(1)について教えてください！！！ ちなみに、答えは 塩化カルシウム管①が1.0g ソーダ石灰管②が2.4g です！よろしくお願いします🥺

216. <C.H,O の異性体〉 C.H.O の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。 なお, エノ ールは不安定なため, この中には含まれない。 H=1.0, C=12, O=16 化合物Aを1.0gとり, 酸化銅(Ⅱ)と混ぜ, 乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体を, まず塩化カルシウム管①, ついでソーダ石灰管②に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。

黄色く囲ったところって0.0112Lでも良いんですか？ また、水酸化ナトリウムの出すOH−の物質量のところが分かりません！水酸化ナトリウムのmolを出すのにはモル濃度=mol/Lの式でmolを出すんですよね？？なのにこれは水酸化ナトリウムのLとmolも分からないのにどうやっ... 続きを読む

例題 49 逆滴定 難 進状態で112 mL のアンモニアを0.10mol/L の硫酸10.0mL に吸収させた。 残った硫酸を example problem 010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 解答 15mL ベストフィット 「酸の出すH*の物質量」の和3D 「塩基の出す OH-の物質量」の和 解説 水酸化ナトリウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 量的関係は下図のようになる。 硫酸の出すH*の物質量 酸 10.0 0.10mol/L× -Lx2 1000 アンモニアの出す OH-の物質量 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 塩基 ├ 11 V 11.2 L× 1000 ×1 22.4L/mol 0.10mol/L×- L×1 1000 図の関係から次式がなりたつ。 h00 10.0 -Lx2 1000 1 V 11.2 -Lx 1000 22.4 L/mol ×1+0.10mol/L×- -L×1=0.10mol/L× 1000 よって、V=15mL である。

地学基礎のリードαの地球の熱収支について応用問題です。 写真の(2)のような問いの時は太陽放射と地球放射は分けずに、全て合わせて考えるのですか？

(1) 図は大気圏に入ってくる太陽放射のエ ネルギーを100としたときそのゆくえ と、大気や地表のエネルギーの収支を 表している。文中の ア] を正しくうめ, 宇地球が受ける 宙太陽放射 100 地球からの放射 12 22 9 大気と 大気と 空気の 大雲の吸収へ散乱 雲の反射 雲の吸収大気と 雲の放射 <1023 - ウ 気 に数 a C 20 字を入れよ。 地|地表面の吸収 地表面 表 地表面 地表面の吸収 の放射 (2) 図に記入されていない数値も含めて, 次の場合の数値はどうなるか。 (A)地表面で吸収されるのは,太陽放射からのものと大気や雲からもどされるものと がある。その総量はいくらか。 るのた (B)大気と雲が吸収するのは太陽放射の一部と地表からの放射·蒸発· 対流などによ る熱の移動をあわせたものであるが,その総量はいくらか。予時落さ (3) 太陽放射に含まれる文中のウは大部分が大気圏で吸収され, 地表にはそれほ ど到達しない。この吸収を行っている大気の成分はなにか。 記述(4)上の文と図を参考にして, 地球大気の温室効果を説明せよ。 の反射 「潜熱輸送+熱対流等

下線部のところで、なぜ5になるのかわからないので教えてください。また見かけの光合成速度はどこでわかるのですか？

(3) 光強度が0のときの縦軸の値を読みとることで,植物(イ)の呼吸速度は5であるこ とがわかる。光合成速度は,見かけの光合成速度に呼吸速度を加えたものであるか らし光強度2の光を照射した際の光合成速度は, 10 + 5 = 15 となる。 (4)植物(ア)の呼吸速度は 10であり,(3)の光合成速度の2倍の値は30 であるから,見 かけの光合成速度が30 - 10 = 20 となる光強度をグラフから読みとる。

⑵の解き方が答えを見てもわからないので、解説付きで教えてほしいです😖

問題154·155 基本例題16) 中和の量的関係 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに,0.30mol/L の希硫 酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 産 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15㎡Lに, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 G) の水善液の 10 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HSO,は 2価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 り立つ。 no T0m2×0.30mol/L× 10 -L=1×c[mol/L] × 15 -L 1000 1000 c=0.40mol/L (2) NH3の物質量を×[mol]とすると,NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 び' =a'Xc'X 1000 aXcX 1000 O 15 2×0.10mol/L× 1000 10 -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX -L (2) 次の関係を用いる。nS 酸が放出するH+ の総物質量 H.SO4が放出するH+NHg が受け取る H* NaOH が受け取るH+ =塩基が受け取るH+の総物質量 ;x=1.0×10-3mol (エ) 1000

