緑のところの求め方(考え方)教えてください😭

►►97,98 応用例題 15 浸透圧と分子量 ある物質 0.40gを水に溶かして100mLとし浸透圧を測定すると, 水柱40.8cm に相 当した。 水と水銀の密度を1.00g/cm 13.6g/cm , 水銀柱 76.0cm=1.01×10 Pa, 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol・K), 水温は30℃とする。 (1) この水溶液のモル濃度はいくらか。 (2) この物質の分子量はいくらか。 指針 水柱 40.8cm の圧力Ⅱ [Pa] は, 水銀柱 1.00 g/cm³ 13.6g/cm3 の圧力となる。 40.8 cm X 水銀柱 76.0cm:1.01×105Pa=40.8cmx 解答 (1) II = cRT より, cm 1.00g/cm3 13.6g/cm3 II = CXRX T 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 : / [Pa〕 より II [Pa〕 が求まる。

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム

数学2B / 数列 イ の求め方がよくわかりません。 教えて頂きたいです🙇‍♀️

25 2 1.² 40x tod 2 5 5025 36x3 70 数学ⅡI・数学B 第3問~第5問は、いずれか2問を選択し、 解答しなさい。 第4問 180 50 (1) 太郎さんは次の操作を考えた。 ESP 操作 1 12 2種類のラーメンのスープが容器 A, B に分けて入っている。 [はじめの状態] 240×100 容器 A : 塩分濃度 1.6%のスープ 240 容器B: 塩分濃度 1.2% のスープ 360g) 太郎さんと花子さんは容器 A,Bのスープを使って, スープの塩分濃度を調整 しようとしている。 80.0 20.0 5025 96. -792 +200×100colrav 50% 容器 A から40gのスープを取り出して捨て、 次に, 容器 B から40gのスー プを取り出して容器Aに入れる。 このとき, 容器Aのスープの塩分濃度が 209.0 80$.028060 均一になるようによくかき混ぜる。 47³-32²2²-x) 98²-3x-7 (選択問題)(配点20) 1985.0 bet8.0 1018.0 ASTS.GO2.0 [はじめの状態] の容器 Aのスープ 240gに含まれている食塩の量は ア ANT CERD 2866 0DIO SUB.0 81.0 1061.0 $8310 A 8 19 96 O (2) イ イ であり、操作1を1回だけ行った後の容器Aのスープの塩分濃度は である。 なお, 操作1を1回行うたびに容器Bから40gのスープを取り出すので 回までである。 操作を行うことができる回数は 17 2 01 07 の解答群 200x1.6 1696 A 50810105005025 25 OCTLO 1840.0 の解答群 の解答群 200x 6 TEL5 ①8 1.6 100 1001.3 3 5 ELO SETAO AO CITI 2 1.2 +本日× 100-5 4 3 ②9 - 42 - 23. 15 12 24001.6 5700 = 3.6+2²2/10=3.68g 24 50 (3) 10 96 25 [1 ア 7 40 11 12 1.6 02 12 19.2 % 96 193 25 (数学ⅡⅠ・数学B 第4問は次ページに続く。)

共通テスト化学基礎の問題です。単元は『酸と塩基』の中和滴定のところで、問題1から問題3まで解き方を教えてください。

) C₂H₂O₂ ンCの物 のを、次 第3問 学校の授業で、 ある高校生がトイレ用洗浄剤に含まれる塩化水素の濃度を 中和滴定により求めた。 次に示したものは、その実験報告書の一部である。 この報 COQUE 告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点15) 517 第2回 試行調査 化学基礎 35 「まぜるな危険 酸性タイプ」の洗浄剤に含まれる塩化水素濃度の測定 【目的】 トイレ用洗浄剤のラベルに 「まぜるな危険酸性タイプ｣と表示があった。こ のトイレ用洗浄剤は塩化水素を約10% 含むことがわかっている。この洗浄剤 (以下｢試料」という)を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し,塩化水素の濃 THE PEN 度を正確に求める。 【試料の希釈】 on Sa 滴定に際して、試料の希釈が必要かを検討した。 塩化水素の分子量は 36.5 なので、試料の密度を1g/cm3と仮定すると、 試料中の塩化水素のモル濃度 は約3mol/Lである。 この濃度では, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて中和滴定を行うには濃すぎるので、試料を希釈することとした。 試 料の希釈溶液10mL に, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を15mL程 倍に希釈する 度加えたときに中和点となるようにするには、試料を ア とよい。 【実験操作】 イベンディ 1. 試料 10.0 mL を,ホールピペットを用いてはかり取り,その質量を求め た。 ア 倍に希釈した。 2. 試料を, メスフラスコを用いて正確に 3. この希釈溶液 10.0mL を, ホールピペットを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ、フェノールフタレイン溶液を2,3滴加えた。 4. ビュレットから 0.103mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し, 赤色が消えなくなった点を中和点とし、加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積を求めた。 5.3と4の操作を, さらにあと2回繰り返した。 191 Baba-ik +²-(k-1). 3+0)

