電離式について質問です。 両矢印がつく場合とつかない場合について教えてください。どのような時に両矢印がつくのでしょうか。 また、アンモニアの電離をイオン式で示す場合は左辺にH2Oを足しますが、どのような場合にH2Oを足すのか教えてください。 よろしくお願いします。

平衡定数とはなんですか。 またなんのために求めるのかも教えて欲しいです。

（ウ）の求め方を教えてください。

化学反応の量的関係 メタン CH4 の燃焼について 表中の ( ただし、気体の体積は, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるものとする。 まとめ ) に適切な数値を入れよ。 化学反応式 CH4 + 202 CO2 物質量 1 mol 2 mol (ア)mol 分子の数 [個] 6.0 x 1023 質量 16g (ウ) (カ)g (エ) 44 g 気体の体積 22.4 L (ク) L 22.4L 2H2O (イ) mol (オ) (キ)g (液体)

113の問題で弱酸と強塩基からなるのに酸性ではなく正塩になったり強と弱塩基からなるのに正塩になったりするのか教えていただけると助かります

~③③の分類は,塩の水溶液が酸性を 113 酸性:エカ塩基性:ウ, オ 応させ H2SO4 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質> 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (この を濃 NaH (H 応 He (ア) 強酸 HNO3と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ) 弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOHからなる正塩 (エ) 強酸 HC1 と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ) 弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOH からなる酸性塩 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩 NaHSO』→Na+ + H+ + SO- Na+H++ 補足 (ウ),(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが H2O からH* を奪ってOH を 生じるため, 塩基性を示す。 (エ)では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H* を与えて H3O* を生じるため, 酸性を示す。 (ウ), (エ) (オ)のような変化を塩の加水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O CHCOOH + OH NH3 + H.O+ H2O + CO2 + OH (エ) NH+ + H2O (オ) HCO3 + H2O (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生じた陽イオンは加水分解をしない。 (カ)では、強酸から生じたHSO がまだHをもっているので、電して水中にHを出す。 HSOH+ + SO 114 (a) 弱 (b)(c) (a) (b) (c)

なんで10の24乗になるのでしょうか。誰か分かりやすく教えてください！！

(4) 水H2O 2.0mol には、 何個の水素原子が含まれるか求めよ。 2個存在する 2.0molx6.0×1033×2=2.4×102 624 2.4×10個 23個) (2.4×10 16 I-255)

５番の問題の解き方がわかりません！！

〔実験 2] ビーカーに5%の硫酸亜鉛水溶液と亜鉛 板を入れ, 12% の硫酸銅水溶液と銅板を入れた袋 状のセロハンを, ビーカーの中に入れた。図2のよ うに, 亜鉛板と銅板に, 光電池用プロペラ付きモー ターをつなぐと, プロペラが回転した。 (1)(2)に当てはまる正しい組み 亜鉛板 ・銅板 セロハン 1 次の 硫酸亜鉛 水溶液 合わせを,ア~エから1つ選び, 符号で書きなさ 硫酸銅 光電池用 水溶液 い。 図2 プロペラ付きモーター、

【高校化学】考え方知りたいです！(2)

(1)リン, H ウム、カルシウムの中で、第1 イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ 。 02-, F-, Nat, Mg2+, S2-のうち、最もイオン半径が小さいイオンは何か。化学 式で示せ。」 知識水酸化 図

解説お願いします！ 答えは ア　2.10g イ　０・40gです

⑤5 ワークシート返却後,太郎さんは先生と,炭酸銀 (Ag2CO3)を用いて実験を行った。 次の文 章は,実験操作と得られた結果を記したものである。 2.50gの炭酸銀を, ワークシートの実験と同じ装置で加熱すると, 黄色の炭酸銀は二酸化炭 素を発生しながら黒くなった。 そのまま加熱を続けたところ, 黒色の物質は白っぽくなり, 発生する気体も酸素に変わった。 気体の発生が止まってから加熱をやめ、十分に冷却した後 に試験管に残った白っぽい物質の質量をはかると, 1.95gであった。 太郎さんは先生から,この実験では,まず, Ag2CO3→Ag2O+CO 2 の化学変化が起こり,続い てワークシートの実験と同じ化学変化が起こると教えてもらった。 下図は, 先生がこの実験結果 について説明したときに黒板に書いたものである。 (ア), (イ)に答えなさい。 ただし, 実験で 用いたすべての炭酸銀は, 加熱によって二酸化炭素、酸素を順に発生しながら, 最後には銀に変 化したものとする。 (ア) 最後に残った物質の質量とワークシート CO2 02 中のグラフを使って、 右図中の □に当 てはまる数を答えなさい。 Ag2 CO 3 Ag₂O Ag 2.50g g 1.95g (イ)この実験で発生した二酸化炭素の質量は

電気分解のとき、なぜ炭素棒は両極に使うことができるのですか？ (塩化銅水溶液など)

中3内容 理科 4.実験３の結果水溶液は何色になったか。 教えてください！！ 実験(2).(3)の違いが分かりません。

4 化学変化について調べるために,次の実験(1),(2),(3)を順に行った。 (1) うすい塩酸を入れたビーカーに銅板と亜鉛板を入 れて、右の図のような装置をつくった。 この装置を. 導線で電子オルゴールにつないだところ, 電子オル ゴールが鳴った。 (2)電子オルゴールを20分間鳴らし続けたあと, ビー カー内の水溶液 20.0cm を試験管にとり, BTB溶液 を数滴加えた。この試験管に、うすい水酸化ナトリ ウム水溶液を2.0cm 加えてよく混ぜ、 水溶液の色を 観察した。 2.0cmずつ加える操作をくり返したとこ はっぽう 発泡 ポリスチレン 鋼板 えん 亜鉛板 電子オルゴール うすい塩酸 ろ,4回目で水溶液の色が緑色になった。下の表は、(2)の結果をまとめたものである。 (3)実験(2)と同様の装置で,電子オルゴールを10分間鳴らし続けたあと,ビーカー内の水溶 液 20.0cm を試験管にとり, BTB溶液を数滴加えた。この試験管に,実験(2)と同じ濃さ のうすい水酸化ナトリウム水溶液を8.0cm 加えた。 うすい水酸化ナトリウム水溶液を加えた回数〔回目] うすい塩酸の体積 [cm] 1 2 3 4 5 6 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 |加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の合計の体積 〔cm〕 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 このことについて、 次の1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 実験(1)で,電子オルゴールの音が鳴っているときの金属板の表面で起こっているようすとし て正しく述べているものはどれか。 ア 亜鉛板の表面で, 水素が発生している。 イ亜鉛板の表面で、塩素が発生している。 銅板の表面で, 水素が発生している。 エ銅板の表面で, 塩素が発生している。 2 実験(2) 水溶液の色が緑色になったとき、試験管内に存在するイオンとして適当なものを, 次の中から2つ選びなさい。 ア H+ イ OH¯¯ ウ Na+ I C1- 3 実験(2) 中和が起こっているのは何回目の操作か。 あてはまるものをすべて書きなさい。 4 実験(3)の結果, 水溶液は何色になったか。