答えだけでいいのでよろしくお願いいたします

問2 問1の結果から, 封入された気体が真空へ拡散する現象では, 拡散する前後で気体の温度は {O上昇する 2低下する ③変わらない} ことが分かる。 |3| 次の問いに答えよ (1)理想気体に対し, 体積を一定に保った状態で75Jの熱量を与えた。このときの内部エネルギーの変化 4U ] を 求めよ。 (2)理想気体に対し, 温度一定のまま 75Jの熱量を与えた。このとき, 気体が外部にした仕事 W' )と, 内部エ ネルギーの変化 4U ] を求めよ。 (3)ある理想気体 1.5mol に, 体積一定のもとで熱量 78 Jを与えたところ, 温度が 4.0K上昇した。この気体の定積 モル比熱は何J/(mol·K) か。 し 1う (4)ある理想気体 1.5mol に, 圧カ一定のもとで熱量 63Jを与えたところ, 温度が 2.0K上昇した。この気体の定圧 モル比熱 C, (J/(mol·K)] と定積モル比熱 C, J/(mol·K)] を求めよ。気体定数を 8.3 J/(mol·K) とする。 (5)熱機関が,高温の物体から 500 Jを吸収し, 低温の物体に熱量425 J を放出した。 得られた仕事1W'①と, 熱 効率eを求めよ。 (6)断熱変化で, 気体を膨張させて外部に仕事をきせると, 温度はどうなるか。次の0~③から選べ。 {O上昇する ②変わらない 3低下する}

（3）わかる方教えてください！

平-05h 年 (2)(1)のような変化は地球規模で起こっている。この 現象を何というか。 (3) (2)の原因の1つは, 地球から宇宙に出ていく熱を 吸収する効果のある気体が大気中に増加したことだといわれている。 ①下線部を何と うか。また, ②下線部の効果をもつ代表的な気体は何か。 15 Y0 0

⑷と⑸の問題の解き方を教えてほしいです！ 答えは⑷がエ、⑸がア＞ウ＞イになります！

4. だ液のはたらきについて調べる実験を行った。 (1)~ (6) の問いに答えなさい。 デンブン落液 +だ液 デンプン溶液 +水 A B 実験 図のように,ピーカーAにはデンプン溶液10cmlとうすめただ液2cmを入れたセロハン のふくろを,ピーカーBにはデンプン溶液10cmlと水2cm㎡を入れたセロハンのふくろを入れ た。湯の温度を40℃に保ちながら30分ほど置いた後, 2つのビーカーに入れたセロハン のふくろの外側の液と内側の液を,それぞれ2本の試験管にとり分けた。 一方にはヨウ素 液を入れて反応を確認した。もう一方にはベネジクト液を入れた後, ある操作をして反 応を確認した。表は, その結果の一部を表したものである。 40℃の湯 表 試験管 b d e a C h 反応 X 2) 3) (○:反応あり x: 反応なし) (1) 実験で、40℃の湯を用いたのはなぜか, 書きなさい。 (2) 実験で、ベネジクト液を入れた後,どのような操作をするか, 書きなさい。 (3) ベネジクト液が反応して色が変化するとき, 何色から何色に変化するか, 次のア~エから1つ選 び,記号を書きなさい。 ア 無色から赤褐色 (4)表の1~3にあてはまる結果の組み合わせとして適切なものを、 次のア~エから1つ選び、記号 を書きなさい。 ア102030 ウ 10 20(3× (5) 表と(4) をもとに, 次のア~ウを, 大きい順に並べなさい。 アデンプンの分f {6) だ液などの消化液に含まれる、 食物を分解し、吸収されやすい形に変える物質を何というか、 書 きなさい。 a C g 4. (計 25点) イ赤褐色から無色 ウ 青色から赤褐色 I 赤褐色から青色 5点 イ× 2× ③× 4点 「「エ1G (②× (3)× 3点 イデンプンが分解されてできた糖の分子 ウ セロハンの穴 4点 5点 翌修Y とKト 4点 べネジクト液」 D f べネジクト夜 ョウ素液 Dロ ベネジクト液 22 ッウ素液 b ベネジクド液一 図 Tウ素液

