中三のイオンの部分です。 （４）の求め方がわかりません。 解説を読んだのですがイマイチ納得出来ないです💦 分かりやすく教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

こまごめピペット 3 中和 ようえき うすい塩酸10cm にBTB溶液を加えた後, 右の図のように, こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 (2) (3) (1) 記述> こまごめピペットは,ピペットの先を (4) 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm²にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 いん よう うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 (1) うすい 塩酸 (4) 水陽す

中学理科の化学の計算問題についてです。 写真の問題の(2)について、なぜそうなるのか解説を読んでもよく分かりませんでした。 どなたか分かりやすく解説して欲しいです🙏

実験 次の図のように, うすい塩酸30cm が入ったビーカーの質量を電子てんびんではかった。 次に,そのうすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを静かに加えて反応させたところ, 気体が発生し た。気体が発生しなくなった後、 反応後のビーカー全体の質量をはかった。この方法で、うす い塩酸 30cmに対して、加える炭酸水素ナトリウムの質量を, 1.0g, 2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g, 6.0g にして,それぞれ実験した。 次の表は、その結果をまとめたものである。('15 香川県) 0.2 うすい塩酸が入ったビーカーの 質量をはかる。 3/0.8 INSUR 表 うすい塩酸30cmが入ったビーカーの質量 [g] 95.0 95.0 95.0 95.0 95.0 95.0 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 1.0 2.0 3.0 4.05.0 6.0 反応後のビーカー全体の質量 [g] 95.6 96.2 96.8 97.8 98.8 99.8 0.40.8 1.21.21.21.2 20 うすい塩酸 95.0 OFE (1) 実験の結果から考えて, 実験における, 加えた炭 酸水素ナトリウムの質量と,発生した気体の質量と の関係を,グラフに表せ。 Full 98² Sco at 炭酸水素ナトリウムを 静かに加える。 炭酸水素ナトリウム -95.6 1.296.2 0.8 94 -an say ansar 0.4 70/80 161.200 発生した気体の質量 [g] 2.5 2.0 1.5 1 1.0 20.5 反応後のピーカー全体の 質量をはかる。 0 95.6 701.02.03.0 4.0 5.0 6.0 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] (2) 実験の結果から考えて、実験で用いたのと同じうすい塩酸をビーカーに10cm² とりそ れに炭酸水素ナトリウム 2.0gを加えて, 十分に反応させたとき. 発生する気体は何gと考 えられるか。 30.0.8=10:2 0.40 30n=8 (3) 塩酸は,塩化水素の水溶液である。 塩化水素は水溶液中 ( 0.26 ao

この問題について教えて欲しいです🙇‍♀️

（４）の解説をお願いします。答えはアです

46 イオン 次の問いに答えよ。 (1) 原子核のまわりに 10 個の電子をもつ1価の陽イオンがある。このイオンの化学式を書け。 (2) 原子核のまわりに 10 個の電子をもつ2価の陰イオンがある。このイオンの化学式を書け。 (3) 原子 X が X 2+ になったときの電子配置は,原子番号 17 の原子がイオンになったときの電子配 置と同じであるという。 X の原子番号はいくつか。 (4) 原子 X が X2-になったときの電子配置と,原子番号 m の原子 Y が Y 3+ になったときの電子配 置が同じであるという。 原子 X の原子番号は次のア~カのうちどれか。 ア. m-5 イ.m-2 ウ.m-1 I. m +1 オ.m+2 力.m+5 44 45 (45

(3)の解説をお願いします 答えは20個です

46 イオン 次の問いに答えよ。 (2) 原子核のまわりに10個の電子をもつ2価の陰イオンがある。 このイオンの化学式を書け。 (1) 原子核のまわりに10個の電子をもつ1価の陽イオンがある。 このイオンの化学式を書け。 (3) 原子 X が X2+ になったときの電子配置は, 原子番号17の原子がイオンになったときの電子配 置と同じであるという。 X の原子番号はいくつか。 の電子配

eとkの答えがアルゴンなのですが なぜですか？ 教えてください！

である。 21. イオンの生成 次の文の[ ]に適当な数値,語句, 化学式を入れよ。 カルシウム原子 Ca の価電子は〔2〕個で,価電子を全部放出して 〔2〕価の〔陽〕 イオン になる。このイオンの化学式は [Ca²+]で,電子配置に〔アルゴン]原子と同じである。 塩素原子 CI の価電子は「[7]個で,電子を [ ]個受け取って [|]価の〔陰〕イオ ンになる。このイオンの化学式は[Cl-] で、電子配置はアルゴン] 原子と同じである。 例題 4

緑の丸がついている問題の答えにいくまでの過程が知りたいです

2 陽子と中性子 次のア~カの原子のうち, 中性子数が陽子数より1つ多いも すべて選べ。 I 31p 37 CI 40 Ca ア 12C 180 ウ 23Na 3 原子の電子配置 次の(a)~(f)の原子について, あとの問いに答えよ。 (a) He (d) 12Mg (b) 3Li (c) C (e) 16S) 19K (1) 価電子を2個もつ原子はどれか。 (2) 価電子数の等しい原子はどれとどれか。 (3) M殻に電子を6個もつ原子はどれか。 4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 イリン酸イオン ア 水酸化物イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ ②② 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは, イとカの数の比が のようなときか。 最小の比 (イの数: 力の数) で答えよ。 ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン

(2)の問題なんですが、なぜ硫酸銅に5H2Oってつくのですか？？

基本例題43 銅とその化合物 (1) 次の文中の下線部について。 下の各問いに答えよ。 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。この沈殿の一部をとり加熱すると黒色に変化す 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。熱濃硫 この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 (2) る。また,残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2) ②で得られた結晶の化学式を記せ。 Halor (3) ③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④ の変化を化学反応式で表せ。 (7 95 (5) 5⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 問題385 考え方 (1) 銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 REAKCE (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuO になる。 (5) Cu(OH)2は過剰のアンモニア水に溶けて, 錯イオン [Cu(NH3)4]2+ を生じ, 深青色水溶液となる。 深青色水溶液になる。 5 (1) ③中文の輪の488 T. LORE) ( T )ORD AN 解答 (1) Cu+4HNO3 - Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 (2) CuSO4・5H2O (3) Cu²+ + 2OH→ Cu(OH)2 (4) Cu(OH)2 → CuO + H2O (5) [Cu(NH3)4]2+

硫酸についてです。 ────────────────── 　　　硫酸の化学式⇉H₂SO₄ 　　　硫酸のｲｵﾝ式⇉SO₄²⁻ ────────────────── 化学式ではH₂が最初についているのに，ｲｵﾝ式ではH₂が最初につかないのはなぜですか？ テストではｲｵﾝ式... 続きを読む

4、5、6の解き方を教えて欲しいです！ お願いします！

4. N,C1, K の電子配置を例のように記せ。 例 C･･･K (2) L (4) 5. 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1) H (2) N (3) Ne (4) K 6. 次の原子から生じるイオンの化学式を記せ。 また, そのイオン と同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 (1)C1 (2) Mg (3) K