なぜ1/2をかけるか分からないです、

b パラジウムの結晶格子は面心立方格子であり、 単位格子に4個のパラジウム原子が含まれて いる。 すべての八面体間隙に水素原子が取り こまれるとき,各辺の中心および立方体の中 心に水素原子が取りこまれることになり、 そ の数は, 1x12+1×1=4 4 辺の中心 立方体 の中心

これ、答えは５なんですけど、私の考えのどこが違いますか!!解答では、それぞれの物質量を出して比較しています。圧力で比較するこの考えはダメなんですか？

少 TABLE O 16. 気体の圧力 3分 容積の等しい容器A, B, C を真空にした後, それぞれの気体を封入した。 容器A: 27℃, 2.0×10 Pa で2.5Lの体積を占める一酸化炭素 容器B 1.6g のメタン 容器C: 0℃, 1.013×10Pa で 5.0Lの体積を占める窒素 容器の温度が 27℃のとき, 容器内の圧力の高いものから順に並べると,どのようになるか。 最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12, 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ①A>B>C ②A>C>B ③B>A>C ④B>C>A ⑤C> A > B C > B > A 26×10 4 容積を1とする ④ 2.0×105×2.5=PA PA=5.0×105 ⑥ 1.6 =0.1mol 16 PB= 0.1×83×108×300 249x105 © 1,013×105×5 Pc 300 273 1500 Pc= ×10=5. 273 PA < Pe< PB

問3のaが回答のような式が成り立つ理由を教えてください。 問題文の「真空」は回答のどこに影響しているのでしょうか。

平第2章 問3 容積 200mLの容器がある。この容器に20℃ 1.0×10 Paの純粋な気体を満 たしたときと,この容器を真空にしたときとでは,質量に0.25gの差があった。こ れに関する次の問い(ab)に答えよ。 ただし、気体定数は8.3×10 Pa・L/(mol・K) (b)本 とする。 a この気体の分子量に最も近い値を、次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ① 16 ② 26 ③ 28 ④ 30 ⑤ 32 ⑥ 4244 b この気体は何か。次の①~⑤のうちから一つ選べ。」 ① 窒素 ② 酸素 ③ 二酸化炭素 ④ 一酸化窒素 ⑤アセチレン

なぜここが0.1だとわかるのですか？？ 教えてください🙏

MOH JDM JOH 34 [気体の反応] 0.050 mol のメタン CH4 と0.25molの酸素を5.0Lの容器に 入れた。 容器内でメタンを完全燃焼させたあと、容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか。 ただし, 気体定数R=8.3×103 Pa・L/ (mol・K) とし,水蒸気圧は無視できるものとする。 34 化学反応す ると,反応前後の 全物質量が変化す る。

これって何で100℃にしたときにフラスコ内にはもともと入っていた空気はまったく残ってなくて、Xの蒸発した空気しかないと言い切れるのですか？

酸1 * 52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。(H=1.0,C=12,0=16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物Xを入れた。

これはどうして式に10mLではなく、500mLを使ったのでしょうか？

16. 24 〈気体の状態方程式と分子量〉 ある液体物質 10mL を内容積 500mL の丸底フラスコに入れ, 小さな穴をあけたアルミ箔でふたをして, 沸騰水 (100℃) 中で完全に蒸発させた。 その後放冷して凝縮させたところ,質量 が空の容器のときより1.2g増加した。 この物質の分子量を求めよ。ただ し, 大気圧=1.0 × 105 Pa とする。 1.0×0.5=122×8.3×10×373 )

これのやり方が解説を見ても理解できません、 教えてください🙇⋱

169171 290 気体の密度と状態方程式 次の文の( 気体の密度と状態方程式 次の文の( )に適する式を入れよ。 圧力 [Pa〕, 体積 V[m], 物質量 n [mol], 温度 T[K]の理想気体の状態方程式は 気体定数を R [J/ (mol・K)〕として, (a)である。この気体の1molあたりの質量を m[kg/mol] とすると,密度p〔kg/m ]は,n,m,Vを用いてp=(b)[kg/m²)と =Rと表される。 表される。よって、(a)はp, p, T,m,Rを用いて(c)= m この気体の圧力を p’[Pa〕, 温度を T'[K〕に変化させると,このときの気体の密 p’[kg/m²] は, b, p, T, D', T' を用いてp' = (d) [kg/m] と表される。

