この回答では不十分でしょうか？？ 一応解答もつけておきます

3.文中の下線部2) に関して、次の問i, iiに答えよ。 . 反応温度を上げると反応速度が大きくなる理由を「運動エネルギー」 という語句を 136N appet! SUTE 使用して 4行以内で簡潔に説明せよ。 * *4344JT TJ35 どのようにするか 正しい記述を次

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

【1】青い→の所からよってまで計算の過程を教えてください。 【2】C/CO＝0,50/2,0ではないのですか？ また、なぜ2,0×1/2をしているのですか？

入試攻略への必須問題 ある化合物の分解を考える。初濃度 Co〔mol/L〕の化合物において、時 間』〔min〕後における濃度C[mol/L] は, C=Cpe="(kは反応速度定数) で表される関係式にしたがった。ここで (無理数) である。 は正の定数 なお、分解反応中、温度は一定とする｡ (1) 化合物の初濃度が1.0mol/Lのとき、1分後に 0.50mol/L に減少し たとする。初濃度が 2.0mol/L の場合、1分後の濃度 〔mol/L] を数値 で求め. 有効数字2桁で記せ。 (2) 化合物の濃度が 初濃度Cの半分になるのに必要な時間 〔min〕 を数 式で記せ。解答の数式には,必要に応じて Co. k を含んでよい。ただし、 log2=0.69 とする (岡山大) 解説 Game", c=1/12 となるとき、丁とすると、 11/27=e²kT 両辺の自然対数をとると. -020 1027 0.69 (2) の解答 k k Tは一定であり,これが半減期です。 20.50 1 Co 1.0 2 ます。 となりますね。 なところいっきになるの? 2.0×12=1.0 [mol/L] (1の解答 (1) 1.0mol/L Co=2.0 [mol/L] の場合も T=1 [min] で一定ですから, 1分後には PSD z magy (2) 0.69 k まいた C=C₂e² L となるのが,t=1 [min] なので, T=1 [min] とわかり 男の海とかとい 物になったときの、 final ・ニー exe Co=2x 低 Ca Yr

丸で囲った所なぜ、このようになるのですか？ ②式/①式よりとなぜなるのですか？ ③式/②式はしなくてもよいのか？ 詳しく教えてください。

入試攻略 への 必須問題 ■反応速度式は実験によって求めなければならないもので, 反応式から 直接導くことはできない。 次式の反応の速度式を求めるために、ある温度 反応物の濃度を変えて反応速度を調べたところ、 下の表の結果が得ら れた。 NO (g) + H2(g) 実験番号 [NO] [mol/L] 1 2 3 0.020 0.040 0.060 1 表のデータを用いて,この反応速度式v=k [NO][H2] のxとy の値を求めよ。 2 この反応の速度定数を単位とともに有効数字2桁で求めよ。 3 下線部①の理由を60字以内で述べよ。 問1 vk [NO][H2] と (実験番号1) のデータより 0.0050=k(0.020)*(0.050) …..① (実験番号2) のデータより, ②式 Dit p.0200-k(0.040)*(0.050) 2 より、 ③式 Ort 生成物 [Hz] [mol/L] 0.050 0.050 0.030 0.0200 0.040x 0.0050 20.020 -\4=2* なので x=2 (実験番号3) のデータより 0.0270 (0.060)*(0.030)" とx=2より, 10.0270 (0.0050)-(0.00) X 10.030 0.050, 〔mol/(L's)〕 0.0050 0.0200 0.0270 0.6= (22) なので.y=1 -=250 (札幌医科大) (実験番号1) のデータを代入する ((実験番号2) (実験番号3) を代入してもよい) 0.0050 k= [NO][H] "0.020°×0.050

化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

この問題の式と答えわかる方いたら教えて欲しいです

問題8. 図は酵素反応速度測定実験の結果を示している。 次の問いに答えなさい。 (1) 6点以上を読み取り、 次式に従って逆数プロットをしなさい。 (2) プロットからミカエリス定数と最大速度 Vmaxを求めなさい。 (3) と Imaxは (1) の図のどのような点に相当するか。 v (mg 産物 / mg 酵素・s) 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 0 0 1 1 2 3 [S] (M×103) 4 5 1 Km 1 v X10-³ - 1 × + Vmax [S] Vmax

