クロスワードのレベルが高すぎて私には全く解けません。クロスワードのコツとかも教えて欲しいです

(Build Up Your Vocabulary DIRECTIONS First, complete the crossword by reading the clues below (all the answers are words used in the Main Reading). Then, reorder the letters placed and you'll find a key term in the Main Reading. in Down C Across 3. the larger group within a society 4. to include something 7. to get something T Y KEY TERM: L 6 E H L group of people 3. the smaller group within a society 5. a country that is strong and has a lot of influence 6. the thing that allows something to be expressed y W 4 1. relating to politics 2. a system of communication by written or spoken words that is used by a particular E ISM

(3)と(5)を並び替えてもらいたいです お願いします 急いでますすみません(;_;)

Sis 5.文の意味が通るように ( )内の語句を並べ替え、2番目と5番目に来る組み合わせとして正しいものをア 〜エより選び, 解答用紙に記入しなさい。 (文頭にくる語も小文字で書いてある。) 知識・理解 (各2点×5) 4364952 (1) 私は、 何故ボブがずっと忙しいのかわかりません。 I {1.Bob/2.busy/3.know/4.dón't/5.been/6.why/7.has}. ア (3,5) イ ( 3, 1 ) ウ (3,2) (2) あなたは、 中国語で書かれた本を読んだことがありますか。 {1.read/2.you / 3.Chinese / 4.the book/5.written / 6/in / 7.have }? 7.24 1⑨63 I (3.7) ア (2,4) イ(2,5) ウ ( 7,4 ) I (7,1) (3) あなたは誰か上手に歌うことのできる人を知っていますか。7721946 93 {1.who / 2. know/3.you / 4.anyone / 5.sing well//6.do / 7. can }? ア (64) イ (3, 1) ウ (3,5) I (6, 1) (4) 私は、とても役に立つ辞書をもっています。 76500*23 $15 (15 {4. very /22. a dictionary / 3. which/4.is/5.useful/6. have/7.1 }. ア (64) イ(6,3) ウ (6,2) 6. 日本語に合う英文になるように,( (1) She is a girl ( I (6.1) 43 47 2 (5) 私が今朝乗ったバスは、バス停に遅れて到着しました。 3. The bus{1.arrived / 2. I / 3.this morning/4.at/5.took / 6.the bus stop/7. late ア (1,6) イ(5,7) ウ (54) I (4, 3) /ST/TOOK dif に適する語を解答しなさい。 知識・理解 (各1点×5 ) likes music. 彼女は、音楽が好きな女の子です。

画像から質問です！！化学変化でアンモニアができていますが、化学変化によって、アンモニアの方が水素より体積が小さくなっているというのがなんとなく納得できません、、、。 各化学式の係数が体積の比になっているというのは分かるんですが💦どなたか教えてください🙇‍♀️

反応式の係数の比と同一の比になる 反応式の係数の比と同一の比にならない 表7 化学変化の量的関係 化学反応式 物質名 反応式の係数 反応のモデルと 分子の数 物質量 (粒子の数) 気体の体積 (同温・同圧) ※体積の値は 0℃ 1.013×105 Pa のときの値 質量 N2 窒素 1 N2 1 分子 N21 mol (6.0×1023 個 × 1 ) N21 mol分の体積 22.4 LX 1 まとめると, 表7 のようになる。 3 H₂ 水素 3 N2 28g 28g/mol × 1mol H2 3 分子 2 NH₂ アンモニア H23mol (6.0×1023 個× 3 ) 1mol当たりの個数は物質の種類が異なっても同じである 2 NH3 2 分子 H2 3 mol分の体積 22.4L×3 1mol当たりの体積は物質の種類が異なっても同じである NH3 2 mol (6.0×1023 個×2) → NH3 2 mol分の体積 22.4L× 2 質量保存の法則 化学反応の前後で、 物質全体の質量の和は一定 気体反応の法則 気体どうしの反応では, それら気体の体積には簡単な整数の比が成り立つ 物質の種類によってモル質量は異なる H26.0g 2.0g/mol ×3mol NH3 34 g 17g/mol×2mol Op.126 第1章 物質量と化学反応式

198.2 記述に問題はないですか？？

00000 よ。 接点 (2,-2) する。 える ='(a)(x-a) xの接点は は接線の下 >0 では接 ある。 この 曲線を2つに かし、 基本例題198 法線の方程式 2 -x³. 5xについて 3本 曲線 y= 9 ASES PO (1) 曲線上の点(2, -1/24) における法線の方程式 HEDON (2) (1)で求めた法線と曲線の共有点のうち、点 次のものを求めよ。 の線の方程式を求 指針 (1) 曲線y=f(x) 上の点A(a, f(a)) における法線の方程式は Ablicy 1 y—ƒ(a)=¯¯ƒ'(a)(x—a) (2)(1) で求めた法線の方程式と曲線の方程式を連立させて, xの3次方程式を解く。 解答 5 (1) f(x)=2012-2123xとするとf(x)=1/3x-33 5 6-2p+ よって、点 (2, -1/24 ) における接線の傾きは ② から 42 これをif'(2)= ・・22. ne by f(2)=3.2²-3-1 5 -14) 以外の点の座標 9 p.308 基本事項 ② 8318+x5¹²x=x すなわちy=-x+- 4 9 MAUROOM ASOR (2) 求める共有点のx座標は、次の方程式のx=2 以外の実数 解である。 5 4 a = -1 (²²x²-²3²x = -x + 1² ピー 整理して x3-3x-2=0 よって (x-2)(x+1)=0x したがって,求める点のx座標は, x=-1であり,求める共 13\-d) 有点の座標は (-1,13) 練習 ③ 198 (1) 曲線上の点 (1, 1) における法線の方程式 曲線y=x3-3x²+2x+1について,次のものを求めよ。 00000 - 24 ABST ゆえに,法線の傾きは-1である。 法線の傾きをとすると したがって、求める法線の方程式は D=6} =³&t$$_m׃′(2)=−1 よって y−(−14)=-1·(x-2) »)S—t—gl_inl-(6 *??_m=_ƒ(2) YA O lfd y=f(x) A 法線 法線 接線(21) 接線 (2) (1)で求めた法線と曲線の共有点のうち, 点 (1, 1) 以外の点の座標 x D7564 x=2が1つの解となるから, 左辺は x-2 を因数にもつ。 x=-1は重解であるから, この法線は曲線の接線でも ある｡ p.314 EX129 311 6章 35 接 線 で n) Exc 36

