（３）の問題です。ヒトの遺伝子の個数を聞かれてるのに、解説みたら、遺伝子としてはたらいてるゲノムの塩基対を遺伝子の平均で割ってるって形ですよね。 これは個数を求めてることになるのでしょうか。 解説には、3.0×10（9）を、ヒトゲノムの大きさと書いてありますが、問題文では、... 続きを読む

大きさと形が同じ2本の染色体を(ア)染色体といい、2本の た1組に含まれるすべての遺伝情報を(イ)という。(イ)は,生物が個体を形成 し,生命活動を営むのに必要な一通りの遺伝情報を含んでいる。 (イ)の大きさは、 塩基対数で示すことができる。例えば、シロイヌナズナの(イ)は1.3 × 10° 塩基対 で遺伝子数は27000 である。また, ヒトの(イ)は3.0 × 10° 塩基対である。 (1) 文中の( )に適する語句を記せ。 (2) 細胞と遺伝子に関する説明として最も適するものを1つ選べ。 ① 同一個体内でも,組織によって細胞の DNA は異なる。 ② 分化した細胞では, すべての遺伝子が常にはたらいている。 ③ ヒトの1本の染色体には、 1つずつ遺伝子が存在する。 ④ 体細胞に含まれる染色体は,母親由来と父親由来の遺伝子をもっている ⑤ 一般に精子や卵, および体細胞は2組のゲノムをもつ。 (3) ヒトの遺伝子は何個あるか推定せよ。 ただし, ヒトの(イ)において遺伝子とし てはたらいている領域は,(イ)のうちの3.0%, 遺伝子の大きさは平均 4.0 × 103 塩基対とする。 [17 大阪府大 改, 19 大阪医大 改] EABB B75

化学基礎 滴定曲線についてです。 問2の解説お願いします。

必修 基礎問 33 滴定曲線 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 化学基礎化学 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は, 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。また、図中の に変化する領域の中であり、酸や塩基の組み合わせにより中和のた 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのは ア 滴定した場合であり、指示 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2は イ 滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4の指示薬Bでは中和点をみつけるこ とはできない。逆に,図3の場合には指示薬Aは適さない。 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の滴定量の半分を滴下した付近 (X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 精 る ○指 pH pH pH 14 14 14p 12 12 12- 1001x 10 10 10 A の変色域] 中和点 8 8 8 ●中和点 6 43 「Bの変色域 64 60.14 中和点 2 2 滴定量 図 1 2F 0 滴定量 滴定量 図2 図3 問1 文中のア イについて,次の①~⑧から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 強塩基を強酸で (2 強酸を強塩基で 強酸を弱塩基で ③ 弱塩基を強酸で (5) ⑦ 弱塩基を弱酸で 強塩基を弱酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ⑧8 弱酸を弱塩基で 問2 文中のウ, エについて,次の①~⑤から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 THE 000 H ① 塩酸 2 ④ 塩化ナトリウム 1000 HOT 水酸化ナトリウム THO 15 塩化アンモニウム 3 アンモニア (立命館大)

やり方がわかりません！生物基礎です！ 答えは③です！ 下線部⑵はDNA分子は3.4nmの繰り返し構造

問3 下線部(2) に関して、 DNA分子の 3.4mm の繰り返し構造はらせん1回転に相当 し、その間に 10 塩基対が存在する。 大腸菌のゲノムの大きさを 8 × 10° 塩基とす20 at の ると、 大腸菌のDNAの長さとして最も近いものを、下記の①~ ⑨ から選びなさい。 14 (イ) の開閉を ① 0.14mm ② 0.70mm ③ 1.4 mm ④2.7mm 5 7.0 mm 左心房 ⑥ 14.0mm ⑦ 27.0mm ⑧ 70.0mm 9 140.0 mm

やり方がわかりません！生物基礎です！ 答えは12が④で13が⑤です！ ⑴はAとTの塩基量はほぼ等しく、GとCの塩基量もほぼ等しいとこ

問2 下線部(1) に関して あるDNA分子の塩基の数の割合を求めた。 アデニンは 28%で、 2本鎖のうち一方の鎖 (X鎖とする) のチミンは40%、同じく X鎖のグ アニンは 24%であった。 X鎖のうちの、(i) アデニンおよび (ii) シトシンの割合 として最も適当なものを、 下記の① 〜 10 から選びなさい。(i) 12 (ii) 13 ① 8% 文 ② 10% ③ z)に入る ⑥ 22% ⑦ 24% 12% ⑧ 40% ④ 16% ⑤ 20% び ⑨ 44% 10 60% 前期)800

