この問題の解き方が わからないので 教えていただきたいです‼︎

刀解を、とくに何というか。 酸化銀の質量を 2.00g にして、同様の実験を行い、十分に反応させると加熱後の物質は 1.90gであった。 次に酸化銀を4.00gにして同様の実験を行った。 しかし、加熱が不十分 だったため、3.85gの固体が残った。加熱後の質量 3.85g の固体の中に、化学変化ででき た物質は何g ふくまれているか、その質量を求めなさい。 なお、酸化銀の質量に対して、発 生する酸素の質量は比例するものとする。 2:01=4:02 2=1.9=4:0 1.9 0.1 2.85g Feo 388 ¥38 19 385-815

（2）のやり方教えて下さい💦 答え5です！

応について調べるために,次の実験を行った。 次の図は,実験結果をもと 2 (化学変化のきまり] うすい塩酸に亜鉛を入れると気体が発生する です。」 亜鉛の質量と発生した気体の体積との関係を表したものである。 あと の問いに答えなさい。 〔実験〕 うすい塩酸20cmを入れた三角フラスコに, 0.2gの亜鉛を入れて発生した気体を集め、その体 積をはかった。亜鉛の質量を0.4g, 0.6g, 0.8g) 1.0g, 1.2gにして, それぞれ同様のことを行った。 半 (1)この実験では,どのような方法で気体を集める とよいか。 その方法の名称をかけ が見かけ上 発 生300 し250 1200円 同じかに [ ¥ 150 体100 ておく、 ・地震に みとると (係を読み 化学変化 を読みとる。 解法のポイ 体 50 積0 (1) うすい [cm] 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 亜鉛の質量[g] 発生する (2) うすい が過不足 ] 鉛1.0gbl の量を比 (2)亜鉛の質量が0.2g0.4g、0.6g、0.8gのときは, 亜鉛がすべて溶け たが、亜鉛の質量が1.0g, 1.2gのときは, 亜鉛が残った。 亜鉛の質量 が1.0gのとき,残っていた亜鉛をすべて溶かすためには,同じ濃度の 塩酸を,少なくとも何cm加える必要があるか。 (3) 同じ濃度の塩酸の量を10 (3) うすい く反応する (4) 有機 1

(2)Bの解き方を教えてください🙇🏻 答えは0.9でした。

W wwwww TEP 3 発展問題 実験1 炭酸水素ナトリウムの粉末約2gを, 1 図1のようにステンレス皿に取り2分間 加熱した。 十分に冷えてから、加熱後の粉 末の質量を調べた。 ただし, ステンレス 皿の質量は変化しないものとする。 実験2 次に、 加熱後の粉末をよくかき混ぜ 1 炭酸水素ナトリウムを加熱したときの変化について調べるため,次の実験を行った。これに いて、あとの問いに答えなさい。 (北海道~改) 図2 加熱後の 粉末 1g 炭酸水素 ナトリウム の粉末 ステンレス皿 水酸化 バリウム 水溶液 炭酸水素ナトリウム を取って乾いた試 その粉末から1g かわ 粉末2gのとき 粉末4gのとき 粉末6gのとき 験管に入れた。こ 実験 1 加熱後の粉末の質量 1.26g 2.52g 4.20 g の試験管を図2の ように加熱し、 し ばらくの間、試験 試験管の内側の ようす 変化はなかった 変化はなかった 試験管の口付近 に液体がついた 実験 2 ご 水酸化バリウム 水溶液のようす 変化はなかった 変化はなかった 白く濁った 管の内側と水酸化バリウム水溶液のようすを観察した。 さらに、炭酸水素ナトリウムの粉末を, 4g.6g にかえ,同様に実験1,2を行った。表はそ れぞれの実験結果をまとめたものである。また、図3は,上の表の実験1の結果をグラフに表 したものである。なお、このグラフでは、1つの直線で表すことができ 図3 粉 2.52 1.26 加 た炭酸水素ナトリウムの粉末0gから4gまでを実線で表し, 同一直線 上にない4gから6gの間は点線で表している。 4.20 (1) 図3において,炭酸水素ナトリウムの粉末の質量をx〔g〕, 加熱後の粉末 末の質量をy[g] とすると,xが0から4のとき の式で表すと、 y=ax となる。a の値を求めなさい。252442 (2) 次の文の A 252 252 α= 40252 ② 0.63 10.63] 400 A 6 B にあてはまる数値をそれぞれ書きなさい。 0 0246 炭酸水素ナトリウ ムの粉末の mx 0.9. ] B [ /2 実験1において、炭酸水素ナトリウムの粉末の一部が,化学変化せずにステンレス皿に残り ていたと考えられるのは、炭酸水素ナトリウムの粉末2g.4g.6gのうち、Agのとき ある。また、このときの実験2において, 試験管に入れた粉末のすべてが炭酸ナトリウム なったとすると、試験管の中の炭酸ナトリウムの質量は全部で Bgであると考えられる。 のとき!! 2 次の文章を読んで、あとの問いに答えなさい 図のように 思考力

