(1)の容器に入った熱量と、(2)が分かりません💦 解説お願いします🙇🏻‍♀️՞ テスト前なので早めに返して頂けると嬉しいです✨️

6 断熱材で囲まれた熱容量 90 [J/K] の銅製容器に22.2 [℃] の水が150 [g] 入っている。 この中へ 97.2 [℃] にあたためた 78[g] の金属球を 入れて水をかき混ぜたところ、温度は25.2 [℃] になった。水の比熱 を 4.2 [J/(g・K)] として、次の問いに答えよ。 (1) 水と容器に入った熱量はいくらか。 (2) 金属球の比熱を求めよ。 100

（2）がどうやって0.375になるか分かりません。何回やっても2.7になってしまいます、、明日がテストなので至急よろしくお願いします>_<

ZAT 83 熱量の保存 教 p.95~96 「入っている。 断熱容器に 23℃, 100gの水を入れる。 この中に 80℃に熱した 400gの金属球を入れたところ、全体の温度が38℃になった。 熱 は水と金属球の間だけで移動するものとし、水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 水が得た熱量 Q1 [J]を求めよ。 (2) この金属の比熱 c [J/(g・K)] を求めよ。 83 (1) (2

問3(2)のやり方が分かりませんどなたか教えて下さい！🙇‍♀️

〔ⅡI ] 次のAおよびBの文を読み, 下の問 1. ~ 7. に答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, C=12, 16, Na=23 とする。 A. 水酸化ナトリウム NaOHの溶解熱を求めるために, 次のような操作を行ない 水温を測定した。 実験終了後, 得られた値をグラフ化し, 水温の上昇度を求めた。 (操作1) 断熱容器に水100mL (100g) を入れ, 水温を測定した。 Loone! 固体の水酸化ナトリウム 4.00g を素早く量り取った。 (1) (操作3) 量り取った水酸化ナトリウムを操作1の断熱容器に入れ, ガラス棒 で素早くかき混ぜて溶解させた。この操作中, 水温は急激に上昇した。 (操作2) (操作4) 水酸化ナトリウムの溶解後もしばらく水温を測定した。 水温の温度上昇度を10.5K (操作5) 水温の測定終了後, グラフを作成し, (2) と求めた。 問1. 下線部 (1) で, 固体の水酸化ナトリウムを素早く量り取る必要があるのは なぜか。 簡潔に記せ。 問2. 下線部 (2) で, 水温の温度上昇度10.5K は、 下のグラフ中のどの温度範囲か。 次の(a)~d)の中から1つ選び、(a)~(d)の記号で記せ。 (a) (ア)~(オ) (b)(イ)(オ) (c) (ウ)~(オ) (d) (エ) (オ) 温度 (イ) NaOH を入れる 問7. 次の文中 数値は有 測定終了 時間 問3. 水温の温度上昇度 10.5Kから、この実験での発熱量を計算すると 4590 J となった。 次の(1) と (2)に答えよ。 (1) 発熱量を4590J と計算するときに用いた水溶液の比熱は何J/(g・K) か。 答えの数値は有効数字3桁で記せ。 現在, CH₂) 境への アンモ 生しな 今、 タン 量と 比 〔II〕 (2) 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱を表す熱化学方程式を記せ。 ただし、 溶解熱の数値部分は有効数字3桁で記し、 多量の水や水溶液にはaq を使用 Aalt

この問題なぜA地点から考えないのか教えてください🙇🏻

4 次の文章を読 のこ 標高 H[m]の山をこえて, A→B→ ふ C→Dと風が吹いている。 風上のA地 点(標高 0m) の空気の温度は、30℃で あった。 標高1000mのB地点から C 地点までは、雲が発生して雨が降って いる。 C地点からD地点までは、雲は 発生していない。 なお, 水蒸気が飽和 ほうわ じょうしょう かんそう しつじゅん していないときの空気が上昇して温度が下がる割合を乾燥断熱減率といい, 100mにつき1.0℃ 下がる。また水蒸気が飽和している空気が、雲をつくりながら上昇して温度が下がる割合を湿潤 断熱減率といい,100mにつき0.5℃下がる。 なお, 高さによる露点の変化はないものとする。ま 情報 た飽和水蒸気量は以下の数値を使うこと。 ろてん 空気の温度 [℃] 飽和水蒸気量〔g/m²] 0 4.8 5 6.8 10 9.4 to 風の動き A 15 12.8 20 17.3 B 最 1000m 25 23.1 C H〔m〕 30 30.4 風の動き 35 40 39.6 51.1