なぜこのようになるんですか？

反応速度 ・シトリエ (5) AP,A

至急!! この問題が何にも分かりません！ 解説と答えをお願いします！

1mol/lの過酸化水素水と塩化鉄(III)溶液の混合液は酸素を発生する。 こ の溶液1を20℃に保って発生した酸素の量から, 溶液中の残存過酸化水素 濃度を40秒間隔で求めたものが下表である。 (1)~(3)の各問いに答えよ。 表II ① 反応速度 (mol/l's) 表 Ⅰ 時間 (秒) 濃度 (mol/L) 濃度減少 (mol/L) 0.20 0.14 0 40 80 120 160 200 0.72 20.52 0.38 0.28 0.20 0.14 0.08 0.06 (4) (②)のグラフから何かわかるか (イ (ウ )| (= 0.0020 0.0015 ②平均濃度 (mol/L) 20.62 (オ 0.45 0.24 20.17 ③ 平均速度定数 (1) 表Ⅰの時間(秒) を横軸に, 過酸化水素の濃度 (mol/l) を縦軸にとり, その 関係をグラフで示せ。 (2) 表II の各 40秒間の濃度の減少 (mol/l), 平均濃度 (mol/l), および,各時間 の平均の反応速度 (mol/l･s) を求め, その空欄を満たせ。 (3) 平均濃度 (mol/L) を横軸に, 反応速度(mol/l･s) を縦軸にとり、その関係を グラフで示せ。 小数第3位 四捨五入 0 0

何故3xになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

5 次の (1)~(3)の問に答えなさい。 (1) 次の記述の(ア)(オ)にあてはまる最も適当なものをA欄から選び、その番号を 解答用マークシートにマークしなさい (番号の中の0という数字も必ずマーク すること)。 NH3 は工業的にH2とNzの反応によって合成される。このとき を低下させるため, Fes O〟 を主成分とする 製法は (T) とから、この反応は 成率を大きくすることができる。 A 欄 01 反応熱 04 触媒 07 オストワルト法 10 ソルベー法 13 高い a 9 小数点 を使用しており,この と呼ばれている。 また. NH」 の生成熱は 46kJ/mol であるこ であるため、温度が (オ) ほどNH3の生 b (2) 次の記述の(i) にあてはまる数値を有効数字が3桁になるように4桁目を四捨 五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさい。 指数が 0 の場合の符号pには+をマークしなさい。 3 F₂1 N₂2 LNHS 1296 928 2:24 5 02 反応速度 05 酸化剤 08 接触法 11 発熱反応 14 低い 0 (14点) P d ↑ 正負の符号 C x 10 活性化エネルギー 還元剤 ハーバー・ボッシュ法 12 吸熱反応 1728 46 (74 450 N=Nの結合エネルギーは928kJ/mol. H-Hの結合エネルギーは 432 kJ/mol である。 (1)に示した NH3 の生成熱を用いると, N-H の結合エネル ギーは (i) KJ/mol と求められる。 X2

高校1年生 生物「酵素の性質」 実験結果のかっこが埋まらないので、教えていただけるとありがたいです՞ᴗ͈ ̫ ᴗ͈՞

実験A 実験B 実験c 6, 結果 泡が発生する 泡が発生する 泊が発生する酸変化なし 泡の出方 人参 (酵素) 酸化マンガン (無機触媒) 実験C 人参 (酵素) 酸化マンガン ( 無機触媒) 実験 A 2(H2O2)→2(H2 ) + 0 @ 泡が出た場合の、線香の燃え方を記述する 音がなって、激しく燃えた。 小さく燃えた。 実験B ・実験で泡がでたということは、下記の式のように、過酸化水素が分解して、酸素が発生したということで、 (触媒)が作用したという証拠である。 この泡が出る反応の化学反応式を書くと、以下になる O2 HCI 実験C ・'8 O ・実験Aと実験Bの結果を比較して考察すると、((() を加えた場合、 ないが、( ③はその働きを失ってしまっている。これは( )の主成分の( に弱く、その構造が壊れてしまったからである。 この構造の変化を( という。 泡が出た。 激しく泡が出た。 泡が出ない。 ・実験Aと実験Cの結果を考察すると､ ( は中性でも酸性でも、その働きが変わらない。 一方( は、中性ではよく働くが、 酸性では働かない。 これは、この( の持つ性質である、最もよく働くPH、すなわ ち( )が中性であり、酸 性下では大きく反応速度が下がったり、 速度が0になるからである。 H2O2 自他共に、 5で予想した結果と、6での実際の結果に違いがあった理由を考えて箇条書に記せ。 (違いが無ければ、予想通りになった理由と思われるものを記せ。) (レマンはその働きはほとんど変わら )が(