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質問の種類

数学 中学生

この①と②わかる方いらっしゃいますか?

Aさん「先日,家族とそば店にそばを食べにいきました。そのとき,そば店では,そばの麺をつ )次は、先生とAさんの会話です。これを読んで、下のo, 2に答えなさい。 くる過程で、次の【作業】をくり返し行っていました。 | めん 【作業】 Y 手順I 生地を,真ん中で2つに折り重ねる。 に * 手順I 生地を,もとの大きさになるまで棒でのばす。 い この作業で、生地上の点がどのように移動するのか興味をもちました。」 の 先生「生地の大きさはどれくらいでしたか。」 Aさん「1辺の長さが40cmくらいの,正方形のような形でした。」 先生「それでは,右の図のような数直線 0 20 40 を使って、そばの生地の1辺を真 O M! A! 横から見た場合について考えてみ そばの生地 P ましょう。生地の両端の位置をそ 手順1 Q れぞれ点0,点Aとし,真ん中(線 分OAの中点)の位置を点Mとし 手順I R ます。また,点Oの位置を表す数 を0.点Aの位置を表す数を40と します。手順Iでは,生地を,点Mを折り目として右半分を左半分の上に重ねるとしま す。手順Iでは,生地がもとの大きさになるように,均一にのばすと考えましょう。手 順Iと手順Iを合わせて「1回の【作業】』 とよぶことにします。また,点Pが手順Iに よって点Qに,点Qが手順Iによって点Rに移動するとします。点Pの位置を表す数が 35のとき,点Qの位置を表す数はどうなりますか。」 Aさん「点Pと点Qは,点Mについて対称になるので,点Qの位置を表す数は5です。」 先生「点Rの位置を表す数はどうでしょうか。」 Aさん「点Rの位置を表す数は,点Qの位置を表す数の2倍になると考えられるので, 10です。」 先生「よくできました。このように考えると, 数直線上で35の位置にある点は,1回の【作業】 で,数直線上で10の位置に移動することがわかりますね。」 0 数直線上で25の位置にある点を,1回の【作業】で移動させます。このとき,移動後の点の位置 を表す数を求めなさい。(4点) 2 数直線上でaの位置にある点Sが, 1回の【作業】で点Tに,点Tが次の1回の【作業】で点Uに 移動したとします。点Sと点Tがどちらも点Mの右側にあるとき,点Uの位置を表す数を, aを使っ た最も簡単な式で表しなさい。(5点)

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化学 高校生

問2で、答えが4なのですが、どうしてなのか教えて頂きたいです。 問3で答えが3になるのも教えて頂きたいです。

化学問題 (60分) 同1 手順2の燃焼直後, 容器内には酸害と水葬気のみからなる高温の混合気体が存在し、 その酸素と水蒸気の物質量は等しかった。次の(1) · (2)の各問いに答えよ。 〈注意)化学の受験者は, 次の表に従って4題を解答してください。 選択問題 選択問題の出題内容 必答問題 水素が燃焼する変化を,化学反応式で表せ。 化 |1 23, 4 学 の 状態1において, 容器内の全圧は1.0× 10°Paであった。 このとき, 水素の分圧は 何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 解答は化学の解答用紙に記入してください。 必要があれば,次の値を使うこと。 (問2)水素の燃焼の直後から状態2への変化で, 容器内の水蒸気の分圧 Puo(Pa] は温度 原子量 H 1.0 C12 N 14 0 16 Br 80 (℃)とともにどのように変化するか。グラフの概形として最も適当なものを, 次の 1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 気体定数 8.3 × 10° Pa·L/(K·mol) 1 2 【化学 必答問題】 「1次のI·Iの各問いに答えよ。ただし,気体状態については理想気体の法則が適用され Po (Pa) Puo (Pa) るものとする。(配点 25) 0 0 温度(℃) 0 0 温度(℃) I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 3 4 図1のように,自由に動くピストンのついた容器を用いて, 次の手順1~3で実験を行った。 PHo Pa) Puo (Pa) 手順1:容器に水素と酸素を入れた(状態1)。 0 手順2:体積を一定に保ったまま, 容器内の混合気体に点火した。 燃焼後, 容器内に生じ 温度(℃] 0 0 温度(℃) 0 た高温の混合気体(酸素と水蒸気: 物質量は等しい)を室温まで冷却すると, 途中 で液体の水(水滴)が生成し, 水は気液平衡の状態 (状態2)となった。 問3 状態3の後, 温度を一定に保ったまま, 体積をちょうど一倍にした。容器内の全 手順3:体積を一定に保ったままで, ゆっくり加熱していくと, ある温度になったところ 圧は,状態3のときの何倍になるか。最も適当なものを, 次の1~4のうちから一 で水滴が消えた。水滴が消えたところで, 温度を一定に保った(状態3)。 選び,番号で答えよ。 ただし, 液体の水の体積および水に溶解する酸素は無視できニ ものとする。 燃焼 冷却|| H0 加熱|H.O 1 1.5倍 2 2倍 3 2.5倍 4 3倍 H。 水滴 0g 0。 02 状態1 状態2 状態3 図 1 - 15 - - 14 -