なぜpvグラフの面積は気体がする仕事に等しくなるのですか？

定圧変化 (等圧変化) TA<TB 20 [Q] [40] W' 等温変化 Op p か W' V AV V p' 0 Vi AU 断熱変化 104 p M V -DV=一定 A W' A B W' W' X4U W' TA=TB ■高温 低温 体積V pV' = - B 等温 V′ 体積 V TA>TB B ■高温 低温 V' 体積V (1) 気体の圧力を一定に保って行う状態変化。 (2) 圧力一定→ 気体がした仕事 W' = AV (=nRAT) 気体がされた仕事 W = -W'=-DAV 熱力学第一法則 「⊿U=Q+W」より QCAT(定圧変化のとき成立) (23) [参考] Cp=Cv+R (マイヤーの関係) AU=Q-DAV (3) 定圧モル比熱 Cp [J/(mol・K)] (1) 気体の温度を一定に保って行う状態変化。 ボイルの法則 「V=一定」が成立。 (2) 温度一定 (4T=0) → 4U = 0 熱力学第一法則 ｢4U=Q+W」 より Q=-W またはQ = W' /W : 気体がされた仕事 W' : 気体がした仕事 (1) 気体との熱の出入りをなくして行う状態変化 ポアソンの法則 「DV=一定」が成立。 (y=Cp/Cv: 比熱比,単原子分子ではy=5/ (2) 熱の出入りなし → Q=0 熱力学第一法則「4U=Q+W」 より 4U = W またはQU=-W' 例 断熱圧縮: W > 0 → 4U0 (温度上 COGETI 断熱

4と5の解説をよろしくお願います。 答えは56と9.8です。

9 実験1,2に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は断熱容器内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(gK),密度は1.0g/cm3とする。 実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0g を水 48g に加え, す ばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。 このときの液温の 変化を測定したところ、右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度が 一定になった時点で, 同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 50mLを 混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき, 混合水溶液の温 度は、塩酸を加える前より 6.7°C 上昇した。 温度〔℃〕 20 0 30 2 4 時間 〔min] (2) (1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 (1)実験1において,水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷がなかったとみなせ るときの水溶液の最高温度は A~Cのどれか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何kJ/mol か。 6 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何kJ/mol か。 (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したと き発生する熱量 [kJ] を求めよ。

なぜ5番の答えは③になるのですか？ 鉛直から水平にした時に体積が増加する理由か分かりません、。

5 を,それぞれの直後の { 問3 次の文章中の空欄 図3のように,円筒形のシリンダーとその内側をなめらかに移動するピス トンで,ある物質量の理想気体を封入し、水平な台上にシリンダーが鉛直に なるように立てたところ, ピストンは静止した。 シリンダーとピストンは断 熱材でできており, ピストンはある質量をもつものとする｡ 6:0 次に、図4のように,このシリンダーをゆっくりと水平にし,台上に置いmu たところ,ピストンは静止した。 この間に, シリンダー内の 00--wu ①減少し,内部エネルギーは減少するので, ②減少し, 内部エネルギーは増加するので, ③増加し, 内部エネルギーは減少するので, ④ 増加し, 内部エネルギーは増加するので, ⑤ 図3と同じで, 内部エネルギーは変わらず, 気体の体積は 5 気体の温度は 大気 シリンダー 6 90 ピストン 6 に入れる語句として最も適当なもの で囲んだ選択肢のうちから一つずつ選べ。 図 3 ①上がった。 ② 下がった。 ③ 変化しなかった。 S 気体 気体 シリンダー 図4 大気

