解答に解説がなかったため解説をお願いしたいです。 答えはDでした。 温度変化を見落としてpv+pv=pvの考えで求めてしまいました。

ODE 2 12 次の図に示すように、容積が2.0Lの容器アと3.0Lの容器イが連結器でつながれた装置 がある。27℃の下でアには 3.0×10 Pa の窒素 イには 2.0×10°Paの酸素が封入されている。 コックを開けて加熱し、温度を127℃に保ったまま放置したとき. 混合気体の全圧は何 Pa か。 下の 数値A〜Eのうちから、 適切なものを1つ選べ。 ただし、コックを含む連結器の容積は無視できるものとし、 2つの気体は化学反応を起こさないもの とする。 01

N2O4→←2NO2の平衡状態で、温度・容積一定でアルゴンを加えるとどちらに平衡が動きますか？ 理由も教えてくださると嬉しいです

これの(け)と(こ)の解き方を教えていただきたいです。

156 2024年度 生文ス 命化ポ 医情 科報ツ 化学 問題 同志社大学部個別日程 (4) 下線部(b) に関連する次の文を読み, 問い (i) ~ (vi) に答えよ。 ただし、物質はすべて気体として存在し、容器内の全圧は反応によっ て変化しないものとする) 水素とヨウ素の反応は次のように表される。や H2 + l2 2HI この反応は正反応と逆反応が同時に進行する(き) 反応である。 水素分子(H-H),ヨウ素分子(HI), ヨウ化水素分子(H-I)の結合 エネルギーがそれぞれ 432kJ/mol.149kJ / mol, 295kJ / mol である ので、この正反応の反応熱は水素1mol あたり (ㄑ)KJである。 正反応の反応速度(水素が消費される速度)をv,逆反応の反応 速度(水素が生成する速度)をv2 とすれば, v1 = k][H2][I2] ③ 徳院えて加する V₂ = k₂ (†) (4) と表される。ここで [X] は物質Xの濃度 [mol/L] を表す。 また k1 およびはそれぞれの反応の反応速度定数である。 0.100 molの水素と0.100 molのヨウ素を容積が1.00Lの容器に閉 じ込め、温度を一定に保ったところ, 混合してからはじめの200秒の 間に水素の濃度が図2のように変化した。 しかしながら時間が十分に 経過すると,水素とヨウ素の濃度はいずれも0.020mol/Lとなりそれ 以降は変化しなかった。このような状態を平衡状態と呼び、反応②の 平衡定数 Kと反応速度定数 k および k2 の間には次のような関係式が 成り立つ。 K = (こ) (i) ⑤ 同志社

なぜ3にならないんですか？

化学 問3 同じ物質量のHz と N2 のみを密閉容器に入れ、温度 [℃] に保ったところ, 混合気体の全圧がP [Pa〕 になった。 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)〕 としたと き混合気体の密度d [g/L] を表す式はどれか。 正しいものを,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ただし, H2 と N2 は反応しないものとする。 3 g/L 7.5 P ① 15 P 30 P ③ R(t + 273) R(t + 273) R(t + 273) ④ R(t + 273) R(t+273) ⑤ ⑥ 7.5 P 15 P R(t + 273) 30 P

結合の仕方ってどうやってわかるんですか❓ o clは電気陰性度が高い同士だと思って共有結合 H+ ClO- のイオン結合かと思いました、、

気体は,実在気体とことわりがない限り,理 第1問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) ~ でん ④ のうちから一つ選べ。 1 問1 イオン結合と共有結合の両方を含む物質として最も適当なものを,次の①~ NaOHC Fc 2 do H AD3+ cl FICO₂ ① HCIO ②AICl3 ③ NaOH ④ H2CO3 問2 水 100g に 0.040 molの塩化カルシウムを溶かして温度をt (℃)に保ったと ころ,40gの水のみが析出して平衡状態となった。 (℃) の値として最も適当 な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の凝固点は0℃,水の モル凝固点降下は 1.85 K・kg/molとし,塩化カルシウムは水溶液中で完全に腎 離していする

