ヨードホルム反応の反応式の仕組みがいまいち分かりません。どこがカルボン酸ナトリウムになるのかなど詳しくお願いします！

沸騰の時は蒸気圧と大気圧が同じって言うのの理解ができません。大気圧とか蒸気圧って全方向に圧がかかっているのですか？ 先生の説明を聞いても理解できませんでした、、

硫酸銅五水和物が〇〇ｇとけた溶液の質量パーセント濃度は？って聞かれた場合、溶質って硫酸銅のみの質量で計算するんですか、？

アルカリ融解ってけっきょくなんなんですか、？

さらし粉から塩化カルシウムを除くと高度さらし粉になるという化学反応式はありますか、？

(J)の反応がなぜこれだとダメなのか教えてください

ア)下線部(h)に関連して, 試料水中の溶存酸素量は次のように 求められる。塩化マンガン(Ⅱ )水溶液と水酸化ナトリウム水溶 液を混合すると水酸化マンガン Mn(OH)2 が生成する。 (1)このオ 酸化マンガンは試料水中の酸素と反応し、MnO(OH)2 としてね 殿する。(G)この沈殿に塩酸とヨウ化カリウムを加えると塩化 ンガン(Ⅱ)とョウ素が生じる。デンプンを指示薬にして (k)ヨ) 素をチオ硫酸ナトリウムで適定すると試料水中の溶存酸素 を求めることができる。以上より, 下線部(j)の反応を化学反 (004rg→1y またり.10)Lの試料水をとり, 上記の操作を行ったところ 式で記しなさい。 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウムが4.0mL 必要であった。

なぜこの式はおこらないのですか？おしえてください！

5。水中の溶存酸素量の決定法として, ヨウ素とチオ硫酸ナト 7ムを用いた(1)ウィンクラー法が知られている。 Ma Sal ア~ウ は語句を記しなさい。 空欄 それぞれに当てはまる適切な数字また eMogと ナ4H C → clr + Muclと 2H す Kalelceo)、Hン0+2H0l→20l2 + +Hz0 Col0H)~ Cls+ NaOH → 9 No Clo + HCd ◆M8(170-57) G0 Calo)

千葉大学をうけるのですが、理科の問題が千葉大学くらいかもう少し高いくらいの難易度で試験時間が物理化学合わせて100分前後の大学はありませんか？ 筑波大学は前に目指していたのでひととおり解いてしまいました。 よろしくお願いします。

(4)なのですが、二枚目の写真の赤文字の解き方は電離度？とか無視してるからダメなのでしょうか、？なぜダメなのか教えてください。

問2 希釈した 0.100mol/L アンモニア水50.00 mLを 0.100mol/L 塩酸で中和 滴定をおこなった。 このとき中和点ではアンモニアと塩酸が過不足なく反応 NHaCe し、塩化アンモニウムが生成したとみなすことができる。 塩化アンモニウム は水中では完全に電離する。 ここで生じたアンモニウムイオンの一部は, ア ンモニアと水素イオンを生成したのち平衡状態となる。 下線部ので起こる反応の化学反応式を書きなさい。 40mし感 中和点に達するまでに必要な塩酸の体積 (mL) を求めなさい。 (3酸の電離定数 K,の値を求めなさい。 (4)中和点における pHを求めなさい。 clgie(0.005)

成分元素の検出で塩素の検出のときに、銅線につけて炎に入れて炎が青緑色になると書いてありますが、炎が青緑になるのは銅のせいであって塩素は関係ないように思うのですが、どういうことですか？