アルカリ金属は周期表で下にある元素ほどイオン化エネルギーが小さいですが、イオン化傾向ではLi K Naと順番が違うのはなぜですか？

周期表と元素 (7)、(8)が全く分かりません。考え方を教えてください。 答えは(7)j、(8)hです。

39. 周期表元素 次の表は元素の周期表の一部である。 (1) ~ (8)に該当する元素を a~q からすべて選べ。 該当する元素がないときは, なしと答えよ。 周期 1 2 3 4 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 b a fg 1m n h C op d e i j k q (1) アルカリ金属元素 (3) M殻の電子が6個 (5) 二価の陽イオンになる。 (6) a (7) h ~jのうち, 原子が最も小さい。 (8) e と同じ電子配置のイオンをつくり, そのイオンが最も小さい。 (2) 遷移元素 (4) 中性子をもっていない原子がある。 (6) a~qのうち、 イオン化エネルギーが最も小さい。

問2において、赤の下線部を読んでもなぜ丸4番がダメなのか分からないので教えて下さい！

152. 海水に含まれるイオン 06分) C1=35.5, 気体定数R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) 次の文章を読み、 下の問い (問1~3)に答えよ。 Na=23, Re 39,126.127 高潮や津波は農地に甚大な被害をもたらす。それは、大量の海水が流入することで土壌塩分が増加す ることによるものである。一般に,海水に含まれる塩類の濃度は場所や深さなどにより変化するが,あ る資料によると, 海水の主要成分(イオン) の含有量は次のようになる。 Naeb & Fr (エ) : 380mg/L 10556mg/L 18980 mg/L 海水の主要イオン含有量 (イ): 1272mg/L2+ (カ): 2649mg/L (ウ): 400mg/L (キ) : 140mg/L → 加熱 Baby えん ここで, (ア)~(エ)は陽イオン, (オ)~(キ)は陰イオンである。 表の数値が示す通り (ア)と(オ)からなる塩は海 水の水以外の最も主要な成分である。 (イ)は2価の陽イオンであり、水酸化物イオンとの化合物はほとん ど水に溶けない。(ウ)と(キ)のみ含まれた水溶液は当初沈殿物を生じていないが,これを加熱すると石灰岩 や大理石の主成分が生じる。 (エ)はアルカリ金属の単原子イオンであり、赤紫色の炎色反応を示す。 (ア)と (キ)からなる塩の水溶液は弱い塩基性を示すが,これに塩酸を加えると二酸化炭素を発生し, 反応後の水 溶液には(ア)と(オ)が含まれる。 (カ) を含む水溶液にバリウムイオンを加えると, 水にも酸にも反応しない, X線をさえぎる白色沈殿が生成する。 対して, 河川水に溶存している最大濃度の陽イオンは (ウ)であり、海水が農地に流入する際の問題点と は、過度に溶存した(ア)が農作物の生育に害を与えることである。 (4) CO3²- 2- Cacoz 問1 (イ)とエ)に当てはまる陽イオンはそれぞれ何か。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ ずつ選べ。 ① Li+ ②Na + ③K+ ④ Ca²+ ⑤ Mg2+ 88 問2 (カ)と(ギ)に当てはまる陰イオンはそれぞれ何か。 最も適当なものを次の①~ ⑤ のうちから一つ ずつ選べ。 ①CI ②I ③ HCO 3 - 2- SO4²- 第3編 無機物質

分析化学です。 一度解きましたが答えが無くて解答が正しいかわからない為、 私の解答が正しいのか教えて頂きたいです。 一問だけとかでもいいので⭕️❌を教えてください。 よろしくお願いします。

