ハロゲンだと分子量大きくなるほど融点高くなるのに　金属だと違うんですか？　いろいろなパターン教えて欲しいです

(①) c (8) 5種類 3) 9種類 (⑭ znS (⑮) 1 (⑯) K(②L(⑧MG8)N③ (i) 価電子が 5 個なのは15 族で, c(N) と h(P) の2 5 Ne 体」P は黄リン・赤リンともに固体。 (2) 全属元素は Li, Be。f(Na)、g(Mg), Al の5 種類> (3) 運移元素は。 第 4 周期の 3 族一 11 族元素。 つまり, 96 r(Cu) ま での 9 種類。 (4) r(Cu).s(Zn) の二価の陽イオンに, i(③) の水素化合物を通じる Cu 二 S2~ 一っ CuS (黒色) Znサ + S 一つ ZnS (白色) CuS は酸性でも沈殿を生じるが, ZnS は環基性での洗届を年避 る。 (5) 常温で液体の金属は Hg(融点 一39*C)であるが, 第 6 周期である から該当しない。アルカ リ金属は融点が低くその中では原子半径 。 が大きいほど融点は低い。融点は if(Na)>1(K) (6) Ca : K(②)L(8)M(8)N(2) の後, 電子は内 。aCu : K(2)L(8)M(18)N(1) でM殻は閉殻と 。Zn : K(2)L(8)M18)N(2) から再び最外殻! 素の siGa (13 族) は最外殻のN殻に3つ入る。| 章 の フッ素 の塩素 の身素 中 切 7 負1(または一)ドの科"の当 ⑦ 黒紫 の分子 6酸素 の高 6 (2) @ 2F。 † 2HzO 一つ 4HF + G> (bp) CaFz 十 HsSO。 一” CaSO, 十 2HF (@ SiO。十 6HF 一ご HzSiF。 十 2HzO (3) 分子間で水素結合を形成するため。 Ne . 四 ーー joことか測奉のか4りT混のトト ュ>jsさ

(4)(5)の求め方が分かりません😥 答えは(4)1.1×10^-22g (5)63 です。

名 銅の結晶格子 喘 Cu の結晶格子は, 右図のような面心立方格子である。銅の密 度を 9.0g/cm?。 アボガドロ定数を 6.0 x102/mol (3.6)3 = 47. y2 三 1.4 として, 次の問いに答えよ。 (1) 1 個の原子に接している原子は何個か。 (2) 単位格子に含まれる原子は何個か。 (3) 結晶 1.0cm? には, およそ何個の原子が含まれているか。 (4) 銅原子 1 個の質量は何 g か。 (5) 銅の原子量を求めよ。 (6) 銅原子の原子半径は何 cm か。 3.6X10~?cm

教えてくださいお願いします🙏🏻

\の原子半径は何 cm か。 の 1 mol の体積は何 cm3 か。4.053 = 66とする。 人Aの密度は何 g/cm3 か。 ト4.05X10-8cm-

どなたかよろしくお願いします。 面心立方格子構造を示すある結晶の原子量および原子半径がそれぞれ63.5 g/molと0.128 nmである とき、その密度を求めよ。

この、《原子の大きさ》1.2 《単原子イオンの大きさ》3.4.5 の説明がわかりません。 教えてください。

原子とイオンの大きさ KT の大ききは, 主に原子核の正電荷の大きさと電子配 置によって決まり, 次の国人切のょうな価向がぁる る原子の大きさタ 同じ族(周期表で同 じ縦の列) の元素で 上 *は, 原子番号 5 で下に行く)ほど, 原手は犬きい。 番号が大きい(周期表 田 同じ周期(周期表で同じ横の行)の元素では. 中ガスを除くと, 原子番 が )ほ ど, 原子は小さい。 く単原子イオンの大きさ* b MM に 陰イオンになると大きくなる。 同じ族のイオンでは。 原子番号が大きいほど, イオンも大きい。 | 同じ電子配置のイオンでは, 仙記議晃が夫きVsほ拓 別 イオンは小さい。 : : : @ - @ es @ > 和 ⑲ (er - [価電世 の 全証 2 7 - SQ 7 0 2 13 14 15 16 7 宙 出 0.030 aLi 0.152一原子半径 (nm) (ap.223) を 電 | の @ 陽イオン ⑤ @ 陰イオン 0.090一イオン半径(nm) sF 0.072 |uNe 0.154 0図1( 原子とイオンの大きさ イオン, 陰イオンの大きさを, 相対的に示す。 疾時 の値は代表的なものを示す。 原子半径やイオン半径 第2章 物質の構成粒子 | 51