(3)を教えてください🙇🏻

2酸化銅の反応について調べるため,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 かんそう [愛知] 実験 ①黒色の酸化第2.40g に 乾燥した黒色の炭素粉末 0.12gを加え、よく混ぜてから試験管 Aにすべてを入れた。 ② 図1のような装置をつくり, ①の試験管A 図1 をスタンドに固定した後, ガスバーナーで 十分に加熱して気体を発生させ、試験管B の石灰水に通した。 試験管A ガスバーナー スタンド ③気体が発生しなくなってから,ガラス管を 試験管Bから取り出し, その後、ガスバー ピンチコック ゴム管 試験管B ガラス管 石灰水 64 ナーの火を消してから、空気が試験管Aに入らないようにピンチコックでゴム管をとめた。

（エ）の部分について質問です。 私は写真2枚目のような描き方をしましたが、なぜ答え（写真3枚目）のようなものでないといけないのでしょうか。よろしくお願いします。

思考 120.原子説と分子説文中の(ア)~(ウ)に適当な語句, (エ),(オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は, ゲーリュサックの(ア)の法則として知られる。また。 ドルトンの(イ)説では, 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように,同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ)が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方, アボガドロは,水素や酸素は2個の(イ)が結合した(ウ) からなるとした (ウ) 説を提唱 した。 (b) のように、 同体積 中に同数の (ウ) が含まれると 考えると, (イ)の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の 法則をうまく説明することが できた。 ← (エ) Lan + (a) 水素 酸素 水蒸気 (オ) + (b) 水素酸素 水蒸気( 70

この問題の答えは２.1gですか？違ったら解説してほしいです。お願いします。

(6) 3.00g のマグネシウムの小片に火をつけ、ステンレス皿に入れたところ、 反応 が終わる前に火が消えた。 このとき、 反応 後 の 物 質 の 質 量 を はかる と4.40g であっ た。 酸素と結びつかずに残ったマグネシウムは何gですか。

理科の化学の問題です！ 問4〜問7までお願いします！！ 周りにいろいろ書いてて見にくかったらすみません🙇‍♀️ ちなみに回答は 問4 3：40 問5 32.0g 問6 16.0g 問7 20.0% 　

5 7 2133 =+=== 7:4=x=6 7 酸化銅と炭素の粉末を混ぜ合わせて加熱すると、赤色の物質が得られ、気体が発生する。 合計質量が 21 43gになるように、 酸化銅と炭素それぞれの質量を1gずつ変えて混ぜ合わせ、加熱して発生した気体の体 8.55積を同じ温度・圧力のもとで測定した。表はその結果の一部を示したものである。発生した気体の密度はこ の温度・圧力のもとで 1.83g/Lであるとして,あとの問いに答えなさい。 炭素〔g〕 0 12 23 33 43 STALL 10.5 酸化銅〔g] 43 42 41 20 10 0 37 気体[L] 0 2.0 4.0 3.0 1.5 0 問1 酸化銅のような酸素と結びついている物質から酸素を取り除く化学変化を何というか。 問2 この実験で発生する気体を別の方法で発生させたい。 次のア~オから適当な方法を選んで, 記号 で答えなさい。 2Cuo+C 2Cu+CO2 ア豚のレバーにオキシドールを加える。 183 イ亜鉛に塩酸を加える USA 4.0 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを加え、さらに水を加える。 エベイキングパウダーに酢を加える。 オ 鉄と硫黄の混合物に塩酸を加える。 1.83 ✓373320 5490

