化ナトリウム水溶液 200gには( とけている。 20 200 )gの塩化ナトリウムが (20 5 条を 200%100 -lo 2ex100=10 200 Q)=。 )g必要 り 15%の塩化ナトリウム水溶液100gをつくるとき, 水は( である。 100%%時 ×5 T。 (00100-5 水にとかした固体の物質を, 溶解度の差を利用して再び結晶とし、とり 出すことを( )という。 トリウムの量 15

丸2と丸3と丸4がよく分かりません 誰かおしえてくれませんか？

(3点×5) 2 物質とその性質 ) 密度(g/cm°) 7.87 みつど 右の表は、3種類の物質の密度を示している。 (1) 鉄と銅は金属である。これに対し, エタノー ルなど金属以外の物質を何といいますか。 (2) エタノールは,炭素をふくみ,燃えるとニ 酸化炭素が発生する。このような物質を何といいますか。 (3) 体積5cm°の質量が44.8gの物質がある。この物質の密度は何g/cm°ですか。 (4)(3)の物質は何か。表の中から選び, 物質名を書きなさい。 (5) 10gの体積が最も大きい物質を表の中から選び, 物質名を書きなさい。 物質名 鉄 牛分 銅 8.96 エタノール 0.79 3 (2点×5) 3)気体の性質 をま お (1)① 右の図のような装置で, AとBを反応させた。 (1)Aがうすい塩酸でBが石灰石のときと, @Aが オキシドール(うすい過酸化水素水)でBが二酸化マ ンガンのときに発生する気体はそれぞれ何ですか。 (2) (1)のの, 2で発生した気体の性質を, 次のア~エからそれぞれ選びなさい。 ア 空気中で燃えて水ができる。 ウ 石灰水を白くにごらせる。 エ 刺激臭がある。 (3) 図のような気体の集め方を何といいますか。 (2 B 水 (2) 0 1日 イ ものを燃やすはたらきがある。 1日 A (5) 4) そ(3点×5) エ (1)溶質 すいようえき 4) 水溶液の性質 80 100。硝酸カリウム」 g 60 溶媒 右の図は, 100gの水にとける物質の限度の質量 と水の温度との関係をグラフで示したものである。 (1) 食塩水では, 溶質と溶媒はそれぞれ何ですか。 (2) 下線部の量のことを何といいますか。 3) 40℃の水100gに, 硝酸カリウムと食塩を限度 g までとかして,水溶液の温度を10℃まで下げた。 多くの結晶が出てくるのは, 硝酸カリウムと食塩のどちらですか。また,そう なった理由を,「100gの水にとける限度の質量が,」の書き出しに続けて,「水 の温度」という語を使って書きなさい。 i水 40 食塩 (3)物質 20 6 10 20 30 40 50 60 水の温度(C) 理由 100gの水にとける の質量が,