粒子数と物質量教えて欲しいです💦お願いします

14 粒子数, 質量と ① 粒子数と物質量 [1 4/H ] 個の数の集まりを, 1molとよび,この数 ] 数という。 粒子数と物質量は比例関係に ]個のH2Oの集まり。 を[ あるので 水2molは [ 3 1 ② 質量と物質量 物質1molあたりの質量を[4 ](単位はg/mol) という。これは、化学式がわかれば, 原子量から計算できる。 たと 例えば、酸素分子02 の [4 ] は, 32g/molなので, 酸素分子48gは [5 ]molo かたまり また、銅Cuは63.5g/molなので, 127gの銅の塊中の銅原子は [ 6 アルミニウム AI 27gは1mol (1円玉27枚) 5 粒子の数 (個) コップ1杯の水 ( 180mL=180g) は10mol アボガドロ数 (6.0×1023個/mol) をかける 物質量 (mol) 1 mol 1 物質量と,粒子の数、質量との間には下図のような関係が成り立つ。 モル質量g/mol (原子量, 分子量) をかける NA 個 || 06.0×102(60000000.…. Xn Xn 質量 n (mol) NAX ]molo 塩化ナトリウム NaCl 58.5g/1mol 0が23個 辰のつ 活ま

2番がわかりません解説お願いします。

次の問いに答えよ。 ただし, 気体はすべて標準状態 (0℃, 1.013×105Pa) での値とし, モル体積は 22.4L/mol とする。 (1) 密度が1.25g/Lである気体の分子量を求めよ。 (2) 気体の状態における水素の密度を, 有効数字2桁で求めよ。 14

化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

化学基礎 質量パーセント濃度を求める問題です。全く分からないので教えて頂きたいです。お願いします🙇‍♀️ また、この形式の問題がとても苦手なのですが、解く上でどのようなことに気をつければよいでしょうか。ぜひ教えていただきたいです。

問5 次の操作 Ⅰ~ⅢIIにより,ある食品中のタンパク質の含有量を測定した。 操作Ⅰ ある食品 1.00g 濃硫酸を加え、加熱して完全に分解した。 分解後, 溶液に精製水を加えて100ml に希釈した。 操作ⅡI 操作Ⅰで希釈した溶液を10.0mL 正確にはかり取り,十分な量の E 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, アンモニアを発生させた。 発生したアンモニアは 0.0500 mol/Lの希硫酸10.0mLに吸収させ て、完全に反応させた。 操作 操作ⅡIで残った希硫酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したところ, 中和するのに 8.08mL が必要であった。 この食品のタンパク質の含有量(質量パーセント濃度) として最も適当な数 値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, この食品に含まれるタンパ ク質の窒素含有量(質量パーセント濃度) を 16.0% とし, 操作 Ⅰ~ⅢIでの反 応はそれぞれ完全に進むものとする。 また,この食品中ではタンパク質以外 18 % の物質は窒素を含まないものとする。 ① 0.168 1.92 0.192 ⑤ 16.8 1.68 19.2

化学基礎の問題です 水素イオンと水酸化物イオンとpHの計算問題です 青のラインの部分を教えてくださいm(_ _)m

2 次の水溶液の [H+] [OH-]、 pH を求めよ。 0.010mol/L (1.0) 0.050mol/L (1.0) 1.0) (5) 0.050mol/L酢酸水溶液(電離度 0.020) (6) (3) 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) [H+] 0.0050mol/L水酸化カルシウム水溶液 (電離度 [H+] (4) (2) (8) 5.0 x 10 mol/L ( 0.020) 0.050mol/L アンモニア水 (電離度 0.020) [H+] 1.0×10mol/L アンモニア水 (電離度 0.10) [H+] [H+] [H+] [H+] [H+] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] pH pH pH pH pH pH pH pH

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -