171の⑷の解説をお願いします。⑴~⑶はわかりますが、⑷がうまく理解できません。

知識 171 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(II)水溶 液を加えると,マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+が生成した。 (1) 過マンガン酸イオン MnO4が Mn2+になる変化を,電子 eを用いた反応式で表せ。 (2)鉄(II)イオン Fe2+が Fe3+になる変化を,電子 e¯を用いた反応式で表せ。 (3) MnO4とFe2+の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性の KMnO 水溶液と FeSO4 水溶液の反応の化学反応式を表せ。

(2)が分かりません💦

基本例題17 酸化還元反応の反応式 [中文 →問題 174 176 次の酸化剤,還元剤の半反応式①、②について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr202-14H + + 6e → 2Cr3+ +7H2O ++6e- 還元剤 : SO2+2H2O → SO²+4H+ +2e- (1) C2072とSO2との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 ...① ・・・② (2)硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2C1207 と二酸化硫黄 SO2との反応を 化学反応式で表せ。 考え方 解答 (1) ① ② 式を組み 合わせて, e を消 去する。 (1) ①+② ×3 とし, e-を消去する。 Cr2O72-+14H++6e- → 2Cr3+ +7H2O ...① → 2Cr3++3SO2+H2O (2)(1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 +) 3SO2+6H2O 3SO42-+12H++6e- ･･･ ② ×3 Cr2O72-+3SO2+2H+ a (2) Cr2072 は K2Cr207 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンなの で,両辺に 2K+ と SO を加えて, 式を整える。 K2Cr2O7+3SO2+H2SO4→Cr2 (SO4)3+K2SO4+H2O

(3)で、どうしてHNO3が6H+から電離してたものとわかるのでしょうか。 また、右辺の3Cuに着くのはどうしてでしょうか 解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️🙏

140.希硝酸の反応 知 水着250L (1) 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。[ ]を増 させよ。 0.0 HNO3 + [ ] [[]] + [ ] H2O Cu → Cu²+ + [ e- (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応を化学反応式で表せ。 mo/Lか +

５のbがFe³⁺になることは、暗記ですか？

Fe2+の定量 b (1) 上式の( )を埋めよ。 (2) 硫酸鉄(II) と過酸化水素の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 6 酸化数の変化 硫酸鉄(II) 水溶液 25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020mol/Lの過酸化水素水を滴 次に示 下したところ, 次の反応が起こり, 20.0mLを加えたときに終点に達した。 H2O2 + 2H+ + α( → 2H2O Fe2+ ← ) + ( において ① るもの を、右 la SC b Fe 8 酸化 ] ] mol/L C 20 9 次の酸化還元反応 (①~⑤)のうちで、下線で示した原子の酸化数が反応の前後で最も 0.0 大きく変化しているものを一つ選べ。 酸酸 30 + 8HNO → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO たた

中3です 「化学反応式を書きなさい」という場合の答えに H+ ➕OH-→H2O などのイオン式が書いてあることがあるのですが、いまいち違いがわかりません… イオン式と化学反応式の違い、問題の聞かれ方の見分け方が分かる方いたら教えてください🙇‍♂️

単元1 3 うすい塩酸5cm3を試験管に取り、BTB 液を1~2滴加えて黄色にした。 これに、右 の図のように、うすい水酸化ナトリウム水溶 液を1滴ずつ加えていくと、あるとき、 液の 色が緑色となった。 次の問いに答えなさい。 4点×5(20点) (1) うすい水酸化ナトリウム水溶液を加える と、液の色が緑色に変化したのは、液中で BTB液を 加えた うすい塩酸 ある変化が起こったからである。この化学変化のことを何というか。 (2)(1)の化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 うすい 水酸化 ナトリウム 水溶液

高2です。 化学反応式とイオン反応式は暗記するしかないんですか? また、覚えるとしたら何の式を覚えたら、中間テスト何とかなるか教えてください。 毎回、計算してると時間が足りない気がして…。