令和4年度 分析化学 合 1.各問の正誤を解答しなさい。 正しい場合は○を、誤りの場合は×を記入しなさい。 1. 原子核は、中性子と電子からなっている。 ○ 2. 原子番号と陽子の数は、 同じである。 0 3. アルカリ金属元素は、 一価の陽イオンになりやすい。 4. 原子核が電子を引きつける力のことを、分子間力という。× 5. 気体が液体になることを、蒸発という。 × 6. 酸性溶液には、水素イオン (Ht) が多い。O 7. 1 ジュール (J)は、1カロリー (cal) より大きい。 X 8. 化学の前後で重さが変わらないことを、ヘスの法則という。 X 9. 有機化合物には、基本的に炭素原子が含まれている。 0 10. 炭素―炭素間の sp 3 混成軌道では結合が一つ生じる｡ X 11. シクロプロパンは、炭素を3つ含んでいる。 12. ヒドロキシ基は、糖の分子内に存在する。 × 13. トランス脂肪酸は、二重結合を含まない。 ○ 14. 特定の物質を溶かし出す精製法を、 凍結乾燥法という。 × 析化学 18.38-

なぜ原子半径はアルカリ金属が大きいのですか？！

写真の（4）の（a）がなぜこの答えになるのか分かりません。教えてください！

子殻の中で安定に存在している。 33 (1) (7) 0 (1) 4 () 7 (2) K(2)L(8)M(4) (3) (4) (a) K (b) 同位体 (1), (2) 原子では, 原子番号 = 陽子の数 = 電子の数であ るからそれぞれの元素名,電子の数. 電子配置は次

この問題の(a)なんですけど、 反応後のMnの酸化数が+2になるのは何故ですか？？ よくわかってないので教えて欲しいです🙇‍♀️

138. 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 また, そのときの酸化剤, 還元剤を答えよ。 酸化還元反応でない ものは× と答えよ。 (a) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O+Clz (b) HCl + NaOH → NaCl+H2O (c) I2+ SO2+2H2O (d) 2FeCl3+ SnCl2 2HI+H2SO4 2FeCl2+ SnCl4

最外殻電子と価電子の違いってなんですか？ イオンに関係するかしないかですか？　fの答えに価電子とありますが最外殻電子ではダメなのですか？

Vor 27 27 編 元素の周期表とイオン 次の文の( )に適当な語句, 数値を入れよ。 元素の周期表は, 元素を(a) の順に並べたもので, 縦の列を (b), 横の行を (c) といい, 第1(c)には(d) 種類の元素が、第2,第3(c)にはそれぞれ (e) 種類の元素が並んでいる。 典型元素では、同じ(b)に属する元素の原子の()の数は同じで、原子の (g)的性質は似ている。 (h) 族に属する Li, Na, K などの元素はまとめて(i) 元 素(j)族に属する Be, Mg, Ca などは(k) 元素, (1)族に属する F, C1, Br な どは (m) 元素, He, Ne, Ar などは (n) 元素とよばれる。 (n) 元素の原子の電子配置は (C) で, ふつう陽イオンにも陰イオンにもならな い。 (i) 元素, (k) 元素の原子は陽イオンに, (m) 元素の原子は陰イオンになる が、そのイオンの電子配置はすぐ近くの(n)元素の原子と同じになっている。 例題5]

（2）なのですが言っていることがよくわからないです。詳しく解説お願い致します。

ターイオン化エネルギー 問1 26 イオン化エネルギーと電子親和力 図は, H ~ 20Ca の第1イオン化エネルギーを示したものである｡ 下の各問い に答えよ。 原子番号 (1) グラフ中の原子のうち,最も1価の陽イオンになりやすい原子の名称を記せ (C) カリウム (2) 原子 (a)~(c) の第1イオン化エネルギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (a) 5 (b) 10 くな

Baの電子配列がこうなるのはなぜですか？Caまでのしか教えてもらっていないので分からないです。

(1) ① 群K,Na, 1個 ②群 Ba, Ca, 2個 ③群 Cl. F. 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 8 £1 (1) FE (2)①群1族②群2 族 ③群17族 ④群18族が (3) ①群 アルカリ金属元素 0032 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ① 群ア ② 群イ③群ウ④ 群エ それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar: K(2)L(8)M(8) Ca: K (2) L (8) M (8) N (2) CI:K(2) L(8) M(7) K: K(2)L(8)M(8)N(1) Na : K(2)L(8)M(1) (4) 価電子の数が少ない は Ba: K(2)L(8)M(18)N(18)O(8)P(2) FK (2)L(7) Ne: K(2)L(8)