150mM NaOH 水溶液500mlと200mM CaCl2 水溶液 250mlの混合溶液のイオン強度を求めよ。ただし、混合による各成分の部分モル体積の変化や析出はないものとする。 ↑この問題の答えが0.30なのですが、合いません。かいせつおねがいします。

先日写真1枚目のような実験(使用した金属は亜鉛のみ)を行いました。 水素は50mL出るように実験を行ったので、2枚目の計算から亜鉛は0.13g必要だと判断して行いました。塩酸は6mol/Lを5mL使用しています。 しかし、結果としては37.5mLのみしか発生しませんでした。... 続きを読む

5.0[g] 応 30 25 30 係があることを確認してみよう。 化学変化の量的関係 いて物質間に一定の量的関 2 実験 2 目的 化学反応式の係数比を用いて, 一定量の気体の発生に必要な物質の物質量 (質量)を計算し, 実験によって化学変化における量的関係を検証する。 準備 6 mol/L 塩酸, 金属 (マグネシウム, 亜鉛, アルミニウム), 電子てんび こまごめ ん (最小秤量 10mg), 駒込ピペット, 二また試験管, 気体誘導管(ゴム管, ゴム栓,ガラス管), 水槽, 200mL メスシリンダー, 温度計、気圧計 保護眼鏡をかけ、火気のないところで行う。 操作 ① それぞれの金属と塩酸の化学反応式を書き, 右 表を参考に, 一定量の水素 (100~200mL) を発生させ るのに必要な金属の質量(有効数字2桁) を計算する。 ①で求めた質量の金属を電子てんびんで正確には p.124~130 初めは二また試験管中にあった空気が押し出されてメスシ リンダーにたまるが, 反応によって発生した気体は、二ま た試験管中にあった空気と同体積だけ実験後も二また試験 管中に残るので,気体は最初から捕集する 気温〔℃〕 モル体積 (L/mol) 23 24 25 ~12 13~25 かる。 26~ ③ 水槽に水を入れ,水を満たしたメスシリンダーを沈める。 ⑨ 二また試験管の一方に塩酸を5mL,もう一方に②ではかった金属を入れ, 気体誘導管を取りつける。 ⑤ 塩酸を少しずつ金属側に移し、穏やかに反応させ、水上置換によって発生 した水素をメスシリンダーに捕集する。このとき, に浸しておくと穏やかに反応し、発生する気体の⑤ 温度上昇も少ない。 また試験管を水槽の水 V ⑥ 反応が終了したら, メスシリンダー内の水面と水槽の水面をできるだけそ ろえ, 捕集した気体の体積を読み取る。 発生した気体の物質量を求める。 ➡p.118 ･発展 実験時の気温・気圧での気体1mol の体積 V[L] を正確に知りたい場合 は,次式に気圧 [Pa〕と気温f[℃] を代入すると求められる。 V[L]= 8.31 × 10°Pa・L/K×(273+t) K p 〔Pa〕 結果と考察 ①①で化学反応式の係数比から必要な金属の質量を求めた,計算 の過程を示せ。 ②2 反応させた金属の質量から予想される水素の体積と,実際に発生した水素 の体積を比較し、誤差の原因について考察せよ。 第1章 物質量と化学反応式

22の(2)です！詳しい解説をお願いします！

22. 三態の比較 (1)酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア) 平均分子間距離 81 (イ) 分子のもつエネルギー (ウ) モル体積 (オ) 蒸気圧 (エ)密度 (2) 酸素の固体の密度は1.43 g/cm3である。 酸素の固体が0℃, 1.013×105Paの気体 になると,体積は何倍になるか。 0=16 とする。 * 23. 蒸気圧 次の文の( )に適当な語句を入れよ ●

教えてください

11:45 5月24日 (火) < > ああ ss-drl.l-cloud.jp + 保存 3ページ/全6ページ アボガドロ数(6.0x1023) 個の粒子の集団を1モル (mol) という。 molを単位として粒子 の個数で表した物質の量を物質量という。 また, 物質1molあたりの質量を ( ① ) という。 水について考える。 水0.20mol中に含まれる水分子の数は (②) x1023個である。 水の( ( ④ ) gである。 ①) は(③) g/molであるから, 水0.20molの質量は, ① モル質量 3 18 提出 次へ @64

