50番がよく分かりません😥 化学基礎が苦手で…よろしくお願いします

47 解答 (1) 40% (2)47% (3) 89% (4) 94% 48 解答 (1) 24g (2) 5.0 g (3) 72 g (4) 2.3 g 49 解答 27 50 解答 (1) ① 1.2×1024 個 ② 1.8x1024 個 ③ 1.8×1023 個 (2) ① 6.0 x 1023 個 ② 1.2×1024個 (3) ① 3.0×1023個 (4) ① 7.2×1024 個 (5)9.0×1023個 (6) 10 mol ② 6.0 x 1023 個 ② 1.4×1025 個 2 1.5 mol 3 0.75 mol -2-

化学基礎の問題で、48番が計算の仕方がわかりません… よろしくお願いします🥲

48 以下の物質の後に示された質量に含まれている、()内の元素の質量を有効数字2桁で 求めよ。 H=1.0,C=12,016, Na=23,C1=35.5, Cu=64 (1) 二酸化炭素 88g (C) [ 50 g (2)水 45g (H) (3)酸化銅(Ⅱ) 90g (Cu) (4) 塩化ナトリウム 5.85g (Na) lg 50 [ g 8989 jg

酸化還元反応です。 ⑵が還元で ⑶が酸化 とのことなんですけど、どう導くのか教えていただきたいです🙇‍♀️

(1) NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3 → (2) Cu+2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 (3) MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 CaCl2 + H₂O (4) CaO + 2HC1 → →

112なのですが、 ①不純物を含むアルミニウムがあってそれが2.0gだと書いてあると思うのですが、下の化学反応式のAlは不純物込みだということですか？ ②(1)は問題文の数字を当てはめて解けたのですが、粉末中に含まれるアルミニウムを求めるのに全く粉末の値？を使ってない気がし... 続きを読む

112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。 この粉末 2.0g 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 2AI + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 (2) マの (1 (2 * (1)

数Aです 2枚目の下から2行目 2分の3(AB２乗…)=2分の9(AG２乗…) の部分どうして2分の1(AB２乗…)から2分の3になるのか分かりません！ (移項してるのですか…？？) 教えて頂きたいです！🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

PR 73 △ABC の重心をGとするとき、次の等式が成り立つことを証明せよ。 AB2 + BC2+ CA2=3(AG2+BG2+CG2) AB+A A G B [HINT 重心Gは3本の中線上にあるから,三角形の各頂点とGを結んだ線分の長さは,中線の長さ の 1/1/23 倍である。 辺BC, CA, ABの中点を, それぞれ L, M, N とする。 △ABCに中線定理を適用して A 中線定理 △ABCの辺BC の中点 をMとすると AB'+ AC2=2AL2+2BL2 ① \M AB2+AC2 =2(AM2+BM2) (S) BC2+BA2=2BM² + 2CM2 ② 6.2 2. CA'+CB2=2CN2+2AN2 ③ B L C 点Gは重心であるから 59 3 AL=1212 AG, BM-22BG,CN=22CG 2 ←AG:GL=2:1 など。 よって, ①+②+③ から KAL2 (AB2+BC'+CA2) =2(AL2+BM2+CN2)+2(BL2+CM+AN2 ) J

この問題全然わからないです🙏🏻

文中の空欄 13にあてはまる化学式を選べ。 ( CaO ② CaCl2 ③ CaCO3 ④ CaC2 ⑤ Ca(OH)2 ⑥ Ca (HCO3)2 (2) 石灰石は一般に炭酸カルシウムと炭酸マグネシウムの両方を含んでいる。 ある石 灰石は, 炭酸カルシウムと炭酸マグネシウムのみから構成されていると仮定する。 この石灰石 10.00g を気体が発生しなくなるまで熱分解したところ, 残った固体の 質量は5.47gであった。この石灰石中の炭酸カルシウムの質量での割合は何%か。 なお、炭酸マグネシウムの熱分解は、炭酸カルシウムの熱分解と同様の反応であり, 二酸化炭素が発生する。 4 % ① 42 ② 64 ③ 76 ④ 84 ⑤ 92 問2 金属イオンの分離に関する以下の文章を読み、 以下の問いに答えよ。 Z 6種類の金属イオン Ag+, Ca2+, Cu2+, Fe3+, Na+, Zn2 を含む混合水溶液があ

化学基礎の酸化と還元の範囲です。この問題の1の解説の意味がわかりません。

164. 酸化還元反応次の反応のうちから,酸化還元反応をすべて選べ。 NaCl + AgNO3 2 Cu+2H2SO4 AgCl + NaNO3 CuSO4+2H2O+ SO2 ⑤ 3 MnO2+4HCI 4 CaO+2HCI → 5 HCI+NaOH MnCl2+2H2O+Cl₂ CaCl2+H₂O NaCl + H2O

化学基礎です。(5)の右辺がどうなっているのかがわかりません。

162. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて,酸化数 の変化から酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+H2SO4 → FeSO4+H2 (3)SO2+2H2S 2H2O +3S (5) MnO2 +4HCI (4) 2KI+H2O2+H2SO4K2SO4+I2+2H2O → MnCl2+2H2O +Cl2 OHS

センター試験2021の15の問題で解説にCaCl2が中性だと書かれていました。 酸と塩基が同じ強さなら価数が同じになったとき中性だと聞いたのですがこれは間違いなのでしょか。 分かる方いらっしゃったら教えて頂きたいです🙇‍♀️

化学基礎 問2 塩化カルシウム CaClには吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A 11.5gに含まれる水 H2O の質量を求めるため, 陽イオン交換樹 を用いて次の実験I ~IIを行った。 この実験に関する下の問い (a~e) に答 えよ。 実験Ⅰ試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし, (a) CaCl2 水溶液とした。こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し、 さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca² がすべてHに交換された塩酸を得た。 実験ⅡI (b) 実験Iで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 実験 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。 a 下線部(a) の CaCl2 水溶液のpHと最も近いpHの値をもつ水溶液を. 次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、混合する酸および塩基の水溶液は すべて、濃度が0.100 mol/L 体積は10.0mLとする。 15 ① 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ②塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ③塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 ④塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液

CO 1molをx CO2 1molをyとしていますが、 電子のmolがそれぞれ違うのにxとyで置けるのは何故ですか？

思考 論述 121. アルミニウムの溶融塩電解■アルミニウム AI の単体は,融解した氷晶石に Al2O3 を少しずつ溶かし、溶融塩電解することで得られる。 この溶融塩電解では,用いる電解 槽の内側を炭素で覆い, これを陰極とし, 炭素棒を陽極としている。 (1) AIの単体は,AI3+ を含む水溶液の電気分解では得ることができない。 その理由を 簡潔に説明せよ。 一(2) 下線部において, 陽極の炭素が 72.0kg 消費され, 陰極でAI が 180kg 生成した。 また,陽極では CO と CO2 が発生した。 このとき, 発生した CO2 の質量は何kgか。 有効数字3桁で答えよ。 (18 東京大) 50