反応式の右辺には酸素がないのに反応後を求める所には酸素がある理由がわかりません。 またどうして水の蒸気圧から、酸素と二酸化炭素の分圧の和がもとめられるのですか？

【飽和蒸気圧】 問題を解くのにあまり関係ないかもしれませんが 圧縮前､問題文から 全圧1.0×10^5Pa､ 水蒸気の分圧3.0×10^3Pa となると残りの97×10^3Paってなんなんですか？

26.飽和蒸気圧 3 水蒸気を含む空気を温度一定のまま圧縮すると,全圧の増加に比例して水蒸気 の分圧は上昇する。 水蒸気の分圧が水の飽和蒸気圧に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し,そ れ以上圧縮しても水蒸気の分圧は水の飽和蒸気圧と等しいままである。 い 分圧 3.0 × 103 Paの水蒸気を含む全圧 1.0×10Pa, 温度 300 K, 体積 24.9L の空気を, 気体を圧縮す る装置を用いて, 温度一定のまま体積 8.3Lにまで圧縮した。 この過程で水蒸気の分圧が300K におけ る水の飽和蒸気圧である3.6×10 Pa に達すると, 水蒸気の一部が液体の水に凝縮し始めた。 図は圧縮 前と圧縮後の様子を模式的に示したものである。 圧縮後に生じた液体の水の物質量は何molか。最も 適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、気体定数はR=8.3×10°Pa・L/(mol･K) とし, 全圧の変化による水の飽和蒸気圧の変化は無視できるものとする。 圧縮前のHzOamol 圧縮 全圧 1.0×105 Pa 圧縮後のHom 体積 24.9L 液体の水 体積 8.3L 圧縮前 圧縮後 図 1 ① 0.012 ② 0.018 ③ 0.030 ④ 0.12 ⑤ 0.18 ⑥ 0.30 [2023 本試〕 第2章 物質の三態と状態変化・気体 | 23

なぜここが0.1だとわかるのですか？？ 教えてください🙏

MOH JDM JOH 34 [気体の反応] 0.050 mol のメタン CH4 と0.25molの酸素を5.0Lの容器に 入れた。 容器内でメタンを完全燃焼させたあと、容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか。 ただし, 気体定数R=8.3×103 Pa・L/ (mol・K) とし,水蒸気圧は無視できるものとする。 34 化学反応す ると,反応前後の 全物質量が変化す る。

この問題について教えてほしいです。 解説でn=1/60と書いてありますが，そのにおそらくヘリウムの物質量が入っていないというように記してあると思いました なぜ物質Xだけしか入ってのか，理由を教えてください

59 蒸気圧 知 ヘリウム 0.100 mol と物質X 0.100molからなる混 合気体が容器に入っており, 温度380K, 体積 8.3L に保たれている。 図に示す物質Xの蒸気圧曲線を用いて次の問いに答えよ。 (1) 容器の容積を8.3Lに保ったまま, 300Kまで冷却した。 液体に なった物質Xは何molか。 (2) 混合気体の全圧を100kPa に保ったまま, 300Kまで冷却した。 (a) 物質Xの液体が生じ始める温度は何Kか。 (b) 300Kまで冷却したとき, 液体になった物質Xは何molか。 蒸気圧 [kPa〕 100円 80 60 40 20 0 300 340 380 温度 [K]

この2つの問題の違いがよく分かりません。💦 左の方はpv＝nRtを使っていて、右の方はボイルの法則を使っていました。教えてくれるとありがたいです🙇‍♀️

酸化 0 (3)この液体試料の分子量を求めよ。 [知識 (1) 223. 全圧と分圧27℃, 8.3Lの容器に,気体Aを0.30mol,気体B を0.20mol 入れた。 (1) 混合気体の全圧は何 Paか。 (2) 混合気体中のAおよびBのモル分率はそれぞれいくらか。 (3)混合気体中のAおよびBの分圧はそれぞれ何Pa か。 体積が同じ 121