(5)が分かりません 答えはイなのですがなぜですか？ 解説よろしくお願いします🙇‍♂️⤵️

(4) 水にとけると水溶液に電流が流れる物質のことを何 というか。 ようしつ げんし ぶんし (5) サドウ糖の水溶液では,溶質は原子,分子, イオン りゅうし そんざい のうち、どのような粒子として存在していると考え られるか。 次のア~ウから選び, 記号で答えなさい ア 原子 イ 分子 ウイオン 70226

【至急‼️】 塩化ナトリウム25gを水100gに溶かして水溶液Aを調製した。この水溶液Aを10g正確に計りとり、水を加えて全体の質量を100gにし、これを水溶液Bとした。Bの質量パーセント濃度を整数値で答えなさい。 という問題を教えてほしいです🙇‍♂️

自分が、やった解答と違うのですが、なぜですか？

例題酸 次の(1),(2)の問いに答えよ。 原子量; H=1.0=16.0, Ca=40.0 水溶液何mLが必要か。 (1) 0.20mol/Lの希硫酸20.0mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム (2) 0.20mol/Lの希塩酸50.0mLを中和するのに, 水酸化カルシウム何gを要するか 。 解説 (1) 得点源33-1を利用して解く。 酸のH+の物質量=塩基のOH の物質量より、要 する水酸化ナトリウム水溶液をx [mL] とすると, Bell 0.20 x 20.0 1000 H2SO4 x2= 0.10xxx1 水x=80mL 1000 価数 NaOH TOR 塩 の定 そ 義 EU

写真黄色の反応、CO2にはH+を含みませんがどうして酸として働いて中和反応が起こるのでしょうか。 教えてください

(2) H IL 90 +18×2=126g/mol ÷ 1.0=0.0500 メスフラスコ NaOHog X. mokle 水蒸気 co2 NaOH (国)約1② *200mL 09 W 126 2.W=6.30 問1(日) (COOH)2・2H2O (mol) 問(1) = (COOH)2(ml) (COOH)2ag 0.0500mol/L 水和物のmolは溶質のmolと 必ず美しい!!!! 正確な体積(濃度) の溶液つくりたいとき 潮解性 ⇒ 正確な質量が量れない NaOHとCO2が畏面で中和する 至な理由はこっち 1 炭酸塩 2NaOH+ co, Na2CO3+H2O 14 (1)

このような式を解く時の、1番効率の良い解き方を教えてください💦変な質問でごめんなさい(；；)

180g 7 - 160 y 250 90g-y (g) 20 100+ 20

この問題の(2)について質問です！ (1)の解説より、溶解度が80℃で148では148/248と計算していますから、20℃で88ということは、88/188と計算できますよね？(この解釈も間違っていたら教えて下さい) そこで、(2)でy/100=(148-88)/248と... 続きを読む

基本例題 11 結晶の析出 問題 89 硝酸ナトリウムの水への溶解度は, 80℃で148, 20℃で 88 である。 次の各問いに整数値 で答えよ。 (1) 80℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液100g には,硝酸ナトリウムが何g溶けているか。 (2) この水溶液を20℃まで冷却すると, 硝酸ナトリウムが何g析出するか。 考え方 水100g に溶質を溶かしてでき また飽和溶液と比較する。 (1) 同じ温度の飽和溶液どう しでは,次の割合が等しい。 溶質〔g〕 飽和溶液〔g〕 (2) 冷却すると, 各温度にお ける溶解度の差に応じた結晶 が析出する。 析出量〔g〕 飽和溶液〔g〕 の式をたてる。 解答 (1) 80℃では水100g に硝酸ナトリウム NaNO3 が 148g 溶けて飽和溶液 248g ができる。 したがって,80℃の飽 和溶液100g中に溶けている NaNO3 を x〔g〕 とすると, 溶質 〔g〕 x〔g〕 148g_ 飽和溶液 [g] 100g 248 g x=59.6g 60 g (2) 水100g に NaNO3 は80℃で148g, 20℃で88g溶け るので, 80℃の飽和溶液248g を20℃に冷却すると, (148-88) g の結晶が析出する。 したがって, 80℃の飽 和溶液100g からの析出量をy〔g〕 とすると, y=24.1g 24g 析出量 〔g〕 飽和溶液 [g] = y[g] (148-88)g_ 100g 248g = (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23Cl=35.5

Ｏが組成式より3になることが決まっているので、黄色の所の比例式をＯが3になるように全体を調整したいのですが、やり方がよく分からないので教えてください🙏🏻

253 分子式の決定 組成式 CxHyO3 で表される化合物 X がある。 3.60 mgの化合物 X を完全に燃焼させ、 生じた気体を塩化カルシウム管, ソーダ石灰管の順に通したとこ ろ,塩化カルシウム管とソーダ石灰管の質量はそれぞれ 1.41 mg および 8.03 mg 増加 していた。また, 化合物 X を 2.76g はかり取り、ベンゼン100gに溶かしたところ、 凝固点は 4.48℃ になった。 化合物 Xの分子式を求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点を 5.50℃, モル凝固点降下を5.10 K kg/mol とする。 (09 名城大改)

5%の砂糖水 100gと15%の砂糖水100gを混ぜ合わせたときにできる砂糖水の濃度は何%か。という問題の解き方を教えて頂きたいです‼️💦 お時間ある方、お願いします🙇‍♀️))

16%の砂糖水 125gから水を45g蒸発させてできる砂糖水の 濃度は何%か。という問題の解き方を教えて頂きたいです‼️ お願いします🙇‍♀️))

化学の溶液の問題です。 私の解き方だと答えが違ったのですが、 なにかミスがあるのか、 この解き方では出来ないのか わかる方教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします！！

245 全席指定 67. 〈溶解度と水和物の結晶の析出量〉 100gの水に硫酸銅(II) (無水物) は, 0°Cで14.8g 30℃で25.0gまで溶ける。30℃ の硫酸銅(II) の飽和水溶液100g を 0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(ⅡI)五水和物の結晶 が何g析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 (H=1.00=16,S=32, Cu=64) [20 大分大〕 67 14 g 解説 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 CuSO4・5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO4 : H2O = 1:5(個または mol) の比で含まれている。 CuSO4・5H2O '5×18′ 160 -250- 溶質量 溶液量 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する｡ 30℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液100g中のCuSO4 (溶質) を x 〔g〕 とす ると, 溶質量 x 溶液量 冷却して 0℃ 25.0 100 100+ 25.0 20.0- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 水 (溶媒になる) H2O は 90g CuSO4・5H2O をy[g] とすると, にしたときに析出する 160 250 100-y V x=20.0(g) 14.8 100+14.8 y=13.9･･･ ≒14 (g) 水和水を含む結晶を水 水和水を含まない結晶 物(または無水塩) と ※② このあと,y〔g〕 の CuSO4･5H2Oが析出 考えるが, 溶質は 160 250 y (g), 90 250y 溶媒(水) は 溶液y 〔g〕 減少する｡ ※③ 水和水をもつ物質 の溶解度は,水100 る無水物の質量で表 *4 気体の水への溶解 物質量) は,温度が ければ。 水に接して