104 〈酸化剤・還元剤の反応と酸化数> 濃硝酸に銅を反応させると、おも に二酸化窒素が発生する。このときの硝酸の変化は次式のようになる。 HNO3 + H+ + e → NO2 + H2O ・・・ ① 一方, 希硝酸に銅を反応させると、硝酸の変化は次式のようになる。 HNO3 + 3H++3e - → NO +2H2O ・・・② また,銅はどちらの場合も、次式のようにイオンになって溶ける。 Cu→ Cu2+ +2e... ③ 銅と硝酸の反応について,次の問いに答えよ。 (1) ①~③の反応式について、下線を引いた原子の酸化数の変化を答えよ。 ①N(+5+4) ②N(+5+2) ③ Cu(0+2) (2) 濃硝酸と銅, 希硝酸と銅の反応を,それぞれ化学反応式で示せ。 アドバイ 10 希硝 して 方 (2) の イ 濃硝酸と銅(Cu +4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O →3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 希硝酸と銅(3Cu +8HNO3

化学基礎です。赤のところってどこから出てきたんですか？分かりやすく教えていただけると助かります🙇🏻‍♀️

(1) 酸化剤と還元剤の反応式をつくる p.157 表2にあるように,酸化剤および還元剤それぞれのはたらきを,電子eを 用いた反応式で表す。 15 酸化剤の反応式 MnO4 + 8H+ + 5e - Mn2+ + 4H2O 還元剤の反応式 2I → I2 + 2e (2) 電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる 10 (17) (18) 酸化還元反応では酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が放出する電子の数は等 しいので,やりとりする電子eの数が等しくなるように,2つのイオン反応式を 整数倍し, 組み合わせる。 SOGFIS 式(17)を2倍,式(18)を5倍し,それぞれの式を加えてeを消去すると, +) 101 2MnO4^+16H++10e2Mn²++8H2O 2MnO4^+16H++10I¯ → 2Mn2++5I2+8H2O 02 (17) × 2 (19) 5I2 + 10 ¯ (18)×5 (20) (21) 酸化還元反応を表すイオン反応式(21)が得られる。 (3) 省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる 反応に直接関係しないため、省略されていた12個のK+と8個のSOを式(21)の 両辺に加えて整理すると. 2MnO4 + 10I + 16H + →2Mn2++5I2+8H2O (22) ↑ ↑ 2K+ 10K+ 8SO2 2- 2SO42 2- 12K++ 6S042 2- 2KMnO4 + 10KI+8H2SO4 2MnSO4+5I2+8H2O + 6K2SO (23)

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

（3）の問題なんですけど5 SO₄²が無くなった理由を教えてほしいです！よろしくお願いします！

第3 定着演習 酸化還元反応 [還元剤] (COOH)2CO2 +2H++ 2e H2O2 +2H+ + 2e →2H2O Mn² + 4H2O 1 次のイオン反応式を参考にし、それぞれの酸化還元反応の化学反応式を答えよ。 [酸化剤] MnO+ 8H + + 5e→ H2Oz → O2 +2H+ +2e^ SO2 +2H2OSO + 4H + 2e- 2 → k + 2e (1) 硫酸酸性にしたシュウ酸水溶液に、過マンガン酸カリウム水溶液を加える。 (2) 硫酸酸性にした過酸化水素水に 過マンガン酸カリウム水溶液を加える。 (3) 硫酸酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (4) 硫酸酸性にした過酸化水素水に ヨウ化カリウムを加える。

(5)です。 これって解答間違ってますか？？

2. イオン化傾向と電池 -41- 75.(ダニエル電池) 図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり、図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ ある。下の各問いに答えよ。 測定する 0.1 少していた。 02 HS+O+69 茶 a 94 ウ 亜鉛板 日する。 銅 ← 板 銅板 -塩橋 亜鉛板 H 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 素焼き板 図1 酸化 金湯 J (1) (1)この電池の負極活物質, 正極活物質を化学式で答えよ。では (2) 電子の流れる向きは, アイのどちらか。また出題 図2 (3) 亜鉛板, 銅板のうち、酸化反応が起こるのはどちらか。 さき (4) 亜鉛板, 銅板で起こる変化を、電子を含むイオン反応式で表せ。 波には 反応が起こり 電力が低 よばれる。 ((5) 素焼き板を通って, ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ、イオン式で答えよ。 (6) ダニエル電池の電池式を表せ。(W)板で起こる変化を、それぞれ 10オン (7) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の濃度が以下の表のとおりであるダニエル電池A~D がある。A~Dのうち、電池の起電力が長時間保たれるものとして最も適当なものはどれか。 A B CD 0.4100 0.140. M 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.4 0.4 0.8 1.6 0.4 1.6 0.8 0.4 (8) 図2において塩橋中のカリウムイオンは,図中の a,bのいずれの方向に移動するか。 (