この問題の（2）の問題で分からなくて回答を見たのですが、なんで青線の部分をかけるのですか？

/. 面心立方格子。s 金属Aは右図に示す一辺 4.05X10-*cm の立方体の単位格子 をもち, 原子量は 27 である。 1) 金属Aの原子半径は何 cm か。 cm 低属A 1mol の体積は何 cm* か。 4.055=66 とする。 [ cmi| (3) 金属Aの密度は何 g/cm か。 g/cm

化学の問題です （5）の計算の仕方なわからないので教えてください。 ちなみに答えは1.1×10マイナス22乗です。

、 さが3.6X 10“cm の ョの単位格子は, 一辺の長 る。アポガドロ定数を60X 10/mol とし 立 o て. 以下の問いに答えよ。 3.6メ10~-8cm (1) この結晶格子を何というか。 (2) 1 個の原子と接している原子は何個か。 (3) 単位格子に含まれる原子は何個か。 (4) 結晶 1.0cm3 中には, 何個の原子が含まれている か。ただし (8.6二IL 。 (⑤5) 鋼原子 1 個の質量は何 g か。 ただし, 銅の密度 は 9.0g/cm3 とする。 (6) 銅の原子量を求めよ。 (7) 銅の原子半径は何 CR ただし/2 提放ー (HDS 15 10

a3乗と3分の4になる理由を教えてください

係 | スタ の長さと原子半径の関係 。 om (⑫) 単位格子 1 辺 すると。 面子は立方体面 に接している。 @体心立方格子 7 原子が接していると ころに 格子は立方体の対角線上で原子が互い ①面心立方格子 和 本 へ、 724 47三 3g 3) 充填率 原子を屯いに探する球としたとき, その球が空間に占める体横の割合を う。 単位格子の 1 辺の長きをg. 原子半径を/とおくc ①面心立方格子 4 を 計 ) ポ だX4 ア 6 x4 -寺氷原子 4 個分の体積 。。 。。 3 = 了S 4 ーー方価の価和 和議 電 どだ 半還 - x100 %=74 % 体心立方格子 4 因二大ん3を Y な填率 = -所子 2 個分の体積 2 6 <)*? ー 4 メ100 %= PC りーニー 人連生演ーー = 立方体の体積 1 の 0 の 3

(3)の計算なのですが、計算機を使って計算してみると1.04976×10-22乗となりました 四捨五入して1.05になるのは分かるのですが、そこからまた四捨五入するということですか？ （もしかしたら計算の仕方が違ったかもしれません）

時 発展例題 8 2 結晶格子と原子時 銅の結卓は, 図のような面心立方格子で, 単位格子の一辺 et 36nm である。この卓の密度を 9.0g/cm3 0.363三0.047, 72 =1.4 として, 次の各間いに答えよ。 (1) 鋼原子の半径は何 nm か。 ② 単位格子に含まれる鋼原子の数は何個か。 (3) 銅原子 1 個の質量は何g か。 (4) 鋼の原子量を求めよ。 ののの 1 つの面内で, (1) 単位格 すずの一辺の長さを 7(mm) + 各原子は対角線の方向で接し : とすると, 原子半径ァ(nm]は, でているので, 三平方の定理を : (4ヶ)?ニ72 利用して原子半径を求める。 : 交292 (2) 単位格子の各項点には原 : 4 4 ^ひ.36nm 子が1/8 個, 各面の中心には : 1 1 ⑫) 個X8主個x6= 原子が 12 個含まれる。 8 ぅ 則X6=4 個 (⑰ 単位格子に含まれる原子 (3③) 単位格子中の友子4 個の質量は 錠度X の質量は, 密度単位格子の | られるので、. 具地1 個の質量は次のょ張議 体積で求められる。 | 9.0gcmx(0.36x10-73語記議 0.36nm=0.36x10-9m 4 = =0.36x10-cm 。 : $) 原子 1 mol(6.0x102 個) の質量を求める。 1.05X10gx6.0x103=63.0g したがって 負の原子基は63となる 幸必結晶と原子量・密度還結品格子につい _ 次の各問いに答えよ。ただし. 4 33ニ79 s=

高さが2分の√3になるのは何故ですか？？

半!.72 0 428nmー01S5請講 の 。 、 。 3 も 6 還 ィ4 がって, アルミニウムの原子半径の方が短い9。 六方最密構造 6 9 eeeeeeeeeeeeeeeeoeeeeeeee 』 六方最徐構造の単位格子の底辺のひし形 4, P 図のまう2つの正三角形を向かい合わせた / 人