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化学 高校生

問7、問8の解き方を教えて頂きたいです。

で表される。この方法では, 反応速度やアンモニアの生成率および装置の強度などを考慮 I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 して,最適な条件が用いられる。 N,(気)+ 3H,(気)= 2NH, (気) アンモニアは, 水によく溶ける弱塩基である。アンモニアとその塩の混合水溶液は 外 部から酸や塩基が加わっても, 水浴液の pH が変化しにくい性質をもつ。 このような盗流 を緩衡液という。(イアンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に少量の水酸化物イオ ンを加えても, pH はほとんど変化しない。このとき, 混合水溶液中で起こる変化は, 次 のイオン反応式②で表される。 + OH f + H,O e 問6 ある不可逆反応では, 反応物Aのモル濃度を3倍にすると反応速度は3倍、 反応 物Bのモル濃度を2倍にすると反応速度は8倍になった。このときの反応速度式を, 反応速度v, 反応速度定数kおよび反応物 Aのモル濃度 [A], 反応物Bのモル濃度 [B] を用いて表せ。 問7)6.0mol の窒素と 8.0mol の水素を, 容積が2.0Lの反応容器に入れてある温度に 保ったところ,①式の反応が平衡状態に達した。 このとき, アンモニアの物質量の割 合は全物質量の40%であった。 ①式の反応の平衡定数はいくらか。 単位をつけて有 効数字2桁で答えよ。 に当て (問8))下線部(イ)で起こる変化を表すイオン反応式②中の空欄 はまる化学式を,それぞれ答えよ。 e

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公民 中学生

分からないので至急回答お願いします🤲

資料1 世界の二酸化炭素排出 インド ちゅうごく 中国 山つ 日本 かんこく 韓国 ロント アメリカ 20% したち② 0次の資料1,2を見て, の問いに答えなさい。 世界の平和のために んそう えん! ■貧困問題の解決 きが ひんこん ゆう し 地球環境問題 6 はいしゅつ OD 資料2 主な国· 地域の一人あたり 二酸化炭素排出量 はいしゅつ [2015年) 15.8 [2015年 ちゅうごく 15 その他 30.0 国中 28.4% 12) 世界平均 4.5 11.011.4 世界計 329.1 億t 9.0- 0L 6.2 6.8 5 かん こく 韓国 1.8 C) アメリカ 日本 3.5 15.4 91 EU ロシア 4.8 9.7 14) インド 6.4 (「エネルギー·経済統計要覧」 2018年版) (「エネルギー 経済統計要覧」 2018年版) 資料 1, 2から読み取れることについて述べた次の文章の, ⑨~①に当てはまる 国·地域名を答えなさい。ただし, ③~④には, それぞれ異なる国· 地域名が入 ることとする。 はいしゅつ 世界で最も多く二酸化炭素を排出しているのは ( ④ ) だが, 一人あたり二酸化炭 素排出量が最も多いのは ( 10 ) である。 ( ① ) は, 二酸化炭素排出量は第4位だ が、一人あたり二酸化炭素排出量は世界平均を下回っている。 また, ( @ ) の二酸化 炭素排出量は EUの3分の1程度だが, 一人あたり二酸化炭素排出量は2t以上多 い。()と(0 ) の一人あたり二酸化炭素排出量はともに11t台だが、( 3 ) の 二酸化炭素排出量は( ④ ) の2倍以上である。

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生物 高校生

生物の酵素反応のところについてです。3問全て教えて欲しいです。 半年くらい時間をあけたら出来なくなってしまいました。どうしてこのような答えになるのでしょうか?

基本例題2 酵素の反応 37 ℃の溶液中で,ある酵素反応における基質濃 度と反応速度との関係を調べたところ, 図の曲線 反 4- (ア)が得られた。なお,この酵素は, 37℃のときに, 最も高い反応速度を示すものとする。 (1)ほかの条件を変えないで温度を37℃から 10℃に下げると,グラフはどうなるか。(ア)~ (オ)から1つ選べ。 (2)ほかの条件を変えないで酵素の濃度を2倍に すると,グラフはどうなるか。 (ア)~(オ)から 1つ選べ。 ようJボ (3))ほかの条件を変えないで基質と化学構造の似ている阻害物質を加えると,グ ラフはどうなるか。(ア)~(オ)から 1つ選べ。 0 0 123 4 T T 56 7 8 基質濃度(相対値) 指針(1)この酵素は, 37℃が最適温度であるから,温度が10℃に下がると, 反応速度は (ア)よりも低くなる。 (2) 酵素濃度が2倍になると,酵素が基質と出合う確率が増すので, 反応速度も2倍 になる。 (3) 競争的阻害では, 基質濃度が低いときは反応が抑制されるが, 基質濃度が高くな るほど抑制効果は小さくなり, やがて, (ア)と同じ速度になる。 に中 ( 解答(1) オ (2) イ (3) エ 基質の一どつコ数てきるな 速度(相対値)

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