中和と塩の質問です 塩を水に溶かした時写真のようになると思うんですけど、これ正塩に限るんですか？ 正塩のタイプと書かれていたので気になりました 酸性塩を水に溶かした時はどのパターンも酸性 塩基性塩も同じように塩基性を示すということですか？

⑤塩の水溶液 (a)水溶液の性質 塩を水に溶かすと, 種々の性質(液性) を示す。 る 正塩のタイプ 強酸と強塩基の塩 強酸と弱塩基の塩 弱酸と強塩基の塩 弱酸と弱塩基の塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 中性に近い 例 NaCl, KNO3, Na2SO4 CuSO4, NH4CI, (NH4)2SO4 Na2CO3, CH3COONa CH3COONH4, (NH4) 2CO3 中 加水分解 しない する する する

(2)で反応液のEを分離させる方法を聞いているのですが、そもそも反応液にはB,Cしか含まれていないと思ったのですが違うのですか？？

292 芳香族エステル史入 分子式はC12H NO で示される芳香族エステルAは,不斉炭素原子を1個もつ。S A をNaOH水溶液と加熱して加水分解後,反応液にジエチルエーテルを加えて抽出 するとエーテル層からは油状のBが得られ,水層を酸性にするとCが析出した。Cはベ ンゼンのパラ二置換体で、次の2段階の反応でも合成される物質である。 まず, トルエ コンに濃硫酸と濃硝酸の混合物を作用させてDとし、過マンガン酸カリウム水溶液と反応 させた後、酸性にするとCが得られる。 また, Cを触媒存在下で水素で接触還元すると Eが得られた。 B 4.2gはNi触媒下の標準状態で1.12Lの水素と反応し,Fに変化した。 なお,B,Fともにメチル基をもたない第二級アルコールであった。 次の各問いに答えよ。 A+Naorag B (1)化合物 A,E,Fの構造式を書け。乗 (2)反応液から化合物Eを分離する方法について説明せよ。き ュー

問1についてなのですがなぜ還元性物を加えるのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文を読み, 問1~5に答えよ。 a 銅鉱石の一つ黄銅鉱 (組成式 CureS2) から, 銅を取り出すには、次のような方法がある。ま ず,黄銅鉱を,粉砕して微粉末とした後, 空気中で強熱して 酸化物に変える。これに濃硫酸 を加えて加熱,溶解し,冷却後,水で希釈してろ過する。得られたろ液に過剰の試薬1を加 え,アルカリ性にすると褐色沈殿が生じるので、この沈殿をろ過で除き, 深青色の溶液を得る。 この溶液から銅を回収できる。 b ところで,銅(II)イオンの濃度を決定する方法として,次のような滴定法が知られている。 すなわち,中性または弱酸性条件下,銅(II)イオンを含む水溶液に,過剰のヨウ化カリウム水 溶液を加えると,白っぽい沈殿が生じると同時に,溶液は褐色となる。 2Cu2+ + 4I → 2 CuI + I2 これに、濃度既知のチオ硫酸ナトリウム水溶液を加えて滴定し,溶液の色が次第に薄くなり無 色になったところを終点とする。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- なお,生成したヨウ化銅(I) の白色沈殿は, チオ硫酸ナトリウムと反応せず, 滴定中もその まま沈殿として残るので, 滴定の妨害にならない。 問1 下線部aの銅の酸化物は,おもに黒色の酸化銅(II) であり,赤色の酸化銅(I)は,わず かしか含まれていない。 硫酸銅(II) 水溶液を使い, 酸化銅(I) を作るにはどうしたらよい か。 具体的に説明せよ。 問2 下線部bの試薬1の夕称31)

aに当てはまる数値を答える問題です。 マーカーを引いたところについて、a>0.22(塩化アンモニウムが1部未反応)を前提にしていると思うのですが、この前提が成り立つ理由を教えてください。 塩化アンモニウムをが未反応の場合、溶液は弱酸性になるのではないでしょうか？🙇‍♂️(... 続きを読む

次のIIIの各問に答えよ。 必要があれば以下の値を用いよ。 気体定数 R=8.3×103 Pa・L/(K・mol) Ⅰ 次の文章を読み, 間ア~オに答えよ。 濃度 9.0×10~2mol/Lの塩酸 2.0L に 気体のアンモニアを圧力1.0×10 Paのも とで毎分 0.20L の速度で溶かした。 アンモニアの導入を開始した時刻を t=0分とし t=40分にアンモニアの供給を止めた。 t=40分から濃度 1.0mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を毎分 10mLの速度で滴下し, t=80分に止めた。 この水溶液に a molの塩化アンモニウムを溶解させたところ、 水素イオン濃度は1.0×10mol/Lと なった。 気体のアンモニアは理想気体とし, アンモニアと塩化アンモニウムはすべて水溶液 に溶けるものとする。 また, アンモニアの溶解による溶液の体積変化は無視できるも のとし、すべての時刻において温度は27℃で一定であり, 平衡が成立しているもの とする。 アンモニアは水溶液中で以下のような電離平衡にある。 NH3 + H2O NH+OH この平衡における塩基の電離定数K。 は, 子 [NH〟] [OH] Kb= -=1.8×10mol/L [NH3] で与えられる。

化学基礎の問題で、中和反応の量的関係には、酸や塩基の強弱は、関係しない　と書いてあるのですが、よく意味が分かりません😭　②は、正しいと思いました

酸と塩基,および酸性と塩基性に関する記述として,誤りを含むものはど 108 酸と塩基 1分 か。最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 水は反応する相手によって酸としてはたらいたり,塩基としてはたらいたりする。 共通テスト ②酸の価数および物質量が同じ強酸と弱酸では,過不足なく中和するのに必要な塩基の物質量は強 の方が多くなる。 ③ 水素イオン濃度を用いると, 水溶液のもつ酸性や塩基性の強さを表すことができる。 ④ 酸の水溶液を水でいくら薄めても, 25℃ではpHの値は7より大きくなることはない。 >>1, 3