赤線部におけるH2SO4というのはどこから出てきたのでしょうか？🙏🙇🏻‍♀️

応の化学反応式は, 酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例: KMnO4 H2O 2 の反応) ① 酸化剤と還元剤のはたらきを示す反応式を書く。 p.178 の表 2, 4 にあるように, 過マンガン酸カリウム KMnO4, 過酸 化水素 H2O2 のはたらきを示す反応式を書く。 H2O2CH 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e' 還元剤 > Mn2+ + 4H2O ②電子の数が等しくなるように組み合わせる。 +2H+ +2e (15) (16) 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに,それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍, (16)式を5倍し, それぞれの式を足しあわせて電子 e-を消去する。 6H+ 2MnO4 + 16H++ 100 +) 5H2O2 2MnO4+5H2O2+6H+ ← ← 2M² + + 8H2O (17) 502 + 10H++ 10- (18) 2Mn² + + 502 + 8H2O (19) ③ 省略されたイオンを補って, 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO4 の K+ H2SO4 のSOを補うと, 次の化学反応式が得られる。 2MnO +5H2O2+6H+ → 2Mn²+ + 502 +8H2O (20) 2K+ 3 SO42- 2SO2- 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 2K++SO- 2MnSO4 +502 + 8H2O + K2SO4 (21)

下線部aの酢酸水溶液の質量パーセント濃度を求める問題です 溶液の質量はどう出すんですか

必 117.〈中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 実験 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~ (v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm とする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00,C=12.0,=16.0 [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4g を蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2Oの結晶2.52g をはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作(i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに21.0mLを要した。 (iv) a 酢酸水溶液20mLをイ で正確にとり, 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとりゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作()で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mLを要した。

下の写真についてなのですが、 pHが1のとき [H+]=1.0×10の1乗 [OH-]=1.0×10の−13乗という解釈であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

<水素イオン濃度, 水酸化物イオン濃度とpH> 水素イオン濃度とpHとの関係式は次のようになる。 [H+] = 1.0 x 10mol/L のとき,pH= さらに, 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度, pH との関係 は次のようになる。 [H+] 大 [OH-] 10-110-4 10 -10; 10 -13 10 10 -131 10-10g 10 10 110 大 pH 7 10 13 大 酸性中性塩基性

なぜ赤線部を補うのかが分かりません🙏 お願いいたします🙇‍♀️

酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例:KMnO4 とH2O2の反応) 10 酸化剤と還元剤のはたらきを示す反応式を書く。 p.178の表24にあるように, 過マンガン酸カリウムKMnO4, 過酸 化水素 H2O2 のはたらきを示す反応式を書く。 酸化剤 MnO4 + 8H+ + 5e- 還元剤 H2O2OH本 → Mn2+ + 4H2O (15) → O2 +2H+ +2e (16) 15 ② 電子の数が等しくなるように組み合わせる。 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに,それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍, (16)式を5倍し, それぞれの式を足しあわせて電子 e-を消去する。 6H+ 2MnO4 + 16H++ 100 ← +) 5H2O2 2MnO4 + 5H2O2 +6H+ 2Mn² + + 8H2O (17) 20- 502 + 10H++ 100- (18) 2Mn2+ +50 + 8H2O (19) ③ 省略されたイオンを補って, 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO の K+ H2SO4のSO2を補うと, 次の化学反応式が得られる。 2MnO4 + 5H2O2 +6H + 2K+ ← 2Mn² + + 502 +8H2O ↑ 3 SO42- 2SO42- (20) 2K++SO- 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 2MnSO4 +502 + 8H2O + K2SO4 (21) 25

116番をエネルギー図で考えることは可能でしょうか？ 可能であればエネルギー図を書いて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(丸)の生成エンタルピー, C2H5OH (液) の生成エンタルピー 116 反応エンタルピーの算出 [センター試験 改] 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水 1molが生じるときの中和エンタルピーは-56.5kJである。 また, 水に溶けているア ンモニア1mol と硝酸1mol (電離度1とする)が反応するときの反応エンタルピーは -51.5kJ である。水に溶けているアンモニアが水と反応して,アンモニウムイオンが 生じるときの反応エンタルピーは何kJ/mol か。 [センター試験 改] 0.1

メチルレッドは中和滴定のいつ使うのですか？ メチルオレンジは強酸＋弱塩基だと思うのですが、メチルレッドも同じですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️