化学の有機化学の問題です。解き方が全く分かりません、解き方と解答を教えていただけると幸いです。お願いします。

2. 天然油脂を構成する不飽和脂肪酸のほとんどはシス形である。一方, 天然油脂から製造された食品 である硬化油は, トランス形の不飽和脂肪酸 (以下,トランス脂肪訪酸)を含み、 日本ではマーガリンの 原料に使われている。硬化油を製造するため, オレイン酸1.2kgをニッケル触媒とともに加熱した ところ、オレイン酸の 94% がトランス脂肪酸であるエライジン酸に変化した。 得られたエライジン 酸の物質量は26 mol である。さらに, エライジン酸 26 mol をニッケル触媒と水素ととも に加熱したところ, エライジン酸のすべてがステアリン酸となった。この水素付加反応において, エ ライジン酸に付加した水素は標準状態 (0 ℃. 1.013×10° Pa)で 27 Lである。 ただし、オレイン酸の分子量を 282 とし, 理想気体の標準状態におけるモル体積は22.4L/mol と する。 オレイン酸 CH。(CH),CH = CH (CH),COOH (シス異性体) エライジン酸 CH。(CH),CH = CH (CH),COOH (トランス異性体) ステアリン酸 CH。(CH)COOH く 26 の解答群> (2) 3.2 (3) 3.6 (4) 4.0 5) 4.4 (6) 4.8 27の解答群> く 2 11 (3) 22 (4) 45 (5 67 6 90

化学の問題です。問2の答えが分かりません💦

[注意] 計算に必要な場合は次の値を用いなさい。 原子量:H=1 C=12 N=14 0=16 Na= 23 Cl=D35.5 標準状態における理想気体のモル体積: 22.4L/mol 水のイオン積KW:1.0×10-4(mol/L)? 第1問 原子の構造と性質および金属結晶の構造に関する [1], [2] の文章を読んで, 以下の 問い(問1~問6)に答えなさい。 [1] 原子の構造と性質 元素を原子番号の順に並べていくと, ある性質が周期的に変化する。原子番号 nから n+11ま での典型元素(ア~シ) について, [ A ] を原子番号順に並べると図1-1のようになる。 ウ サ A ア オ クケ キ 方 エ 0 n n+11 原子番号 図1-1.原子番号に対する[ A ] の変化 問1 上の文章中および図1-1の [ A ] に入る適当な語句は何か, 次の語群から1つ選びな さい。 (語群):価電子の数, 電子親和力, 原子半径, 第一イオン化エネルギー, 電気陰性度。 単体の沸点。 酸化数, 標準電極電位 問2 図1-1に関する(1)~(7)の設問に答えなさい。 (1) ア~シのうち, 常温· 常圧で単原子分子の気体として存在するのはどれか, ア~シの記 号で全て答えなさい。 (2) ア, エの単体では, 原子どうしはどのような結合をしているか, 結合の名称をそれぞれ 答えなさい。 (3) アとケから成る化合物, エとコから成る化合物では, 原子どうしはどのような結合をし ているか, 結合の名称をそれぞれ答えなさい。

(１)は理解出来ました！（2）がよく分からないです なぜ1番では使わなかった22.4L/molを使うのでしょうか

39 次の問いに答えよ。ただし,気体はすべて標準状態での値とし,モル体積は 22.4 L/mol とする。 例題黄リンは酸素と結合し, 次の反応により十酸化四リンになる。 P4 + 502 一→ P4O10 24.8gの黄リンと反応する酸素は何Lか。 124 入 248 |247:24.8 この反応では, 黄リン P4 1mol は酸素 O2 5mol と結合する。 黄リンのモル質量が124g/mol なので, 黄リン 24.8gの物質量は, 0.200 mol。反応する酸素の物質量をx [mol]とすると. 0.200:x=1:5 x=1.00 mol モル体積は 22.4L/mol なので、この酸素の体積は, 22.4L 31:0,15 口け窒素と水素を反応させると,次の反応によりアンモニアが生じる。 N2 + 。 0.30gの水素と反応する窒素は何gか。 → 2NH3 Nレ 28 28:0.30 0,30 -2 M 0 -ズ 1パタ 0,3:X:|:3 X:01 0,de 28 と (:3:0,15:X 口(2) プロパン CaHa は完全燃焼すると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CaHs + 502 3CO2 + 4H2O 5.6Lの酸素が燃焼に使われたとき, 発生する二酸化炭素は何gか。 な:ニニ5:3 Y/wo12 mol 32×56: SD