→と⇄の違い、見分け方って何ですか？ あと➀ではアンモニウムイオンが水酸化物イオンと結びついてないのに②では塩化物イオンと結びついてるのはなんでですか？

131 基の正我 解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい (エ)与える(オ)受け取る(カ) 溶けにくい (問) NH3 + H2O NH4++ OH- ② HCI +NH3 NHCI 解説 アレニウスの定義では、水溶液中で水素イオンH+を生じる物 質が酸、水酸化物イオン OHを生じる物質が塩基である。 水溶液中で、 水素イオン H+ はオキソニウムイオン H3O+になっている。 アンモニア NHは分子中に OH を含んでいないが, 水と反応すると OHを1つ生じるので, 1価の塩基に分類される。 NH3 + H2O NH+ + OH- ブレンステッド・ローリーの定義では, 陽子 H+を与える物質が酸, 陽子 を受け取る物質が塩基である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 は水に溶けにく . アレニウスの定義では,酸塩基に分類しにくい。 しかし 水酸化 銅(II)は, 陽子を受け取ることができ, ブレンステッド・ローリーの定 義では塩基に分類される。 ① 水酸化銅 塩酸や硫酸 Cu(OH)2+2H+ → Cu2++2H2O る。 また,気体の塩化水素 HCI は気体のアンモニアと反応して、塩化アンモ ニウム NH4 CIの白煙を生じる。 これは次の化学反応式で表される。 (0 (000円 HCI+NH3 →NH&C

（2）の解答がこれだったのですが教科書に載っているような水酸化物イオンが発生するような反応が起きていないのはなぜですか？

問2 次の混合水溶液(1),(2)のpHはいくらか。小数第1位まで記せ。 (1) 2.0×10-2 mol/Lの塩酸100mLに1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を混合した水溶液 (2)2.0×10-2mol/Lの酢酸水溶液100mL に 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100mL を混合した水溶液

無機化学の問題なのですが、沈殿Aで炭酸よりも酢酸の方が強い酸なので沈殿が起きないのではないかと思ったのですがなぜ沈殿が起こるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

するもの 5044 を含む中性の試料水溶液がある。 Sr.Ph ほぼ同じ濃度の臭化物イオン, 硫酸イオン, 炭酸イオン, クロム酸イオンの4種の陰イオン Ba ca ※2個以上のイオン 2個以上のイオン Br cop cro4 試料水溶液の一部をとり,下に示す分離操作を行った。 {Basor ととも Baco3 試料水溶液24 Bacroz Ba 応しない。 酢酸バリウム水溶液を加える にBを加えて、 Ba(coo) 10-A DE AR 沈殿 A ろ液B 希硝酸を加え加熱する アン・ 加えると、 沈殿.A ( 水を加えていくと! 青色の ルやエタ 中の水分の花出に利用され 問1 沈殿Aに含まれるすべての化合物の化学式を記せ。 問2 ろ液Bに硝酸銀水溶液を加えたときにできる沈殿の化学式を記せ。 問3 沈殿Cの化学式を記せ。 tt 問4ろ液Dに2-プロパノールを加えたときにできる有機化合物の示性式を記せ。 (1) 問5 試料水溶液の一部をとり, 濃硫酸を少しずつ加えていくと, 溶液の色は黄色から赤橙 (3) 色になり,また,気泡をともなって気体が発生した。 さらに濃硫酸を加えると, 刺激臭 (2) のある気体が発生した。 この気体に水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙をさらすと青 紫色になった。 試料水溶液に濃硫酸を加えたときに起こる下線部(1)~(3)の反応をそれぞ すると、 れイオン反応式で示せ。 エタノールを加えて静か アセト

2番の炭酸水素ナトリウム水溶液を加えるというところで他のところで弱酸の遊離が起こっているのは弱酸に強い酸の水溶液を加えている場合なのに、ここでは二酸化炭素よりも強い安息香酸が遊離してるのはなぜですか？

合は、 15 5 エーテル層 COOH NH NH2 LOH NO2 アニリン 安息香酸 フェノール ニトロベンゼン 中和 ■ 希塩酸を加える 下層を 取り出す エーテル層のみ 分液ろうとに残す 水層 エーテル層 NH3CI COOH OH NO2 アニリン塩酸塩 安息香酸 フェノール ニトロベンゼン 10 水酸化ナトリウム 水溶液を加える。 弱塩基の遊離 弱酸の遊離 2 炭酸水素ナトリウム 水溶液を加える linK 要点の 確認 NH2 アニリン (塩基性) ■ink 映像 アニメーション 水層 NO COONa HOsh エーテル層 OH NO 安息香酸ナトリウム フェノール ニトロベンゼン 希塩酸を 弱酸の遊離 中和 3 水酸化ナトリウム 加える 水溶液を加える NeOH COOH 第4章 芳香族化合物 安息香酸 (酸性) 水層 -ONa エーテル層 NO2 NO. 丸 ナトリウムフェノキシド ニトロベンゼン アルカリ HO 希塩酸を ジエチルエーテル COOHEM + 加える 弱酸の遊離 を蒸発させる (CO O OH フェノール NO2 ニトロベン ゼン(中性) p.346 に対応 ▲図 11 有機化合物の分離の 液漏の扱い方は p.274 図2参照

この問題の（4）は4.32%と答えたらダメですか？

思考実験 (ア)中) 中畑 156. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり 指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。