答えがないので、回答が間違っていたら教えて下さい。 【３】の（３）はわからないので教えて下さい。

により 素固定 マメのなかまの植物の根に共生している機 や、細 (ア (4]人 う。 谷問いにんよ。 (N)は空気の約き割を占めるが、 多くの植物はこれを直接利用することはできた かし、 北の組菌 豚のンアノバクテリアは、宝志ガスを取り人れてアンキニウ ムに遅元することができる。 物は、土中の(A定)をから吸収し、これらを原軽として売を含むアミノ酸を合 ましている。これは、から吸収された(A)はそのまま, (B)は(A)に還元されてから、いくつ かの過を終ていろいろなアミノ酸がつくられる。 アミノ酸は多数材合してa)となる。ま た。アミノ酸はなど重要な有機素化会物を合夜するときの原料となる。 動植物の遺体や排出物は上壌中の細強や歯類のはたらきで分解され, 家素は(A)となる。 (A)は登団酸置や組酸菌などのCMにによって(国)となり。再び植物に利用される。 43)の一部 は、上確中の脱室素銀値のはたらきで密煮ガスに分解され大気中に戻される。 (1)文中の空備A (に適当な治句を記入せよ。 (2) 文中の空欄(a), b)にんる適当な敵句を次のアーカより選び, 記号を答えよ。 授業フリント 生個系 と。 人間が除素を工業的に固定して生産した化学料が、 素 のバランスを ある。 [3] 次の文を読み、 下の問いに答えよ。 空素は、生物体のタンパク質や核酸などの構成物質として重要である。 しかし、 を生ま 生産者である植物の多くは、大気中の空素を直接利用できない。 は、 生系における 循環を模式的に示したものである。 アデンプン エ)スクロース イ)クンパク質 オ 防酸 ウ)セルロース カ 核酸 (DNAやRNA) (3) 下線部-のはたらきを表す適当な語句をそれぞれ答えよ。 (42 下線部1のはたらきをする脚菌を2つ答えよ。 大気中· 水中の窒素 確酸イオン B 野o円 石化 8 A No 肥料 9 (ま) 3 10 b 水中 2 業国定宇業同化」あ告イ) (4)オンジュモ (2 遺体- 排出 ネジ 9 9 アンモニウムイオン, 硝酸イオンなど← (1) 図中の の 5) にあてはまる生物名を、 それぞれれ1つずあげよ。 図中の矢印6~①の作用に適する語句を, 次のア~ケから選び、記号を書け。 ア、窒素同化 カ。 被食 イ、光合成 ウ、工業的家素固定 エ,分解 ケ、死亡、枯死排 オ。脱家 キ、呼吸 ク.宝素固定 (3) 生能系内の物質の流れとエネルギーの流れの違いを説明せよ。 その際、 変換されるエネ ギー名についてもふれること。 の 3) な教菌 タイズ インジュモ オ 9) の 22

問3について、700℃におけるCO,CO2の分圧が27℃における分圧と同じだから〜、と解説にありましたがなぜそうなるのかわかりません、教えてください🙇‍♀️

間3気体が関係する化学平衡では, 平衡定数は圧平衡定数K,で表すことが多い。 平衡時の二酸化炭素, 一酸化炭素の分圧をそれぞれ pco2, pco で表すと, (i)式 1 次の文章を読んで, 問1~4に答えなさい。(配点19点) 1 (bco) で示される。(i)式の反応の 700 ℃における圧平 pco2 お 人55 黒鉛を詰めた石英管を図のように電気炉に入れ, 1×10° Pa のもとで高温に保ち ながら,石英管の注入口から二酸化炭素をゆっくり一定の速さで送り込むと,石英 管の中では(i武の熱化学方程式で表される反応が起こり, 二酸化炭素と一酸化炭素 の圧平衡定数はK,= 衡定数を有効数字2桁で求めなさい。 の平衡混合気体が排出口から出てくる。 10 0 C(黒鉛)+ CO。(気) =D 2CO(気) -172kJ … (i) 問4 (i)式の反応の 800 ℃ における圧平衡定数の値は, 700℃ における圧平衡定 HC) 数の値に比べてとどうなるか。 (1) 次のD~3のうち, 適当なものの番号を答えなさい。 -電気炉 Coz TIコ 注入日- 黒鉛一 -→排出口 石英管 0の 小さくなる (2) (1)で, その番号を選んだ理由を 45字以内で述べなさい。 2 変化しない 3大きくなる いま,石英管内を700℃に保ちながら,時間t~tなの間に,27 ℃, 1×10° Pa の HO HO HA HO もとでV[L]の二酸化炭素を石英管に送り込んだところ, 同じ時間ti~t2の間に 排出口から 700 ℃, 1×10° Pa の状態で 80.0Lの平衡混合気体が排出されてきた。Coって co 排出された後の混合気体は, 互いに反応しないものとする。 9% (s 934 aHC 0.61 問1 下線部の80.0Lの排出平衡混合気体を冷やしたのち, 十分多量の微粒状水 (233 | 7600 73'98 2020 酸化ナトリウムに通し,出てくる気体を 27℃, 1×10° Pa のもとで体積を測っ 7,6 たところ 15.2Lであった。 の 1×(o'r (1) 二酸化炭素が分多量の水酸化ナトリウムに吸収される反応の化学反応式 24.66 (2,33 1233 を書きなさい。 7870 Coaa2 MaOH (2) 700℃, 1×10° Paで 80.0Lの平衡混合気体は, 27℃, 1×10° Pa のもと 代 合 かさ 1条 88 0.62x (05 では何Lになるか。有効数字3桁で求めなさい。 Xrgo (xer V 24,60 水300 973) 24000 1946 973 (3) 排出された平衡混合気体中の一酸化炭素の分圧 pco [Pa] を有効数字2桁 6.2r(09 24.16 で求めなさい。 T:80×300 4540 3812 973 問2 時間も~tzの間に石英管に送り込んだ二酸化炭素の体積V[L]は, 27℃, 6480 AU 1×10° Pa のもとでいくらか。有効数字2桁で求めなさい。 J 5838 6420 4.44+ 7.4 17、a6