独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

Li、Na、Kの順で第一イオン化エネルギーが少なくなっていくのは、原子番号が増えるに伴って電子の数が増え、増えていくと最外殻が増えていき、最外殻の電子ほど、原子核との距離が長いため、原子核との結び付きが弱くなり、低エネルギーで電子を1個放出することが出来る、という理由で合っ... 続きを読む

原子が電子を失うと原子が、電子を受けとるってどういう事ですか？

元素の周期表の問題です。 (2)の問題で、解答を見ても意味がわかりません。 具体的に教えてくれたらさいわいです。

[論述 Hà 30. 元素の周期表 次の文中の ( )に適当な語句を入れ,下の各問いに答えよ。(I) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を( )の小さい順に並べ、 性質のよく似た元 素が周期的に現れること,すなわち元素の (ウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後, 周期表は改良され, 現在では元素 )の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。 * VESTUR (1) 21

高１の化学基礎です 誰かこのもんだ教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️🙇‍♀️ ↓写真見にくくてごめんなさい💦

6/6 宿題 【都立大】 1族の元素について、 原子から価電子を1つ取り去るのに要するエネルギーの大 きな元素から順にかけ。 また、そのような順になると考えられる理由を以下の語句を使って、 100 字程度でかけ。 ≪語句≫ 最外殻 原子半径 イオン化エネルギー 【関学大】 Ne 原子と同じ電子配置を持つイオンには、 O2-, F-, Na+, Mg2+があるが、これ らのイオンの大きさを比べるとどのような順になると予想されるか。 大きな順に不等号で 示せ。 また、その理由を以下の語句を用いて120字程度で説明せよ。 ≪語句≫ 陽子数 電子数 原子核 イオン半径

（2）の同じ電子配置をもつイオンでは、という部分でこれら4つの電子配置はどうなるのか教えて欲しいです。

思考 44. イオンの大きさ 電子殻の数や原子核の正電荷の大きさに着目し,次の (1), (2)について,各イオンを イオン半径の大きい順に並べよ。 また, 判断した理由を,それぞれ簡潔に記述せよ。 (1) Li+, Na+,K+ (2) 02-, F-, Na+, Mg2+ (1) 理由 (2) 理由 5 イオン 17

⑷の指針に書いてある電子親和力は１属元素の方が最外殻電子が少ないので大きいのではないのですか？ ⑹はさっぱりわかりません！ よろしくお願いします🤲

応用例題 6 原子, イオンの比較 36 解説動画 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6, 8, 10,11,16, 17. 19の元素を表している。これらの元素の原子, イオンについて,次の問いに答えよ。 (1)(i) a と同族の元素 bと同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 Aper eの原子とgの原子では, 電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では,どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは, 含まれている電子はどちらが多いか。 (7)gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 指針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期), e=Na, f=S, g=Cl (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は、族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0)。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17族元素で大きい。 3./2.100247 (6), (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい 。 子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい: h (4)g (5)f

最外殻電子の数が、族の1桁目の数字と一致するのは、1.2族13から18族のみですよね？？

AV 1 2 族 3 1 H Li Allespee Na 2 13 Be 5B +120000+130 +13 12Mg Al 14 +60 6C Si 15 +7 N 16P 16 +80 S 17 +96 F 666+17 18 +2 2He +10% 10 Ne Ar

教科書学習のみで課題が全くわからないです… どなたか教えていただきたいですm(_ _)m よろしくお願い致します。。

1)次の分子やイオンに関して、最外殻の電子が構成する軌道の立体構造が分かるように 描画しなさい(但し、各元素が帯電する答案や異性化する答案は書かないこと)。 1 HNCO ,2 HONO , ③ [H,0]+ 2)次の化学式で示した分子の電子式と構造式を描さなさい(但し、各元素が帯電する 答案や異性化する答案は書かないこと) 0 HANOH,2 0CIOH, ③ H,CO(Cはsp?),④ C,N。

教科書学習のみで課題が全くわからないです… どなたか教えていただきたいですm(_ _)m よろしくお願い致します。。

1)次の分子やイオンに関して、最外殻の電子が構成する軌道の立体構造が分かるように 描画しなさい(但し、各元素が帯電する答案や異性化する答案は書かないこと)。 の [H,0]+ 0 HNCO ,2HONO , ③ 2)次の化学式で示した分子の電子式と構造式を描さなさい(但し、各元素が帯電する 答案や異性化する答案は書かないこと)。 0 H,NOH,2 0CIOH, ③ H,CO (Cはsp?), ④ C,N,