(1)の後半で、粒子の数が、CO(NH₂)₂ は1個でその中のNは2個だから、Nは0.25mol×2になるのですか？

の問題 76-77-78 TOH (3) この気体のモル質量はM[g/mol), 気体のモル体積は 基本例題9 (1) 0.25mol の尿素CO(NH;)>は何gか。また,この中に含まれる窒素原子Nの質量は 尿素の質量の何%を占めるか。 分子量と物質量, 気体の体積 0 o loh (2) 3.2gの酸素02は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L]をMを用いて表せ。 考え方 lom0 解答 (1) 質量は,モル質量 (g/mol] ×物質量[mol)で求められる。 1分子の尿素CCO(NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 (1) CO(NH2)2の分子量は60(モル質量60g/mol)なので、 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。ま た,尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol 含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので,その質意は 14g/mol×0.50mol=7.0g となる。したがって, Tom0. T 7.0g ×100=46.6=47 15g 47% (2) O2の分子量は32(モル質量32g/mol) なので, 3.2g の酸素の物質量は, Nの原子量×2 CO(NH)の分子量 (2) 標準状態で,1 mol の酸 素分子 O2が占める体積は, 22.4L である。 ×100(%) 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は 22.4L/mol なので, その体積は、 -=0.10mol 22.4L/mol×0.10mol=2.24L=2.2L (3) 次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L] モル質量(g/mol] 22.4[L/mol) 22.4L/mol なので、 M(g/mol) 22.4L/mol ニ M 22.4 [g/L)

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2物質量と質量 以下の各問いで指示された物 理量を求めなさい。 3| 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例塩化ナトリウム 0.20mol の質量 例水素0.20mol の体積 鋼物質の質量(g=モル質量(g/mol)×物質量 (mol) より,58.5g/mol×0.20mol=11.7g=12g ●0e..ee 解気体の体積L)= 22.4L/mol ×物質量(mol) より、22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1) 炭素 1.0molの質量 (1) 水素 0.50molの体積 g (2) アルミニウム 3.0mol の質量 L (2)酸素 0.025mol の体積 g (3) 水 0.40mol の質量 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 *ャ L (4)塩化カルシウム 0.050mol の質量 (4) 二酸化炭素1.5mol の体積 g L (5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 (5) ヘリウム 44.8Lの物質量 mol mol (6) 酸素 1.6gの物質量 (6) オゾン 8.96Lの物質量 mol mol (7) アンモニア 5.1g の物質量 (7) 窒素1.12L の物質量 mol mol (8) 炭酸カルシウム 5.0gの物質量 (8) メタン 67.2Lの物質量 mol mol (9) グルコース CaH12O。 7.2gの物質量 (9) 塩素 78.4L の物質量 mol mol 要項の答え (ア) 6.0×10/mol(アボガドロ定数/mol))(イ)モル質量(g/mol)(ウ) 22.4L/mol(モル体積(L/mol))

化学 molの計算問題です。 問8. の解き方が分かりません。 よろしくお願いしますm(_ _)m 答えは 問8 108ｇ です。

【I】以下の条件で計算せよ。 · 原子量 H=1.0 C=12 O=16 ) * アボガドロ定数 6.0×1023 /mol * 標準状態でのモル体積 22.4L/mol 224ミ2ン 12 2 Z24× xかてて 問6 二酸化炭素 0.20mol は何gか。 問7 1.2×1023個の水分子の集団は何 mol か。 問8 銀原子1個の質量は 1.8×10-22gである。銀1 mol の質量は何gか。 問9 酸素 8.0gは標準状態 (0℃、1.013×105Pa)で何Lを占めるか。 問10 ある気体を標準状態で5.6L とったところ、その質量は4.0g であった。 この気体1molの質量を求めよ。