(4)です。 2枚目について、 なんで、Al→Al3+ +3e- が、Al3+とO2-になるんでしょうか。 3枚目について、 なぜAl2O3になるんでしょうか。

125[化学反応式の係数] 次の化学変化を化学反応式で記せ。 (1) 一酸化炭素 CO を燃やすと, 二酸化炭素ができる。 (2) プロパン C3H8 が完全燃焼すると、二酸化炭素と水ができる。 ① (3) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 炭酸ナトリウム, 二酸化 炭素 水ができる。 ~ ② (4) アルミニウムを酸化すると酸化アルミニウムができる。 (5) 酸素の無声放電 (音をともなわない放電)によりオゾン 03 ができる。 (6) 十酸化四リンP.O10 に水を加えて加熱するとリン酸H3PO4ができる。

解説お願いします！ 答えは ア　2.10g イ　０・40gです

⑤5 ワークシート返却後,太郎さんは先生と,炭酸銀 (Ag2CO3)を用いて実験を行った。 次の文 章は,実験操作と得られた結果を記したものである。 2.50gの炭酸銀を, ワークシートの実験と同じ装置で加熱すると, 黄色の炭酸銀は二酸化炭 素を発生しながら黒くなった。 そのまま加熱を続けたところ, 黒色の物質は白っぽくなり, 発生する気体も酸素に変わった。 気体の発生が止まってから加熱をやめ、十分に冷却した後 に試験管に残った白っぽい物質の質量をはかると, 1.95gであった。 太郎さんは先生から,この実験では,まず, Ag2CO3→Ag2O+CO 2 の化学変化が起こり,続い てワークシートの実験と同じ化学変化が起こると教えてもらった。 下図は, 先生がこの実験結果 について説明したときに黒板に書いたものである。 (ア), (イ)に答えなさい。 ただし, 実験で 用いたすべての炭酸銀は, 加熱によって二酸化炭素、酸素を順に発生しながら, 最後には銀に変 化したものとする。 (ア) 最後に残った物質の質量とワークシート CO2 02 中のグラフを使って、 右図中の □に当 てはまる数を答えなさい。 Ag2 CO 3 Ag₂O Ag 2.50g g 1.95g (イ)この実験で発生した二酸化炭素の質量は

中3内容 理科 4.実験３の結果水溶液は何色になったか。 教えてください！！ 実験(2).(3)の違いが分かりません。

4 化学変化について調べるために,次の実験(1),(2),(3)を順に行った。 (1) うすい塩酸を入れたビーカーに銅板と亜鉛板を入 れて、右の図のような装置をつくった。 この装置を. 導線で電子オルゴールにつないだところ, 電子オル ゴールが鳴った。 (2)電子オルゴールを20分間鳴らし続けたあと, ビー カー内の水溶液 20.0cm を試験管にとり, BTB溶液 を数滴加えた。この試験管に、うすい水酸化ナトリ ウム水溶液を2.0cm 加えてよく混ぜ、 水溶液の色を 観察した。 2.0cmずつ加える操作をくり返したとこ はっぽう 発泡 ポリスチレン 鋼板 えん 亜鉛板 電子オルゴール うすい塩酸 ろ,4回目で水溶液の色が緑色になった。下の表は、(2)の結果をまとめたものである。 (3)実験(2)と同様の装置で,電子オルゴールを10分間鳴らし続けたあと,ビーカー内の水溶 液 20.0cm を試験管にとり, BTB溶液を数滴加えた。この試験管に,実験(2)と同じ濃さ のうすい水酸化ナトリウム水溶液を8.0cm 加えた。 うすい水酸化ナトリウム水溶液を加えた回数〔回目] うすい塩酸の体積 [cm] 1 2 3 4 5 6 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 |加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の合計の体積 〔cm〕 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 このことについて、 次の1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 実験(1)で,電子オルゴールの音が鳴っているときの金属板の表面で起こっているようすとし て正しく述べているものはどれか。 ア 亜鉛板の表面で, 水素が発生している。 イ亜鉛板の表面で、塩素が発生している。 銅板の表面で, 水素が発生している。 エ銅板の表面で, 塩素が発生している。 2 実験(2) 水溶液の色が緑色になったとき、試験管内に存在するイオンとして適当なものを, 次の中から2つ選びなさい。 ア H+ イ OH¯¯ ウ Na+ I C1- 3 実験(2) 中和が起こっているのは何回目の操作か。 あてはまるものをすべて書きなさい。 4 実験(3)の結果, 水溶液は何色になったか。