化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

1--5の文節あっていますか？

のまもな夜が来る時間だ。 ③もう少し落ちついて話せ ③校門の前で友達を待つ。 嫌がることはしない。 試合開始から三十分が @l ⑥ 分が過ぎた。 For Honey - beve

(３)の解答の最後の行に○つけたのですが、そこがなぜ+なのか分かりません。 教えて下さい。よろしくお願いします🙇

20 145. 弱塩基の電離定数・ Kb 解答 (1) (2) 6.0×10-3mol/L (3) 11.78 C 解説 (1) アンモニア水の濃度をc [mol/L], 電離度をαとすると, 水溶液中の各成分の濃度は次のようになる。 NH3 + H2O NH + OH - C 0 0 +ca +ca はじめ 変化量 -ca 平衡時 c (1-α) ca Ca [mol/L] 溶媒の水の濃度[H2O] は一定とみなすので, アンモニアの電離定数Kb は次のように表される。 CO2 Kb= [NH4] [OH-]_caxca [NH3] c(1-α) 1-a ここで,電離度αは1に比べて非常に小さいので, 1-α=1 とみなすと, Kb = co2 となり, α=√K/C と表される。 中 (2) (1) の結果を用いると, アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は, 次のようになる。 Kb C [OH-]=cacy これに,c=2.0mol/L, K = 1.8×10mol/L を代入すると, [OH-]=√cK=√2.0mol/L×1.8×10 - mol/L=√36×10-06 (mol/L) 2 = √ckb =6.0×10-3mol/L (3) 水のイオン積 Kw から [H+] は次のようになる。 [H+]=- - Kw [OH-] したがって、水溶液のpHは次のように求められる。 1.0×10-1 -log10 6.0 Cheek [mol/L] [mol/L] pH=-logio [H+]=-log10 1.0×10-14 (mol/L) 2 1.0×10-11 6.0×10-3 mol/L 6.0 =1+log102.000g103.0=11.78 ..... -mol/L 1.0×10-11 2.0×3.0

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。

[ht] 1.0 × 103 x 2 = 110 x 10-14 = 10 x 10-11 ●演習 6 mol/L 25℃で 1.0 × 10~2mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は何mol/Lか。 また、この水溶液のpH はいくらか。 [H+] = 1 × 1.0 × 10-2 × 1 = 10×10-2 1.0 x 10-2 mol/L PH = 2 mol/L - 69 -

124の（3）で、亜鉛板は電極が溶解し、銅板は金属が析出しているのにどうして銅板が正極になるんですか？ 正極と陽極は違うんですか？？教えてください🙏🙏🙇🏻‍♀️

電極 極板 陰極 陽極 Pt, C, Cu, Ag 水溶液中のイオン イオン化傾向が小さい金属の 陽イオン (Ag+, Cu²+ など) H+ (酸の水溶液) Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (A13+, Na+ など) CI, I などのハロゲン化物 イオン Pt, C OH- (塩基の水溶液) NO3-, SO²などの多原子イ トオン CI, OH, NO3- SO² など の陰イオン Ag+ + e Cu²+ + 2e- - 2H+ + 2e¯ 反応 Ag Cu H2 2H2O +2e → H2 + 2OH (溶媒の水分子が還元される) Cu Ag 2C1- 2I¯ 140H 2H2O + O2 + 4e¯ 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (溶媒の水分子が酸化される ) Cl₂ +2e I + 2e_ .2+ Cu²+ + 2e_ Ag+ + e IDENT 金属が 析出 H2が 発生 ハロゲン が生成 O2 が 発生 電極が 溶解 第2編

（4）で水酸化カルシウム1molに対して水酸化物イオンは2molになるのはどうしてですか？

72 物質量 次の各問いに答えよ。 例題 20 PERIGOS A Jeform 1.0 アボガドロ定数NA =6.0×102/mol 原子量 H=1.0, 0 16, Ca=40 (1) 水 2.7g に含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×10Pa で,窒素分子 №2 1.5×1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 3047 ALO (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH-は何個か。 ● KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 解法 (1) H2O 分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7g 18 g/mol 6.0×1023 / mol× 2.7g_=9.0×1022(個) 18g/mol ●)) センサー ●分子量 式量 ● 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013 × 105Paで ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 -- (2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 22.4L/mol× 解答 1.5×1024 6.0×1023 /mol -=56 LU 1.5×1024 6.0×1023 /mol 91~93 7.4g___ 74g/mol BACK PAD g 001 JOS だから. 11.2L 22.4L/mol (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0)×2=74 【Ca(OH)21mol 当たり OHは2mol 存在するので、 6.0×1023/mol× ×2=1.2×1023(個) だから, =1.0g 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個