（4）と（5）について質問します。 （4） C地点を達して雲が消えたあとは2000m下降しＤ地点に達すると20度上昇すると書いてありますが、雲が消えたあとは空気が飽和していないってことですか?? （5） 露点は（3）のA地点の露点である20度じゃない理由を教えてくださ... 続きを読む

次の文章を読んで、あとの問いに答えなさい。 標高H [m]の山をこえて, A→B→ C→Dと風が吹いている。 風上のA地 点(標高 0m) の空気の温度は、30℃で あった。 標高1000mのB地点からC 地点までは、雲が発生して雨が降って いる。 C地点からD地点までは, 雲は 発生していない。 なお, 水蒸気が飽和 D ほうわ していないときの空気が上昇して温度が下がる割合を乾燥断熱減率といい,100m につき 1.0℃ 下がる。また水蒸気が飽和している空気が、雲をつくりながら上昇して温度が下がる割合を湿潤 断熱減率といい,100 m につき 0.5℃下がる。なお,高さによる露点の変化はないものとする。ま た飽和水蒸気量は以下の数値を使うこと。 空気の温度 [℃] 飽和水蒸気量 [g/m²] 0 4.8 えなさい。 5 6.8 ta busse 10 9.4 (3) A地点の露点を求めなさい。 風の動き A 15 12.8 20 17.3 B 1000m [大阪教育大附高(池田)] 25 23.1 H[m] 30 30.4 (1) 上の図は,空気が山肌に沿って上昇することによって雲ができる例を示したが, 自然界ではこ の原因以外にも雲ができる場合がある。次の文章はその一例を説明したものである。文中の ①~ ③にあてはまる適当な語句を答えなさい。 ①[ [][] ③[ ] 冷たい気団(寒気団)とあたたかい気団(暖気団)は,すぐには混じり合わずに気団の間には、 ① と地面が交 境界面ができることが知られている。 この境界面のことを ① といい [わっている部分を② という。 ①付近では③気流が発生しており,雲ができやすい。 35 39.6 (2) 図のように,風が山を吹きこえたとき,空気の温度が上がり,乾燥する現象を何というか,答 YEAR FOREL [2]と 126 2.18 AUS 88 205 [ 風の動き [ 40 51.1 (4) C地点の高さHを2000m としたとき, D地点の空気の温度は何℃か求めなさい。 (5) D地点での空気の湿度は何%であるか。 小数第1位を四捨五入して整数で答えなさい。 ] [

高校1年生物理基礎の問題です。 この問題の考え方を簡単で良いので教えていただきたいです！ ちなみに答えは(ア)11℃(イ)3.4×10^2[J/K]です！良ければこの答えを参考にしてください！ ご回答お待ちしております。

問1. 熱量の保存について、次の問いに答えなさい。ただし､水の比熱を4.2 [J/(g・K)] 氷の融解熱を3.3×102 〔J/g]とする。 (ア) 熱容量を無視できる断熱容器に、 20 [°℃] の水 100 [g]が入っている。 この中に 0 [℃]の氷 10 [g] を入れたとき、氷がすべて融けて水になった。 水の温度はいくらになるか。 (イ) 熱量計の中に水が120 [g] の水が入っており、全体の温度は25.0 [℃] であった。 この中に、温度 80.0 〔℃〕 質量 200 〔g〕、比熱 0.42 [J/(g・K)] の金属球を 入れたところ、 全体の温度が30.0 〔℃〕になった。この熱量計の熱容量はいくらか。

(2)はaqの代わりに(液)と書いてはダメですか？

118 解説動画 断熱性の容器に 0.50 mol/Lの塩酸 100mLをとり, 固体の水酸化ナトリ 国際 ウム 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2,T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT=12.4K,得られた水溶液の体積を 100 mL,密度 を 1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位に kJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T₂ 質量 比熱 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx 2.0g = 0.050mol To 0 時間 NaOHを加えた (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを -56.5 kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ 口 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T- To (2)発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J=5.084 kJ 温度上昇度 100 1000 L=0.050 mol 加えた NaOH の物質量は, 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は, =101.68kJ/mol≒102kJ/mol 5.084 kJ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102kJ 簪 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解エンタルピー Q [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 -101.68kJ/mol=Q[kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol C & ichi