大気圧って低気圧なんですか？

論述問題 1章 3節 ボイル・シャルルの法則 次の現象を、それぞれ気体の分子運動の立場から (1) 体積一定では,一定量の気体の圧力は絶対温度が高いほど大きい。 せよ。 (2) 混合気体の各成分気体の分圧が, 成分気体の物質量の割合に比例する。 気体の圧力は、気体分子の器壁への衝突によって生じる。(p.38) 2 理想気体と実在気体 理想気体1molの0℃, 1.013 × 10 Pa における体験 22.4L である。水素1mol の 0℃, 1.013 × 10° Pa における体積は 22.431- 想気体よりも大きくなっている。 その理由を説明せよ。 mm H2 は分子量が小さな無極性分子であるため、分子間力の影響はあまり い。 (p.49 ) | | 理想気体と実在気体大気圧下で高温の実在気体の多くは理想気体に似たふる いをする。しかし,大気圧下の実在気体の体積は理想気体より若干小さくなる。 この理由を説明せよ。 point 大気圧のような低圧下では分子自身の体積の影響はほとんどない。(p.45 節末問題 1章 3節 5 混 1 ボイル・シャルルの法則 27℃, 9.7 × 10' Pa で, 体積 250mLの気体は, I ℃, 1.0×10 Pa では何Lになるか。 2 気体の状態方程式 ある気体を容積 500mLの容器に入れて 127℃に保ち、圧 を測ると 1.22 × 10° Pa であった。この気体の分子数はいくらか。 ただし,気体 定数は 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol), アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 器 6 3 気体の圧力・温度・体積のグラフ 一定量の気体の体積V[L] と温度 T[K], 日 力P[Pa] と温度 T [K] の関係を表すグラフとして最も適切なものを、次の (a) (d) のグラフの中から一つ選べ。 ただし, P>P 2,V, V2 とする。 (a) V (b) V (c) P (d) P 0 0 T 0 P2 P₁ T V₂

化学です ⑴で解答の方では化合物Aと水銀の変化量を用いて式を立てていますが、私は3枚目のように化合物Aのときの圧力・高さを用いて計算しようと思いましたが、答えが合いませんでした。このような問題では変化量でしか求めるとことが出来ないのでしょうか？ それとも私が計算ミスしている... 続きを読む

58 蒸気圧と分子量■ 大気圧 1.01×10°Pa, 17°Cのもとで,一 端を閉じた断面積1.0cm²のガラス管に水銀を満たし、水銀を入れ た容器中に倒立させたとき, 水銀柱の高さは容器の水銀面から 760 mm であった。次に,揮発性の液体である化合物 A2.02mgをガ ラス管の下から管内に注入して放置したところ, Aはすべて蒸発し, 水銀柱の高さは684mmになった。 この間, 水銀面からガラス管の 先端までは常に高さ767mm に保たれていた。 (1) 化合物Aの分子量を求めよ。 R 767 mm 760 mm (2) 管内に注入する化合物Aがある量 x [g] を超えると, 水銀柱の高さは570mm で一 定になった。 このときの化合物Aの蒸気圧 [Pa] とxの値を求めよ。 [摂南大改

問題には直接関係ないのですが、B→Cの反応が等温変化なのにグラフが直線なのはなぜですか？ 等温変化のときは曲線だと覚えていたので違和感があります...

262 ここがポイント 理想気体の状態方程式は、気体の圧力を、体積をV,物質量をn, 気体定数を R, 絶対温度をTと すればV=nRT である。 特に,単原子分子であれば、その気体の内部エネルギーは U=12nRT=123Dで与えられる。 解答 (1) グラフより pv=pc なので, pc を求めればよい。B→Cは等温変化で あるから, ボイルの法則を B, Cに適用して pcx(10×10-2)=(2.0×105)×(5.0×10-2) pc=pv=1.0×10 Pa また,状態方程式を用いて PDVD 1XRTD よって TD=PDVD R (1.0×10)×(2.5×10-2) (W 8.3 3.0×10²K)--W+0= TЯ-40 (2)状態Aの温度を TA とすると 3 AUDA = 1/2× -×1.0×R(TA-Tb) 状態方程式を用いて DAVA TA=- 1.0×R' VA=VD であるから = PDVD Tb=- 1.0×R AUDA-RTA-TH =R (DA― DD) × VA R 01+0=ULT PA-VA-PPT - VALPA-PD) 100XRTLST YoxR = 12 ((2.0×10)-(1.0×10×25×10の人 = 3.75×10°≒3.8×103J 東日 直頰 (3) 右図 V(X10-2m³) ボイル・シャルルの法則を用いて, 状 態 A, B, C の温度 TA, TB, Tc を求 める。 10 7.5 (1)より,T= 3.0×102K であるから T=2Tn=6.0×102K 5.0 B D 2.5 T=Tc=2T=4Tb=12×102K A→B, C→Dは定圧変化であるか ら, シャルルの法則が成りたち, Vと 0 3.0 6.0 9.0 12 Tは比例関係となるので, グラフは原点に向かう直線となる。 T(X10²K) FUL